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化學實驗結晶方法范文第1篇

我們對有機化學實驗內容進行了調整，以綜合能力培養為目標，改變跟著理論課程走的模式，提出了有機實驗模塊化教學。我們將實驗內容分為以下三個教學模塊：有機基本操作實驗教學模塊（60學時），有機化合物的性質與鑒別教學模塊（12學時）和有機化合物的合成與制備教學模塊（72學時）。前兩個模塊是基本技能的訓練和基礎知識的應用，為第三模塊打下基礎，整個實驗教學是一階梯式的模塊訓練過程。實驗內容的優化主要是加強基本操作的訓練。如在有機基本操作實驗教學模塊中，針對多年來學生對重結晶實驗操作掌握不夠理想的情況，在重結晶的實驗操作內容上進行增加調整，除了保留原有的實驗內容（70％乙醇重結晶萘和水重結晶苯甲酸），增加了兩個實驗內容：采用兩種不同的方法重結晶苯甲酸。一是先加入不溶溶劑，再加入可溶溶劑；另一是先加入可溶溶劑，再加入不溶溶劑。在重結晶實驗內容上遵循循序漸進的過程：首先將水和有機溶劑重結晶化合物的溶解裝置不同、溶劑量和具體操作步驟明確告訴學生，先讓學生對重結晶操作、溶劑的選擇和應用有了一個基本的認識；然后，給出物理常數，學生運用物理常數來分析、計算確定重結晶所需的溶劑量，再根據所查閱的文獻和原來的實驗基礎選擇溶劑，給出具體的實驗用量和操作步驟。通過這些訓練，即多次重復練習了重結晶的操作技術，學生學會了應用化合物的物理常數（如在不同溶劑中的溶解度）來掌握實驗中溶劑的用量，知曉溶劑量是重結晶收率高低的一個關鍵。學生應意識到實驗預習時所查的物理常數不是擺設，它是指導實驗的一個關鍵。實驗使學生明白了有機化合物的重結晶溶劑的選擇可以是多樣化的，懂得如何選擇合適的溶劑純化化合物。實驗基本操作內容上的調整，為之后的有機合成實驗模塊、綜合實驗以及本科論文階段打下了一定的基礎。調整增加了一些實驗內容，學生實際的能力訓練得到了加強，教學效果明顯提高。

實驗教學方法的改革

在傳統的實驗課上，任課教師會仔細地將實驗講解一遍，對原理和所采用的裝置及藥品的用量都做詳細的說明。學生聽完之后，“照方抓藥”，整個實驗過程中只是被動地驗證，機械地重復，印象不深，沒有達到能力培養目的。因此，我們在不同的階段（或不同的教學模塊），根據學生的能力采用不同的教學方法。如有機實驗的基本操作模塊，重點加強基本規范操作的教學，并要求學生了解這些操作在實驗中的應用。因此，我們在教學組織上，在學生預習的基礎上，增加了一個學生上臺示范的環節。先請學生上來實驗操作一下，然后其他同學來評定其操作的規范性，再由老師總結點評，強調注意點。這既檢查了學生的預習情況，其預習效果也有很大提高，他們接下來的實驗操作更加規范，也不容易忘記。這一教學過程是一個師生互動的過程，起到了師生手把手交流學習的作用。

