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化學反應的基本特征范文第1篇

關鍵詞 化學觀念建構 能量觀 初中化學教科書 科學探究

1 能量觀的內涵

促進觀念建構的教學有利于促進學生對知識的深層次地理解，更有利于學生未來的發展。《義務教育化學課程標準（2011年版）》明確了形成化學基本觀念在化學教育中的重要意義，化學能量觀作為重要的化學學科觀念，在九年級學生初學化學期間就開始逐步建構，是認識物質世界、理解科學的關鍵觀念，有利于學生了解從能量的角度研究物質及其轉化的思維方法。《義務教育化學課程標準（2011年版）》明確指出“義務教育階段的化學教育，要激發學生學習化學的好奇心，引導學生認識物質世界的變化規律，形成化學的基本觀念……”山東師范大學畢華林教授認為：化學基本觀念，是指學生通過化學學習，在深入理解化學學科特征的基礎上所獲得的對化學總觀性的認識。化學基本觀念不是具體的化學知識，也不是化學知識的簡單積累，而是學生通過對所學知識的深刻理解，在化學知識基礎上概括提煉出來的。當學生在多年以后逐漸地將所學的學科知識遺忘，教育所給予人們的無非是當一切學習過的東西都忘記后所剩下來的東西。那這些剩下來的東西是什么？這個時候觀念建構就顯得尤為重要。

能量變化是化學反應的基本特征之一，而且能量觀是化學學科的核心觀念，是化學學科研究要考慮的重要問題，是研究物質的理科課程的共通問題；然而現在對中學化學的教學研究中，多數偏向于微粒觀、元素觀、變化觀等，缺乏對能量觀的研究；有的研究將能量觀點納入變化觀之中分析。梁永平教授對中學化學能量觀提煉出以下要點：（1）物質的分子或原子具有內能；（2）核外電子按照能量高低分層運動；（3）原子之間的強烈作用使原子處于能量較低的穩定狀態；（4）物質轉化過程伴隨有能量轉化；（5）物質分子發生有效碰撞是物質轉化的必要條件；（6）物質轉化過程中能量是守恒的；（7）原子核內貯存有巨大的能量。梁永平教授認為能量觀的建構有利于學生形成核外電子運動的能量思維方式，了解從能量的角度研究物質及其轉化的思維方法等。此外梁永平教授還探討了能量觀建構的基本策略。該闡述雖然詳盡，但由于能量觀基于物理學習，又與微觀世界聯系，抽象程度比較高，所以多在高中階段關注，初中階段則鮮有研究和實踐。

學生在九年級初次接觸化學，啟蒙階段其實是建構化學基本觀念的重要時期。我們在對2011年版義務教育化學課程標準、2012年修訂的人教版九年級化學教科書進行文本分析、聯系的基礎上將與能量有關的化學學習內容進行分析、歸納，得出能量觀的重要性，有利于豐富、完善初中化學教學的內容。

2 課標與教材中能量觀點分模塊例析

我們按照九年級化學的“科學探究”、“身邊的化學物質”、“物質構成的奧秘”、“物質的化學變化”和“化學與社會發展”5個模塊，分別舉例對能量觀進行闡述。

2.1物質的化學變化

正如上文提及，能量觀往往作為變化觀的一部分，能量變化是化學變化的重要特征，所以該模塊是最直接體現能量觀的部分，在課程標準“化學變化的基本特征”二級主題中，明確指出“知道物質發生化學變化時伴隨著能量變化，認識通過化學反應實現能量轉化的重要性”。人教版修訂教材在第一單元課題1闡述化學變化的基本特征時，明確指出“化學變化不但生成其他物質，而且還伴隨著能量的變化，這種能量變化常表現為吸熱、放熱、發光等”，點明了這種能量變化可以作為判斷化學變化的重要特征，并且化學反應中能量變化存在多樣性。

課程標準在本模塊里提供了3則與能量相關的學習情境素材。

[例1]生石灰和水反應放出的熱量能煮熟雞蛋

該素材在人教版修訂教材中，被安排在第七單元課題2“燃料的合理利用與開發”，作為學生認識“化學反應中的能量變化”的導人實驗，學生通過實驗的體驗有利于消除迷思概念：只有通過燃燒才能獲得能量嗎。該課題借此明確點明物質變化過程中伴隨的能量變化是化學的重要研究對象，體現利用化學反應釋放能量的燃料對于人類社會的重要意義。

人教版原教材曾經應用鎂條與鹽酸的化學反應作為例證，但與如今的實驗相比，與學生的生活經驗距離太遠。生石灰取材于食品干燥劑方便易得，與水的化學反應既是生活中制備澄清石灰水的實驗方法，又作為九年級化學中獲得堿的重要途徑；既是歷史典故背后的化學道理，又是生活中即熱飯盒的運作原理，也可以作為誤服干燥劑帶來的傷害解釋之一。

[例2]葡萄糖在體內釋放能量

作為對人體最重要的化學反應之一，該案例最早出現在生物教材中。但是此時初中生在物理中還沒有學習到能量的概念，所以難以深入體會。在人教版化學教材“氧氣”課題中，動植物的呼吸作為典型的緩慢氧化之一，并指出放熱是氧化反應的特征之一，但是在緩慢氧化中并不容易被察覺。在“人類的重要營養物質”課題中，明確給出葡萄糖在酶的催化作用下緩慢氧化的化學方程式，并指出放出能量的作用是供機體活動和維持恒定體溫的需要。并且用1g葡萄糖釋放的能量數值、糖類提供能量占據人體所需的百分比等數據強化該反應釋放能量的意義所在。

由于該模塊是化學的學習基礎，且與實際問題聯系緊密，所以人教版九年級化學教材將以上2則案例分散在“燃料及其應用”、“化學與生活”2個單元中。

[例3]干電池和充電電池

電池與化學主要是高中化學課程內的重要學習內容，但義務教育課程標準一直給出這樣的建議，尤其在“活動與探究建議”中列出“觀察銅鋅原電池實驗”。人教版教材沒有安排該實驗和詳細知識介紹，只在“金屬資源保護”中介紹了廢舊電池的污染。其實該素材能充分體現化學能與電能之間的轉化，而且學習物理教材中的水果電池已經對化學能轉化為電能有初步了解，所以九年級化學教學已經具備了介紹化學電池的基礎，滬教版教材在第九章“化學與社會發展”中，針對“能源的綜合利用”，并結合生活、科技中幾種不同類型的電池、化學能轉化為電能的銅鋅原電池實驗，引導學生了解化學能轉化為電能的化學反應形式；電能轉化為化學能在九年級化學教材中的典型案例就是電解水，但教材的重點落在微觀解釋，也沒有對其他電解反應過多闡述。

2.2身邊的化學物質

物質轉化過程中伴隨有化學能與熱能、光能等的相互轉化，這種認識不是通過告知的方式形成的，而需要在化學變化現象的不斷積累中得到強化。在建立化學變化概念的時候，不僅要注意到有新物質生成的關鍵特征，也要注意到所伴隨的熱能、光能等現象。所以化學物質的反應事實是九年級化學教學內容中學習、體驗能量變化的重要載體。具體事實的學習是化學能量觀形成和發展的基礎，沒有一定的事實積累，很難形成一定的化學能量觀。

[例1]氧化反應

氧化反應是九年級化學最重要的一類放熱反應，課標要求“知道氧氣能跟許多物質發生化學反應”，在教材中體現為非金屬單質、金屬單質、一氧化碳以及以甲烷、乙醇為代表的諸多有機物與氧氣的反應。氧化反應的能量釋放通過實驗現象多有呈現，例如鐵絲燃燒時的熔化與火星四射都是能量釋放的效果；又如紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量時大量放熱，如果不冷卻就繼續實驗，會導致實驗誤差；碳單質、氫氣、酒精、甲烷和一氧化碳等物質在氧氣中燃燒放熱更加是它們成為燃料的先決條件。化學反應中的能量還可以通過光能形式釋放，例如鎂條、硫黃等物質燃燒中的發光現象。

[例2]溶解中的能量變化

溶解不是單純的物理變化，其中伴隨的能量變化其實也涉及到微粒的運動與作用力，當然九年級教材只要求從溫度表征層面了解即可。課標里在“水與常見的溶液”二級標準中提出的活動與探究建議有“實驗比較氯化鈉、硝酸銨和氫氧化鈉3種物質在水中溶解時的吸熱和放熱現象”，人教版教材也有具體的實驗探究活動與該建議配套，不僅要求觀察溶解過程中的現象，還要求記錄溶解前后的液體溫度具體數值并加以比較，來了解溶解吸放熱的情況——這是一種半定量的實驗思維去建構能量觀的教材呈現方式。另外，人教版教材在“濃硫酸的腐蝕性”部分，強化突出濃硫酸稀釋實驗，并提示通過觸覺感知、現象分析等途徑了解這一典型的溶解放熱現象，以此點明稀釋要點。

2.3物質構成的奧秘

微觀世界同樣伴隨著種種能量變化，雖然九年級尚未涉及化學鍵與分子間作用力的問題，但是核外電子運動本身就是一種能量的反映，核外電子按照能量高低分層運動，這在人教版“物質構成的奧秘”單元中有明確描述。

而分子和原子本身就具有能量，溫度越高，原子和分子的運動就越劇烈，物質具有的熱能就越大。人教版教材中利用品紅在熱水中擴散加快的案例進行了例證。

課程標準要求認識物質的三態及其轉化——雖然相關知識在物理中已經涉及，但是九年級化學需要學生了解溫度對物質微粒運動和間距的影響，從而深入理解其對物質三態轉化的影響。

2.4化學與社會發展

能量是人類生存和發展基本三要素之一，人類研究能量的最終目的是更好地獲取和應用。所以“化學與社會發展”模塊與其他模塊充分聯系，有利于在知識在社會和生活的應用中建構能量觀。

[例1]燃燒和燃料

燃燒作為氧化反應的重要表現形式，也是最重要的放熱反應之一。筆者認為教學中不應只拘泥于“認識燃燒、緩慢氧化和爆炸發生的條件，了解防火滅火、防范爆炸的措施”，還需要了解那些加熱釋放氧氣的化學物質如高錳酸鉀、氯酸鉀、硝酸鉀和雙氧水等同樣會體現助燃的效果，所以在藥品存放、使用安全方面需要注意——這一點在事實水平上能強化學生對燃燒的理解，也能完善學生的實驗安全意識。當學生在日后的深入學習中對于原子結構有了一定的理解性認識，就可以在氧化還原水平上認識燃燒現象，從而將發光、發熱與原子得失電子等事實聯系起來。雖然在九年級化學教學內容中無須從微觀層面詮釋燃燒和氧化反應，但是在能量觀建構中不斷發展對燃燒現象的理解，也是強化物質轉化伴隨有能量變化認識的重要舉措。

基于燃燒反應，一些熱值高、來源廣的可燃物，成為對人類至關重要的燃料。在九年級化學學習過程中，學生如何“認識燃料完全燃燒的重要性”？人教版教材以碳的不完全燃燒為例，指出不完全燃燒導致的燃料燃燒利用率降低，既浪費資源又污染空氣；還從燃燒三要素角度提出燃料充分燃燒的2種方法。

[例2]為人類提供能量的營養物質

課程標準中要求知道一些對生命活動具有重要意義的有機物，其中最主要是供能物質，除了葡萄糖為代表的糖類，還有蛋白質和油脂。人教版教材對這些營養物質的供能數據和對人體一日的需求滿足百分比做出定量描述，見表1。

2.5科學探究

人教版教材里，科學探究模塊的要求除了在第一單元有獨立的設置，大部分內容通常滲透在各個課題的教學中。

溫度是分子平均動能的外在表征，在“走進化學世界”單元里，能量觀滲透在蠟燭和酒精燈火焰的溫度測定之中。而作為最常見的反應條件之一的加熱，則是一種為反應體系提供能量的方法。

3 九年級化學教學中能量觀建構的建議

通過文本分析，我們發現能量的觀點滲透在九年級化學各個模塊，且不能通過孤立的知識呈現出來，往往需要不同模塊的聯系和支撐。例如，課程標準里“物質的化學變化”模塊提供的2則情境素材（生石灰與水的反應、葡萄糖的供能反應），在教材中分別出現在“燃料及其利用”、“化學與生活”2個單元中，體現與“化學與社會發展”模塊的綜合。筆者結合在江蘇書人教育集團面向化學特長生的教學實踐，談一談在九年級化學教學中建構能量觀的建議。

3.1吸熱還是放熱

判斷一個化學反應吸熱還是放熱，逐步建構能量觀的最簡單方法就是請學生去感受實驗中的溫度變化。生石灰與水反應，讓學生用手觸摸試管，溫度的變化給予學生最直接的體驗，而且請同學在不同時間段感受溫度逐步升高的趨勢；鋅粒與稀硫酸反應制備氫氣，別只局限于實驗原理和裝置，也讓學生摸摸試管——也是燙的；酸堿中和時，不要局限于指示劑的變色這種明顯的現象，也讓學生觸摸試管——熱的。幾次摸試管就可以引發學生對化學反應的熱量從哪里來的疑問和思考，通過溫度變化的體驗潛移默化地建構化學能量觀。

觀念建構教學的問題還應有一定開放性和挑戰性，使學生能從多個角度、多個方面進行思考，不同能力水平的學生可以得到層次、范圍不同的結論。

例如，在九年級的化學教學中有很多放熱反應的典型案例，但是人教版教材對吸熱反應只提及一句話：炭和二氧化碳的反應是吸熱反應。學生沒有感性認識，理解起來比較困難，建議在這里補充另一個吸熱反應的實驗：氫氧化鋇固體和氯化銨固體在燒杯中研磨，實驗前，在燒杯底部放一片硬塑料片，在硬塑料片上滴2滴水，再將固體混合物研磨，過一會兒硬塑料片就和燒杯粘在一起。

由這個補充實驗想到：判斷一個變化（無論是物理變化還是化學變化）吸熱還是放熱，是否只有各種教輔書上提及的溫度計的方法？以濃硫酸溶于水放熱為例，我們可以引導學生思考放熱除了對溫度有影響，還會引起氣體壓強、空間體積、物質溶解度、物質狀態等的變化。結合學生的思維我們得出如下幾種可能的角度：①溫度的變化，除了使用溫度計外，用手去觸摸感受最直接但是無法定量比較，基于目前化學實驗教學的現代化，還可以向學生介紹數字化實驗在監測溫度變化中的應用——溫度傳感器可以即時反映溫度的改變趨勢和變化幅度，是作為研究化學反應能量變化的重要手段；②氣壓的變化，我們可以采用如圖1的實驗裝置，由于溶解放熱會引起氣體壓強增大，所以通過觀察液面a、b的變化進行判斷；③可以通過一個體積可變但壓強恒定的容器（例如帶活塞的氣缸），觀察活塞的運動，了解體積的變化；④如圖2所示，將燒杯置于涂有石蠟的木塊上，再將濃硫酸和水混合，通過觀察石蠟狀態的變化，判斷反應是放熱還是吸熱；⑤如圖3所示，將濃硫酸和水混合后的試管放在盛有飽和澄清石灰水的燒杯中，觀察固體的析出情況。

通過實驗表征觀察、分析能量變化，是重要的化學學科方法，也是建構能量觀的重要途徑。

3.2拓展對燃料的認識

九年級化學的“化石燃料的利用”、“能源的利用與開發”教學常常陷入科普化怪圈，如何讓這部分內容化學味道濃厚一些？例如以下這些問題就不拘泥于一般的考試題目，但引導學生對化學學科問題深入思考，能充分調動學生思維和積極性：

（1）燃燒能為我們做什么？

（2）是不是所有可燃物都可以充當燃料？充當燃料必須具備怎樣的特征？

（3）聯系國內現狀，如何綜合分析國內大眾使用三大化石燃料的利弊？

（4）給出煤氣、液化石油氣、天然氣的價格和熱值，從定量的角度分析家庭使用哪種氣體燃料最經濟？

如果與其他單元聯系，則可以有更有意義的問題衍生出來。觀念建構的問題本身應該潛在地體現與學習者原有知識經驗的聯系，同時它又蘊含著新的關系和規律，這種聯系不只是針對問題的表面特征，更主要的是針對問題中的深層關系和結構，即在觀念層面上有聯系。例如與科學探究模塊中加熱這一操作融合，可以提問：

（1）實驗室里有多少種加熱的手段為化學反應提供條件？

（2）如何在實驗中節省能源？

在復習課的教學中燃料話題可以聯系社會與科技發展，既有利于強化能量觀，也體現考試的熱點。例如秸稈的不完全燃燒造成了煙霾的污染，而充分利用秸稈，是改變條件促使其充分燃燒呢？還是將秸稈轉化為其他可燃氣體來完成生物質能一化學能一熱能的轉變呢？

3.3放熱反應與反應類型

中考化學復習需要知識的系統化歸納，需要針對大量的化學反應進行分類并分析其中規律。從能量變化角度分類是一種體現能量觀建構的新穎角度。在“物質的化學變化”模塊復習中，可以提問：四大基本反應類型中各有哪些放熱反應的典型實例？再舉出2例不屬于四大基本反應類型的放熱反應。

化學反應的基本特征范文第2篇

初中化學 課程標準 能量觀 微粒觀

《義務教育化學課程標準（2011年版）》（以下簡稱課標）明確指出，“義務教育階段的化學教育，要激發學生學習化學的好奇心，引導學生認識物質世界的變化規律，形成化學的基本觀念……”化學能量觀是化學觀念中的核心觀念，需要經過螺旋式遞進。2012年修訂的三個版本[1-3]的化學教材在不同階段都有安排，充分體現了學習的階段性和層次性。要求教師把握好知識深廣度，既要符合學生的認識規律和心理特征，又要層層遞進，從定性到定量、事實到科學概念來認識并建立化學反應與能量之間的雙向關系，引導學生建構適應層次的能量觀[4-6]：（1）物質具有能量，不同物質或同種物質的不同狀態所具有的能量不同。（2）化學反應過程中，不僅有物質變化，而且有能量變化，伴隨化學反應的能量變化有不同的形式；化學能是能量的一種存在形式；能量是影響化學反應的重要因素，化學能與其他能量的相互轉化以化學反應為基礎和前提，能量不會創生和消亡，只是在轉化的過程中有能量轉化的效率問題，使能量有所損耗。（3）能源是社會發展的基礎，能源的開發和利用離不開化學。（4）微觀世界也存在著能量關系，表現為分子間、原子（離子）間、電子與原子核間的相互作用。

一、基于課標的視角，比較、分析三個版本教材能量觀的呈現方式

課標中，每個二級主題都從“標準”和“活動與探究建議”兩個維度，對化學學習內容進行了說明，還有可供選擇的情境素材。其中，在“化學變化的基本特征”二級主題中明確指出：“知道物質發生化學變化時發生著能量的變化，認識通過化學反應實現能量轉化的重要性”。筆者嘗試基于課標，分析三個版本教材能量觀呈現的基本視角（見表1）。

教材還以蠟燭燃燒為素材研究物質的性質和變化，能量觀滲透在火焰溫度的測定之中，若能在描述“發光、發熱、火焰”等具體現象的基礎上再提出更為深刻的問題――“為什么化學變化伴隨有能量轉化？”實驗就不再局限于蠟燭燃燒的具體現象和產物的檢驗上了。使學生了解該反應是持續發生的自發反應，先反應釋放的能量可引發后續反應，從而將化學的基本觀念與化學過程的方法教育有機地聯系起來[7]。

物質的化學變化包括了質的變化、量的變化與能量轉化，從能量觀的角度理解物質結構及其轉化是化學的基本視角。教學過程中，要聯系燃料的燃燒、中和反應、葡萄糖在體內氧化釋放能量、生石灰與水反應放出的熱量能“煮熟”雞蛋、化學電池等日常現象作為情境素材，通過創設真實的問題情境和建構性的學習，幫助學生理解化學變化和能量變化的密切關系，培養學生學習化學的興趣和能力。

二、初中化學能量觀建構的基本策略

研究化學反應中的能量變化與研究化學反應合成物質同樣重要。因此，教師要重視引導學生建構不同知識之間、理論與事實之間、新舊經驗之間的有意義聯系，在關注情境的選取與創設、問題的構思與引導、內容的組織與呈現、活動的設計與安排的交互過程中經過螺旋式遞進，使學生初步認識化學反應中有能量變化，在燃燒和燃料的學習中得以強化，了解如何應用化學變化實現能量的轉化和物質、資源的合理利用，形成和發展能量觀。

1.借助實驗表征建構能量觀

借助實驗表征，引導學生理解吸、放熱除了對溫度有影響，還會引起氣體壓強、體積、溶解度、物質狀態等的變化。在不使用溫度計的情況下，讓學生用手感知，或通過合適的實驗裝置（如圖1、2），借助實驗現象，加深學生對化學能量觀的理解。

還可以借助鐵絲、鎂條、氫氣的燃燒、干電池和充電電池等實驗探究，使學生宏觀感知、理解化學體系是一種儲能體系，化學反應伴隨有能量變化，常見形式是化學能轉化為熱能、光能、電能，且電能與化學能可以相互轉化。借助高錳酸鉀加熱制取氧氣，水的電解，觀察二氧化錳、硫酸銅溶液對過氧化氫分解反應的影響等實驗，使學生了解有些化學反應需點燃、加熱、高溫、通電、催化劑等條件，如果沒有這個條件反應就不能發生。從而有效調節和控制能量的儲存和釋放過程，促進或抑制化學反應，使化學反應向著有利的方向發展，明白反應條件對化學反應的重要作用，幫助學生建構能量觀。

2.深化對燃料和燃燒的認識，發展能量觀

教材中通過大量的事實證明：人類利用燃燒的主要目的是為了獲取能源。煤、石油和天然氣等化石燃料是當今世界上最重要的能源，資源的浪費主要表現在化石燃料的不充分燃燒上。因此，關于能源問題，一要讓學生了解燃料燃燒反應釋放能量，幫助學生研究怎樣才能使燃料完全燃燒，提高燃燒的效率；二要讓學生考慮燃燒的安全問題，學習怎樣運用化學知識防火、滅火；三要講燃料燃燒對環境的影響，怎樣減少燃料燃燒時有害氣體和煙塵的排放，減少對環境的污染；四要講燃料的選擇與清潔能源的開發利用，講化學科學為開發清潔、高效的能源能做些什么[8]。利用核心概念的文字表達方式揭示有關燃料問題的化學學科本質（如圖3）：

圖3 燃料燃燒的文字表達式

設置問題組：（1）燃燒能為我們做什么？（2）選擇燃料時應綜合考慮的因素有哪些？（3）為什么有些物質可以作為燃料，有些則不能？（4）燃燒生成物為什么會對環境產生影響，有哪些對策？（5）物質在化學反應中的能量變化有什么規律？（6）化學反應中的能量變化對我們學習物質的物理性質和化學性質、物質的制備和選擇反應條件有什么啟示？怎樣利用化學反應中的能量？

通過問題組的解決，借助可燃物與氧氣發生的劇烈氧化反應，從化學反應熱現象認識到通過化學反應可以獲得能量，通過對燃燒概念的發展性理解，使學生了解燃燒是強化物質轉化伴隨有能量變化認識的重要內容，形成對化學反應中的能量變化初步的感性認識；通過對燃燒、緩慢氧化和爆炸發生條件的認識，初步感知可以通過改變反應發生的條件來影響化學反應。了解人類的一切活動都離不開能源，能源居于首位，能源的開發和利用離不開化學，認識化學在提高燃料的燃燒效率中的重要作用，從自我做起，節約能源，引導學生建構能量觀。

3.借助微粒觀，了解能量觀的內涵

微觀層面認識能量觀，這部分內容既基于物理學習，又與微觀世界聯系，抽象程度很高，魯教版以水為例，創設連續性問題情境：在水的狀態變化時水分子的能量、運動速率、間隔怎樣變化？在水天然循環的各個環節上水分子的能量如何變化？是怎樣運動的？以分子或原子不斷做無規則運動為切入點，推論出構成物質的微粒具有熱能。溶解現象并非單純的物理現象，其伴隨的能量變化涉及微粒的運動和相互間的作用力。物質溶解于水的過程中發生了兩種能量變化：溶質的分子（或離子）向水中擴散的吸收熱量過程；溶質的分子（或離子）和水分子形成水合分子（或水合離子）的放出熱量過程。溶質不同，這兩種過程吸收或放出的熱量不同，使溶液的溫度發生不同的變化。

核外電子運動也是一種能量的反映。元素得失電子的能力取決于原子中電子的能量，元素原子的最外層電子處于較高能量狀態，不穩定，原子間通過得失電子或共用電子對的方式成鍵，使體系能量降低，形成相對穩定的結構。學生形成核外電子運動的能量思維方式，從能量的角度研究物質及其轉化的思維方法等[4]。因此，可把物質轉化過程看作是諸存在物質內部的能量（化學能）轉化為熱能、光能等釋放出來，或者是熱能、光能等轉化為物質內部能量（化學能）被儲存起來的過程。在水的電解教學中，若能從微觀視角解釋為什么水需要通電，引導學生認識分子、原子在化學變化中的行為，深入了解原子的內部結構以及原子核外電子的分布及其在化學變化中的表現，那么學生對化學反應條件對化學反應的重要作用的認識會達到更高的水平[9]。

初中學生的能量觀建構是一個不斷深化、有機聯系、螺旋式上升的結構化內容，隨著對能量觀認識的不斷豐富和發展，將從微觀表征對化學和能量關系本質加以構建，形成更合理、完整的能量觀。因此，學生能量觀的建構應該注重認識和理解的完整性，使學生對學科知識的理解更加本質化，自身的觀念更加清晰化，實施以觀念建構為本的課堂教學。

參考文獻

[1] 王晶，鄭長龍主編.全日制義務教育化學九年級上、下冊.北京：人民教育出版社，2012.

[2] 王祖浩，王磊主編.全日制義務教育化學九年級上、下冊.上海：上海教育出版社，2012.

[3] 畢華林，盧巍主編.全日制義務教育化學九年級上、下冊.濟南：山東教育出版社，2012.

[4] 梁永平.論化學學習中的能量觀建構.化學教育，2008（8）.

[5] 姚遠遠，陳凱.初中化學教科書中能量觀的建構.化學教育，2013（5）.

[6] 徐敏.中學化學“能量觀”的構成要素及內涵.中學化學教學參考，2013（7）.

[7] 魏銳，如何由實驗觀察提出科學問題――以蠟燭燃燒為例，化學教育，2012（1）.

化學反應的基本特征范文第3篇

【關鍵詞】化學知識；生物教學；應用；方法

生物教學與化學知識有著密不可分的聯系，生物的基本特征是新陳代謝，而新陳代謝又是一個化學反應，因此，化學知識在生物教學中是不可或缺的組成部分，我們可以適當地將化學知識和生物知識結合起來，幫助學生對各類知識進行融會貫通，從而提高學生的學習效果。

一、化學知識與生物教學的聯系

（一）生物體中有很多化學元素

在生物教學中，涉及到很多元素，這些元素與化學知識中的元素是相符的，在進行知識點的講解時，能夠將化學元素的特征引入到其中，從而幫助學生更好地掌握生物學知識。例如，在講到細胞中的碳元素時，教師可以將化學中的碳元素特征引入到教學當中，讓學生明確碳元素的存在與細胞特性的關系，也可以將其他物質中的碳元素與細胞中的碳元素含量進行對比，讓學生能夠加深對知識點的理解。

（二）生物體內有很多化學反應

很多生物現象的產生，都是化學反應的過程，例如光合作用就是葉綠素在光照的作用下與二氧化碳發生化學反應的過程；呼吸作用就是植物體內的葉綠素在光照的作用下產生的有機物與氧氣反應產生的效果，在在生物教學中引入化學知識，能夠讓學生對生物現象的反應過程進行更加深刻的了解，更好地掌握生物的各種特性。

二、化學知識在生物教學中的應用方法

（一）在生物實驗方面的應用

在生物教學當中，實驗教學是非常重要的部分，能夠讓學生在實驗過程中對教材中的知識親手進行實驗，從而更加深入地對生物知識進行掌握。在很多教學中都存在著“生化不分家”的說法，更加說明了化學知識在生物教學中的重要作用。在很多生物實驗中，都需要使用化學器材進行操作，因此酒精燈的使用方法、顯微鏡的使用方法、量杯的使用方法、漏斗的使用方法等，都成為學生進行生物實驗的必備知識。例如，在“綠葉在光下制造淀粉”的實驗中，需要利用酒精、碘酒、燒杯等對與光發生反應的葉片進行隔水加熱，從而使葉綠素溶解到酒精中，并將溶解完的黃白色葉片滴加碘液，在沖洗之后觀察葉片的變化。在這個過程中，學生對基本的化學實驗知識進行了學習，并將其應用到生物實驗，學習了碘酒、酒精燈、燒杯等，從而能夠讓學生更好地認識到葉綠素在植物中的作用，并了解綠色在光下制造淀粉的全過程。在講綠色植物的呼吸作用這節內容時，演示實驗引入了二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳不支持燃燒，氧氣具有助燃性等化學知識。在講肺與外界氣體交換時，引入了人吸入氣體和呼出氣體中氧氣、二氧化碳含量的對比試驗。這也是化學知識在生物實驗教學中的應用。

（二）在生物理論教學中的應用

由于生物與化學在很多方面有類似的元素、類似的反應，因此在生物理論教學當中，一些較為抽象的問題可以適當加入化學知識，使學生能夠更快地以化學思維來思考生物教學中的問題，使一些教學難點迎刃而解。例如，在學習光合反應的過程中，教師就可以引導學生，光合作用其實就是一個氧化還原反應，在反應過程中，所有的得失電子總數相等，因此，學生就可以很簡單的掌握，如果一摩爾的葡萄糖想要完全氧化，就需要六摩爾的氧氣參與，并且如果六摩爾氧氣想要還原成為水，則需要二十四摩爾的氫離子。這就說明在有氧呼吸過程的第二階段必須有6mol水參加反應生成20mol[H]，這樣才能保證電子得失的平衡。通過對化學原理的分析，學生們掌握了光合作用的反應過程，從而在遇到相似問題的時候能夠更快地進行聯想和解答。

（三）化學方程式在其中的應用

細胞中的化學反應式生命特有的一種現象，用現在觀點說是基因的選擇性表達，是有一定的生物目的，如提供能量、形成某種物質參與機體的構建等，基本上都是有機反應，且都是在常溫、常壓下進行的酶促反應。而化學反（化學角度）是一種非生命現象的過程，不具有特定的生命目的，且大多數反應條件很苛刻。因此在書寫生理反應式時要注意反應的情境，注明反應條件和目的，如以下七個反應是以能量代謝為目的：

光合作用：6CO2+12H2O ――C6H12O6+6H2O+6O2（條件葉綠體、光能）

有氧呼吸：C6H12O6+6O2+6H2O――6CO2+12H2O+能量（條件酶）

無氧呼吸：C6H12O6――2CO2+2C2H5OH+能量（條件酶）

C6H12O6――2C3H6O3+能量（條件酶）

ATP合成（ADP+Pi+能量――ATP+H2O（水可以不用寫），（條件酶）

ATP分解 ATP+H2O（水可以不用寫） ――ADP+Pi+能量（條件酶）

n（C6H10O6）（淀粉，纖維素）+nH2O――nC6H12O6 （條件酶）

以下三個反應式參與生命的物質組成：

n氨基酸――肽鏈+（n-1）H2O（條件酶）

n脫氧核苷酸――DNA+（n-2）H2O（條件DNA聚合酶）

n核糖核苷酸――RNA+（n-1）H2O（條件RNA聚合酶）

三、結語

總之，生物與化學之間有著非常密切的聯系，但是當前很多教學當中，教師將學科之間的聯系完全阻隔，僅僅對本學科的內容進行講解，不對思維進行擴散，從而影響了學生發展自己的學習能力，培養自己的探索精神。作為教師，我們應認識到生物與化學在學科上的交叉之處，并積極對其共同點進行融合和發揚，在生物教學中對化學知識進行滲透，從而使學生在學習過程中善于對各類只是進行運用，實現思維的發散，從而有效提高生物教學的效果，促進學生全面發展。

參考文獻：

[1]吳偉健，桂新春，顏冰楠. 講授法在生物化學教學應用中的思考[J]. 廣東職業技術教育與研究，2016，（04）：117-119.

[2]任君. CAI在高中生物與化學交叉知識教學中的應用及效果研究[D].內蒙古師范大學，2014.

[3]許紅艷. 案例教學法在醫學生物化學教學中的應用和探討[J]. 中國醫藥導報，2011，（27）：109-110.

化學反應的基本特征范文第4篇

一、課程性質與考試基本要求：

無機與分析化學是介紹整個化學領域和定量分析基本概念、基本理論、基本知識的一門學科，是生物類專業重要的專業基礎課。通過考試使考生能夠較好地、系統地掌握四大化學平衡，物質結構等化學基本理論和基礎知識。通過考試，使學生能較熟練地掌握定量分析的誤差及分析結果數據處理與主要定量分析法。

二、考核知識點和考核要求：

第一章：溶液與膠體

（一）溶液的一般概念

1、了解分散系的分類，掌握物質的量的濃度、質量摩爾濃度、質量分數等概念；

2、理解幾種濃度表示法間的換算，掌握有關溶液配制的計算。

（二）稀溶液的依數性

1、了解溶液的蒸氣壓、沸點、凝固點概念，滲透作用和滲透壓；

2、掌握稀溶液依數性與其濃度的關系，并能進行有關計算，能運用稀溶液性質解釋動植物的有關生理現象。

（三）膠體溶液

1、了解膠體分散系的特點及溶膠的膠團結構；

2、掌握溶膠的穩定性因素和聚沉方法。

第二章：電解質溶液和解離平衡

（一）化學平衡及其移動

理解掌握平衡常數、平衡常數的意義及影響平衡移動的因素；

（二）弱電解質和強電解質

1、了解：①水的電離和溶液的酸堿性的pH標度；②一元弱酸、弱堿部分解離、多元弱酸的分步解離特點及弱酸弱堿溶液的pH值的計算公式及應用范圍；③鹽類水解的本質。

2、掌握：①一元弱酸、一元弱堿溶液的pH值的計算和多元弱酸溶液pH值的計算；②定性判斷各種鹽溶液的酸堿性；③影響鹽類水解的因素。

（三）緩沖溶液

1、了解緩沖溶液和緩沖作用；

2、掌握緩沖作用原理、緩沖溶液pH值的計算、緩沖溶液的選擇和配制；

（四）沉淀溶解平衡

1、掌握溶度積概念及其表達式、溶度積規則；

2、理解沉淀生成和溶解的條件，能運用溶度積進行有關計算。

第三章：氧化還原反應

（一）氧化還原反應

1、了解氧化還原反應的本質、氧化作用、還原作用、氧化劑、還原劑的概念及氧化數的確定方法；

2、了解氧化數法和離子電子法配平氧化還原方程式的一般步驟；

3、掌握運用上述方法配平氧化還原方程式

（二）電極電勢

1、了解能斯特方程，能正確書寫能斯特方程；

2、掌握電極電勢的概念及其影響因素，能熟練運用能斯特方程計算因濃度變化、酸堿度變化條件下的電極電勢和定性判斷因沉淀生成、配合物生成導致的電極電勢變化。

（三）電極電勢的應用

1、能應用標準電極電勢判斷氧化劑和還原劑的強弱，能用電極電位判斷氧化還原反應的方向和完成程度；

2、能運用元素電位圖判斷處于中間價態物質能否發生歧化。

第四章：原子結構和分子結構

（一）核外電子運動的特殊性

1、了解四個量子數的物理意義和取值范圍及相互關系；

2、理解掌握電子運動的特點、軌道概念，幾率密度和電子云概念；

（二）核外電子的排布

1、了解屏蔽效應、穿透效應，掌握保里不相容原理、能量最低原理、洪特規則等元素基態原子核外電子排布規則；

2、能運用上述規則寫出常見元素（1-36號）原子核外的電子排布。

（三）元素性質的周期性

1、了解元素的電子層結構、能級組、能級、軌道等概念；

2、理解掌握原子半徑、電離勢、電負性的變化規律。

（四）離子鍵

1、了解離子鍵的本質和離子鍵特征；

2、理解掌握離子半徑、離子電荷的變化規律；

3、運用離子半徑、離子電荷解釋離子型化合物的高熔、沸點等性質。

（五）共價鍵

1、了解價鍵（電子配對）理論，共價鍵的特性；

2、理解掌握σ鍵和π鍵，軌道雜化理論的要點，雜化軌道的類型和簡單分子的空間構型關系。

（六）分子間力

1、了解化學鍵的極性和分子的極性；

2、理解掌握分子間的三種作用力與分子極性的關系，分子間力，氫鍵的形成及對化合物某些性質的影響；

3、能運用分子間的作用力說明物質的熔沸點和溶解度的變化規律。

第五章：配位化合物

（一）配位化合物概念

1、了解配合物的概念、配合物的組成；

2、掌握配合物的命名。

（二）配合物的價鍵理論

1、了解配位鍵的本質、配位鍵的形成條件；

2、掌握外軌型配鍵和內軌型配鍵的形成。

（三）配位離解平衡

1、了解穩定常數的物理意義；

2、理解掌握影響配位平衡的因素，并運用配位離解平衡進行簡單計算。

（四）螯合物

1、了解螯合物概念

2、掌握螯合物的結構特征和螯合劑應具備的條件。

第七章：定量分析化學概論

1、掌握誤差來源及減免，準確度及精密度的概念；簡單的數據處理方法；有效數字和運算規則；

2、了解提高分子結果準確度的方法；

3、掌握滴定分析的基本概念、標準溶液濃度的表示方法。學會根據滴定反應來確定物質的摩爾基本單元。

4、了解標準溶液的配制及標定方法。

第八章：酸堿滴定法

1、重點掌握溶液pH值的計算、強堿滴定強酸和強堿滴定一元弱酸的滴定突躍范圍、影響突躍大小的因素及指示劑選擇的原則；

2、能根據測定要求的準確度，考慮能否滴定。

第九章：配位滴定法

1、重點掌握酸效應系數以及控制溶液pH值的重要意義，用條件穩定常數來判斷配位滴定的可能性，影響EDTA與金屬離子配合物的穩定性因素。

2、掌握如何選擇合適的滴定條件以使配位反應進行更完全；

3、了解金屬指示劑的特性及如何提高配位滴定選擇性。

第十章：其他滴定分析法

1、了解氧化還原反應方向、進行的程度、氧化還原滴定曲線及指示劑的選擇；掌握常用的氧化還原滴定法；

2、重點掌握銀量法的滴定原理、滴定條件及適用范圍。

第十一章：吸光光度分析法

1、掌握吸光光度法的原理，吸收光譜和溶液的顏色關系，朗伯-比耳定律及其偏離的原因；

2、了解顯色反應及影響因素，測量方法及儀器。

三、試卷題型

1、選擇題（50分） 2、是非判斷題（20分）

3、填空題（50分） 4、計算題（30分）

四、考試用書

《無機及分析化學》，寧開桂主編，高等教育出版社

《微生物學》考試大綱

一、課程的性質和內容

《微生物學》是在細胞、分子或群體水平上研究微生物的形態構造、生理代謝、遺傳和育種、生態和分類進化等生命活動的基本規律，并將其應用于農業、工業、醫藥衛生、生物工程和環境保護等領域的科學。微生物學的根本任務是發掘、利用和改善有益微生物，控制、消滅或改造有害微生物。

二、課程內容、考核要求和比例

第一章 緒言

1.了解微生物學研究的對象、內容。

2.微生物的應用前景。

3.微生物在生命科學發展中的作用

4.掌握微生物的特點。

第二章 原核生物—— 細菌、放線菌

1.掌握細菌和真核生物三原界的特點。

2.掌握細菌的形狀和大小。

3.掌握細菌的細胞構造（基本構造：細胞壁、細胞膜、細胞質、原核、質粒；特殊構造：鞭毛、芽孢、莢膜）及其功能。

4.掌握細菌的繁殖方式和菌落特征。

5.了解常用的細菌類群。

6.掌握放線菌的繁殖方式及形態結構。

第三章 真核微生物———真菌

1.掌握真菌的繁殖方式及菌落特征。

2.掌握真菌的形態。

3.了解真菌的細胞結構。

4.了解真菌的生活史。

5.了解真菌與人類的關系。

6.了解真菌的常見類型。

第四章 非細胞生物——病毒

1.掌握病毒的基本特征。

2.掌握病毒、亞病毒、朊病毒、類病毒的概念及其主要特征。

3.掌握烈性噬菌體、溫和噬菌體、溶源性細胞的概念。

4.了解烈性噬菌體的侵染過程。

5.了解溶源性細胞的特點。

6.了解病毒對人類的影響。

第五章 微生物的營養

1.掌握微生物的不同營養類型。掌握光能無機營養型、化能無機營養型、光能有機營養型、化能有機營養型的概念。

2.掌握根據不同微生物的營養需要選擇和制備培養基的原則。

3.了解微生物所必需的營養物質及其生理功能。

4.掌握微生物對營養物質的吸收方式。

5.了解微生物發酵作用、呼吸作用、有氧呼吸、厭氧呼吸的概念。

第六章 微生物的生長

1.掌握微生物純培養的分離方法。

2.掌握環境因素對微生物生長的影響及其實際應用。

3.了解測定微生物數量和生長量的方法。

4.掌握細菌純培養生長曲線各個時期的特點以及與生產實踐的關系。

5.掌握主要滅菌方法。

第七章 微生物的遺傳與育種

1.了解從自然界篩選菌種和菌種保藏的基本知識。

2.了解微生物育種的基本原理和方法。

3.掌握接合；轉化；轉導的概念。

4.掌握菌種的衰退與復壯的概念，掌握防止菌種衰退及復壯的方法。

5.了解基因工程的原理。

第八章 微生物的生態

1.掌握微生物在自然界物質轉化中的作用。

2.掌握微生物間以及微生物與高等植物間的相互關系。

3.了解微生物是生物圈的重要成員，廣泛分布在自然界，與環境關系極為密切。

第九章 微生物的分類

1.了解微生物分類的任務和微生物的命名方法。

2.掌握微生物在生物界的地位。（五界系統、六界系統、三原界系統）

了解種的概念。

3.了解細菌的分類系統。

4.了解真菌的分類系統。

三、考試用書

《微生物學教程》，周德慶主編，高教出版社出版（第二版）

四、考試題型

1.填空題 30%

2．選擇題 30%

3．名詞解釋 30%

4．問答題 60%

《有機化學》考試大綱

一、教材與參考書

《有機化學》，李貴深主編，中國農業出版社；2003。

二、題型與分數分配：

1、命名及寫結構式（20分）

2、單項選擇（45分）

3、完成反應式（30分）

4、有機化合物鑒別、分離、提純（20分）

5、推斷結構（15分）

6、合成（轉化）題（20分）

各題型說明：

1）命名及寫結構式：掌握系統命名命名法及正確地書寫構造式；

2）單項選擇：主要考核對有機化學基本概念、基本規律、有機物基本性質的理解；

3）完成反應式：主要考核在不同條件下所進行的反應產物，各類化合物的特征反應。

4）有機化合物鑒別、分離、提純：通過官能團與具有反應迅速、特征現象明顯的試劑的應用鑒別（定）出對應的有機物。利用混合物中各成分的理化性質將它們一、一分開或提純得到較純物質。

5）推斷結構：可通過化合物的分子式，再根據所給定特征化學反應及斷鍵后降解的小分子，推斷該特定化合物的結構式。

6）合成（轉化）題：設計合成某一有機物的步驟、實現化合物、官能團之間的相互轉化，掌握實現這些轉變的必要條件。

三、課程教學的基本要求

1. 有機化合物的分類和命名

（1）掌握有機化合物的兩種分類方法（碳骨架分類和官分類）掌握主要官能團 ， ， -X ，-OH ，-O- ，-CHO ， ，-COOH，-COOR，-NH2 ， -CONH-， -NO2， -N=N-， -SO3H等及對應化合物，掌握碳水化合物，蛋白質，油脂及類脂等天然有機化合物的分類和組成。

（2）掌握有機化合物的系統命名法，官能團的最低系列原則和取代基的次序規則，掌握分子構型的標記方法：了解有機化 合物的普通命名法、衍生物命名法、常用俗名等。

2. 有機化合物的分子結構特征

（1）在掌握好物質結構的基礎上，進一步掌握有機化合物中碳原子的各種雜化狀態，共價鍵的鍵參數。

（2）理解芳香性的概念，掌握苯系芳香烴和含一個雜原子的五元雜環及六元雜環芳香化合物的結構特征。

（3）理解有機化合物分子中的電子效應（誘導效應、共扼效應）及其對化合物性質的影響。

（4）理解有機化合物的同分異構現象，掌握有機化合物的結構表示法（透視式、Fisher、Newmen投影）式。

（5）理解有機化合物的順反（Z，E）異構。

3. 有機化合物的物理性質

（1）了解有機化合物的主要物理性質，包括熔點、沸點、密度、溶解度、比旋光度等，理解分子間作用力和氫鍵對化合物的沸點、熔點和溶解度的影響，以及利用物理性質對化合物進行鑒定、分離提純的原則和方法。

4. 有機化合物的化學性質及重要化學反應

（1）掌握各類化合物的分子結構特征與基本化學性質。

（2）掌握有機物的取代反應：

A. 飽和碳原子的鹵代反應

B. 芳環上的取代反應

（3）掌握有機物的加成反應：

A .碳-碳雙鍵上的加成反應和Markovnikov規則，共扼二烯的，1，2-加成和1，4-加成。

B. 碳-氧雙鍵上的加成反應和加成-消除反應。

（4）掌握有機物的消除反應：

鹵代烴的消除反應和醇的消除反應，反應條件和產物選擇規律。

（5）其它重要反應：

A. 掌握烯烴、芳香烴母系及側鏈、醇和醛的氧化反應、烯烴的臭氧化反應。

B. 掌握不飽和烴、醛和酮、羧酸及其衍生物、硝基化合物的加氫反應和其它還原反應。

C. 掌握羥醛縮合、酯縮合反應、重氮化反應和重氮基的取代反應。掌握Gringnard試劑同羰基化合物及其它化合物的反應及應用。

D.芳香環上的親電取代反應歷程，取代基的性質及定位規律。

5. 雜環化合物

掌握呋喃、吡咯、噻吩、吡啶的化學性質

6．重要的天然有機物

（1）多糖：掌握單糖的分子結構（組成、異構）開鏈和環狀互變異構及變旋光現象、物理性質、化學性質，理解糖苷鍵的特征和二肽的形成。了解二糖及多糖的性質。

（2）蛋白質：掌握氨基酸的分子結構（組成、異構）兩性和等電點、物理性質、化學性質，理解肽鍵的特征和二肽的形成，了解蛋白質的形成、次級結構、兩性和等電點。

（3）油脂與類脂：了解脂肪酸甘油三酯的組成、分類、物理性質、化學性質，知道磷脂、甾醇、蠟酯、萜類化合物等組成與性質。

四、本課程各章節要求

§ 1 緒論

本章重點：有機化合物中的化學鍵；有機化合物的結構式及其表示法；化合物分子間的作用力及其對某些物理性質的影響；化合物分子中原子、原子團的相互影響。構造異構-碳鏈、位置、官能團異構。

1.了解有機化合物和有機化學概念；

2.理解共價鍵的形成；

3.了解共價鍵的屬性（參數）：（鍵角、鍵能、鍵的極性、鍵的極化作用）；

4.了解共價鍵斷裂和反應的類型；

5.理解酸堿的電子理論一路易斯酸堿；

6.理解分子間力：定向力、色散力、氫鍵；

7.了解有機化合物的一般性質；

8.掌握有機化合物分子中的官能團和有機化合物的分類和命名。

§2 飽和脂肪烴：

本章重點：普通命名法和系統命名法；詳細介紹鹵代反應的游離基取代反應；環烷烴的結構和性質，分析環己烷的一元、二元取代物的優勢構象。

1.了解烷烴的通式和構造異構；

2.掌握烷烴的命名（10、20、30、40碳和伯、仲、叔氫原子）；各種烷基；

3.掌握烷烴的命名法（①習慣命名法、②衍生物命名法、③系統命名法）；

4.理解烷烴的物理性質和同系物規律；

5.掌握烷烴的化學性質：氧化、鹵代反應。

6.了解烷烴的來源。

§3、不飽和烴

本章重點：介紹離子型親電加成反應規律、用誘導效應、共軛效應及碳正離子穩定性。用誘導效應、共軛效應及碳正離子穩定性闡明加成反應的規律。

1.了解乙烯分子的平面形結構—SP2雜化軌道；

2. 掌握烯烴的順反異構的命名法，次序規則；

3. 掌握烯烴不飽和性：（1）兀鍵斷裂反應，①加成反應；催化加氫；親電加成及反應歷程，馬氏規則與不對稱烯烴加成反應中間體碳正離子穩定性的關系。②氧化反應、③聚合反應。（2）σ鍵斷裂：α-氫原子的反應：自由基型取代、氧化反應；

4.理解原子或基團的電子效應；

5.了解炔烴的物理性質；

6.掌握乙炔的加成、氧化、聚合，炔氫反應；

7.了解二烯烴的分類和命名；

8.理解1,3-丁二烯分子的結構—共軛兀鍵和共軛效應，共軛效應與有機物種的穩定性；

9.掌握共軛二烯烴的1.2-成和1.4-加成，雙烯加成、聚合和橡膠。

§4 碳環烴

本章重點：本章重點：闡明環的張力學說，無張力環的結構和構象，分析環己烷的一元、二元取代物的優勢構象。闡明苯分子的結構及大π鍵的概念，苯環的穩定性，苯環上親電取代反應及歷程定位規律及其應用。

1.了解脂環烴的分類、命名；

2.了解脂環烴物理性質，理解脂環烴化學性質（氫解、鹵解、酸解一小環不穩定性）；

3.理解環已烷的穩定構象、取代環已烷的構象；

4.了解苯分子中的碳的SP2雜化軌道成鍵；

5.掌握單環芳烴的命名；

6.掌握苯與同系物的物理性質：①取代：硝化、鹵化、磺化、烷基化、酰基化、②加成：加氫、加氯、③氧化，側鏈α-H的鹵化和氧化；

7.了解苯環上親電取代反應歷程、取代基的性質、分類.

8.掌握苯環上親電取代定位規律。

9.了解稠環芳烴的種類和命名，萘的化學性質；

10.掌握休克爾規則和芳香性。

§5 鹵代烴

本章重點：一元鹵代烴的化學性質并解釋扎依采夫規則，四種反應的競爭。

1.了解鹵代烴的結構、分類、掌握命名；

2.了解鹵代烴的制法；

3.了解鹵代烴的物理性質；

4.掌握鹵代烴的化學性質：①鹵原子的親核取代：水解、醇解、氰解、氨解與硝酸銀—乙醇溶液的反應，與碘化鈉一丙酮溶液反應，與金屬鎂反應一格氏試劑的生成、②消除反應、鹵原子與β-H 脫去—札依采夫規則；

§6、醇、酚、醚

本章重點：醇、酚的結構及化學性質；結構和性質的關系，醇轉化變成其它類化合物的重要性。

1.了解醇分類和命名法；

2.了解醇的制法；

3.掌握醇分子結構與氫鍵、醇的物理性質、

4.掌握醇的化學反應：羥基上的氫的反應，羥基的親核取代反應、羥基的消除反應（脫水）、醇的氧化或脫氫反應、

5.了解酚的結構、命名；

6.了解酚的物理性質；

7.理解酚的化學反應；

8. 醚的結構和烊鹽、分類、命名；

9.理解醚的制法；

10.了解醚的物理性質，

11.掌握醚的化學反應：①未共用電子對的反應—烊鹽生成、配位化合物生成、②醚鍵的斷裂（與HI、）、③α-H的過氧化反應、

§7 醛、酮、醌

本章重點：以醛、酮為例討論羰基的結構和親核加成，結合各個反應的實際意義，說明在分析、鑒定、合成及生物化學反應中的應用。

1.了解醛、酮的分子結構、分類；

2.掌握醛、酮的命名；

3.掌握多官能團有機化合物的（系統）命名法；

4.了解醛、酮的物理性質；

5.掌握醛和酮的化學反應：羰基的親核加成：加氫氰酸，加亞硫酸氫鈉，加格氏試劑、加醇與氨的衍生物的縮合（加成+消除），與碳負離子即與具有α-H的醛（酮）的縮合；氧化還原；α-H的活潑性；鹵化和碘仿反應等；

6.了解重要的醛、酮；

7.了解醌的分子結構和化學性質。

§8 羧酸及其衍生物

本章重點：羧酸及其衍生物、取代酸的分子結構、性質；比較衍生物的反應活性強調羥基酸、羰基酸等多官能團化合物的特點。

1.了解羧酸的結構、分類；

2.掌握命名法；

3.了解羧酸物理性質；

4.掌握羧酸的化學反應： 羧羥基的親核取代—衍生物的生成，羧羰基的還原，α-H的鹵化—取代酸的生成，酸性，二元羧酸脫羧、脫水，鈍化苯環的間位親電取代；

5.了解重要的羧酸；

6.掌握羧酸衍生物的結構與分類、命名；

7.了解羧酸衍生物的物理性質；

8.羧酸衍生物的化學反應和應用：酯、酰胺的水解和酯的醇解，酯的還原，克萊森酯縮合。酰胺的霍夫曼降解反應；

9.了解重要的羧酸衍生物；

§9、含氮有機化合物：

本章重點：胺的結構和性質；各類胺堿性強、弱的原因；重氮鹽生成的條件與偶合反應的實際應用。

1.了解硝基化合物的分子結構

2.掌握硝基化合物化學性質：芳環上的硝基的還原反應、硝基對芳環親電取代反應的致鈍作用。

3.了解胺的分類、命名法和結構，

4.了解胺的物理性質

5.掌握胺的化學反應：

①堿性、②氮上的烴基化、③氮上的酰基化，與對甲苯磺酰氯的反應、④與亞硝酸反應與重氮鹽、⑤氨基對苯環上的親電取代反應的致活作用、⑥胺的氧化

6.了解重要的胺、

7.季銨鹽和季銨堿、

8.了解表面活性劑結構特征與性質，

9.理解芳香族重氮鹽和偶氮化合物（生成、性質及其在有機合成中的應用）。

10.了解染料分子結構特征和發色基、助色基。

§10 雜環化合物

本章重點：雜環的結構特點,掌握幾種有代表性重要的常見的雜環化合物的分子結構與性質.

1.了解雜環化合物的分類和命名法；

2.了解雜環化合物的結構及芳香性；

3.了解雜環化合物的性質。

§11 油脂和類脂化合物

本章重點：油脂 磷脂 甾醇的結構特點

1.了解油脂

1）油脂的組成和結構 2）油脂的物理性質 3）油脂的化學性質4）肥皂和乳化作用 5）合成表面活性劑

2.了解類脂

1）蠟 2）磷脂

§12 碳水化合物

本章重點：單糖的分子結構（包栝構型和構象）與性質。二糖及其配合物應掌握苷鍵的形成及水解。

1.了解碳水化合物的定義和分類；

2.理解單糖（甘油與單糖的組成、分類、異構現象，（核糖）葡萄糖和果糖的結構（開鏈費歇爾投影式，氧環費歇爾式，哈武斯式，構象式。

3.掌握化學性質；還原性與氧化性，成脎反應、半縮醛羥基的反應與糖苷的形成；

4.了解重要的單糖；

5.了解二糖（形成與分類）；

6.了解多糖（淀粉、纖維素的組成性質）。

§13 氨基酸和蛋白質

本章重點： 氨基酸的兩性和等電點性質; 蛋白質的沉淀與變性,蛋白質分子的一級與二級結構。

1.了解天然氨基酸組成、分類、性質；

2.掌握酸堿性與等電點；

3.了解氨基的亞硝酸放氮反應；

4.了解氨基與羧基共同參與的反應；

5.了解絡合性能，與茚三酮顯色；

6.了解成肽反應；

化學反應的基本特征范文第5篇

關鍵詞：化學；實驗；設計

化學實驗是幫助學生進入化學知識寶殿的鑰匙，在素質教育中有著其他形式或內容無法代替的特殊作用，這一點已被廣大化學教師所認同。化學實驗的設計作為化學實驗的一個關鍵的組成部分，卻被部分教師所忽視，因為很多教師習慣于按照教材上的順序或者教材上的敘述進行實驗教學。事實上，靈活地運用教材是新課程教學的一個重要特征，假如在具體的教學中，能靈活地運用學生的化學基礎知識與技能，引導學生設計實驗，解決問題，不僅能激發學生學習化學的興趣，還能培養學生綜合利用知識解決實際問題的能力，從而全面提高學生的科學素養。那么，在初中化學實驗教學中，如何優化實驗的設計呢？筆者結合自身的教學實踐，在此談談個人的體會。

一、靈活運用教材資源進行設計

當前，很多教師所做的化學實驗都是教材上的，教材上早已將實驗設計好了，很多學生在預習的環節中知道了實驗的設計，在具體上課的時候，只要看看實驗現象就知道實驗結果了，這對學生的創新能力的培養很不利。那么，優化實驗的設計就是要打破這種依葫蘆畫瓢的傳統形成，努力使實驗在藥品、器材選擇與設計上給學生更大的靈活空間，讓學生自己探索、分析、設計、實驗，從而全面培養學生的實驗技能以及科學素養。例如，在探究實驗室里制取CO2氣體的反應原理與反應裝置的時候，可以根據學生已有的基礎知識進行這樣的引導：哪些物質之間的反應能產生CO2氣體？請寫出這些反應的化學方程式；根據CO2氣體的性質，選擇收集CO2氣體的方法；從化學反應到收集氣體，選擇需要的實驗器材；由于產生CO2氣體的化學反應比較多，就需要將學生分成若干個小組進行探索，從而篩選出最合理的反應作為實驗室制取CO2氣體的反應物。比如，碳酸鈣與稀硫酸，反應一會兒停止了；碳酸鈉與稀硫酸或者稀鹽酸反應速度太快，無法收集CO2等，最終將實驗室制取CO2的反應物確定在碳酸鈣（大理石、石灰石）與稀鹽酸上。在這個實驗課上，不是簡單讓學生自主探究，而是讓學生真正的經歷了收集信息、處理信息、實驗對比、設計實驗、選擇儀器、探究實驗、歸納總結的合作探究學習的過程，使學生體驗了像科學家那樣合作研究科學的基本過程以及研究科學的一般性思路。

事實上，最好的教學方式就是讓學生去體驗學習過程，讓學生享受體驗的快樂是解決思維障礙的最好措施。

二、靈活運用生成性的問題進行設計

新課程教學的一個重要特征，就是要處理好教學預設與教學生成性的問題。在化學實驗設計中，也要處理好生成性的問題。要牢牢把握問題的核心，引導學生提出問題，始終圍繞著科學實驗探究的主要線索（假設與猜想；實驗與分析）來進行實驗的設計，從而達到實驗教學最優化的目的。比如，CaCO3經過高溫煅燒后變成了白色物質，有學生提出：如何確定這個白色物質究竟是什么成分呢？通常情況下，初中化學實驗室里不做這個實驗，學生也不提出這樣的問題，既然學生已經提出這個備課中沒有預設的問題了，那么作為教師就要處理好這個生成性問題。教師可以順勢組織學生進行探究。

1. 引導學生進行猜想

根據化學反應的方程式，煅燒了一段時間后，碳酸鈣可能燒完，也可能沒有燒完，那么白色物質種可能有哪些物質？學生自然知道，白色物質中除了有氧化鈣，可能還有碳酸鈣。

2. 引導學生驗證

如何驗證白色物質中含有碳酸鈣呢？學生自然的想到利用稀鹽酸可以驗證碳酸鈣的存在，但也有部分學生認為可以用水來驗證。

3. 組織學生討論

假如將水加入白色物質中，可能出現哪些現象？由于學生知識基礎缺乏，利用知識推理有些困難，可以組織學生直接進行實驗，好在這兩個物質在水中的溶解實驗不難：水不能溶解碳酸鈣，碳酸鈣會沉在試管的底部；氧化鈣能與水反應，產生的氫氧化鈣微溶于水，也會沉在試管的底部。可見，利用水來驗證會產生混淆的現象，不好驗證。如果在白色物質中加入稀鹽酸，碳酸鈣會產生氣泡，現象十分明顯。

4. 引導學生進行分析

用鹽酸比較好，利用水會產生干擾的現象。從上面的例子可以看出，利用生成性的問題開展探究式教學，更有利于激發學生的學習興趣，學生會積極主動地參與教學，每個學生的智慧與才智在班級中得到了很好的表現機會，使他們充分體會到成功的喜悅。

三、靈活運用實驗的“異常”進行設計

部分初中化學實驗會出現異常，常常出乎教師的預料。這些意外現象常包含了學生沒有掌握的知識，如果能抓住機會進行實驗探究，能促進學生創新能力、分析能力的提升，也能很好地培養學生學習化學的興趣。如在化學總復習做空氣中氧氣體積分數測定的實驗時，有個學生粗心大意的用碳放在燃燒匙中燃燒，也有學生用硫進行燃燒，這時會發現實驗出現了“異常”，水沒有進入集氣瓶里。教師不要立即對他們進行批評，而應該借此組織學生進行討論：為什么出現水沒有進入集氣瓶的現象？如何在此基礎上測出空氣中氧氣的體積？經過討論，學生探究出原因：碳與硫燃燒會產生的是氣體，集氣瓶中的氣體壓強沒有減少，所以水沒有被吸進去。要想實驗水進入集氣瓶，就要消除碳與硫產生的氣體，通過討論得出：只要在集氣瓶里預先加入NaOH溶液就能解決這個問題了。

總之，優化實驗的設計，能更好地開展實驗教學，有利于在教學中更好地落實以學生發展為核心的教學精神，有利于調動學生的學習興趣與學習積極性。

參考文獻：

[1]朱慕菊.走進新課程：與課程實施者對話[M].北京：北京師范大學出版社，2002.