而在有機化合物的性質與鑒別以及有機實驗的合成與制備實驗模塊，學生已學習過有關的理論基礎知識，這時的重點是培養學生的分析問題解決問題的能力。因此教學組織上，不再是一味地由老師講，而是增加了師生討論的環節。老師根據不同的實驗內容有針對性地提出問題讓學生探討，如酚的性質實驗中，為何水楊酸（鄰羥基苯甲酸）會和FeCl3起顏色反應，但對羥基苯甲酸和間羥基苯甲酸卻不反應？同樣含有羥基和羧基的苯環，兩個基團所處的位置不同但卻有不同的反應現象。學生可根據所學的理論知識提出解答，老師再總結，使得學生進一步鞏固所學的理論知識，印象深刻，也培養了他們的分析能力。又如在乙酰苯胺的制備實驗，提問為何在實驗中要用到刺形分餾柱？為何要保持柱頂的溫度在100℃～110℃？這就需要學生對刺形分餾柱的使用條件有一定的了解，這就復習了基本操作的內容，而柱頂溫度的維持又和反應物、產物的性質有關，學生要用到化合物的物理常數來解決問題，整個有機實驗的知識由此系統化。同時，對產物的純化用到了重結晶的操作，這又和第一模塊的基本操作聯系起來。通過現場提出問題解答問題，學生將知識有機地串聯起來，對知識認識、把握的層次有了大幅度提高。有的學生在進行歸納總結后，有茅塞頓開的感覺。通過加強師生互動的教學方法的改進，學生學會了發現問題和解決問題，為后續的綜合實驗及論文階段的實驗順利開展打好了基礎。

積極運用現代化的教學手段

計算機和網絡技術的迅速發展為有機化學實驗的教學提供了一個很好的教學手段。教學中充分應用網絡等現代化的工具和手段來提高實驗課的教學效率和質量。［3，4］在有機實驗的基本操作模塊中，針對學生是第一次接觸到有機實驗玻璃儀器，容易混淆一些儀器的名稱，我們將有機化學實驗儀器和裝置做成多媒體課件，以上理論課的形式向學生講授，把枯燥無味的儀器介紹，變成生動、鮮明的多煤休畫面，加深學生對儀器的認識。同時，我們在第一次課上還播放一些有機基本操作如蒸餾、重結晶、萃取等相關實驗的多媒體影像資料來演示實驗內容以及規范化操作，極大地提高了實驗課教學效率，引起了學生的興趣，使之對后續的動手操作有一個感性的認識。

化學實驗結晶方法范文第2篇

1. 2014高考大綱基本要求

（1）了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法.

（2）掌握化學實驗的基本操作；能識別化學品安全使用標識，了解實驗室一般事故的預防和處理方法.

（3）掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器，反應原理和收集方法）.

（4）能對常見的物質進行檢驗、分離和提純.

（5） 掌握一定溶質質量分數、物質的量濃度的溶液配制方法.

（6）了解酸堿中和滴定的基本原理.

（7）能根據實驗試題要求，做到：

①設計、評價或改進實驗方案；②了解控制實驗條件的方法；③分析或處理實驗數據，得出合理結論；④繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖.

（8）以上各部分知識與技能的綜合應用.

2. 2014高考預期分析

（1）化學實驗考查是歷年高考的重要內容，每一年不僅會在選擇題中涉及到，還會在化工生產流程或實驗設計流程中重點涉及該內容，另外，每一年高考中還會單獨有一道關于實驗探究的考題，該命題趨勢仍會繼續.

（2）關于常見儀器的使用、氣體的制備、物質的檢驗與提純等問題預計在2014高考中會在選擇題中呈現，考查內容較為基礎，化學實驗基本操作的具體步驟的描述會在填空題中出現，，如容量瓶的查漏、氣密性的檢查、沉淀物的洗滌等等，我們平時要注意對這些實驗操作描述使用規范性的語言；

（3）關于實驗方案的設計、評價與探究等問題是我們2014高考的難點和重點，所占分值高，難度大，預計以后仍然會單獨以一個獨立試題形式出現，試題命題角度預計會重點涉及：探究實驗條件與物質成分、探究反應原理、探究反應速率的影響因素等，在上述探究過程中，還會有一些重要的定量實驗滲入.

二、高考題型分析

1. 化學儀器的使用

例1 （2013年海南高考）下列關于儀器使用的說法正確的是（）

（A） 滴定管裝滴定液時應先用滴定液潤洗

（B） 錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱

（C） 蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾瓶支管口

（D） 振蕩分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞

精析：選項（B）中錐形瓶可隔著石棉網加熱，（C）選項中水銀球不可以高于蒸餾瓶支管口.

答案：（A）（D）

例2 （2013年山東理綜）利用實驗器材（規格和數量不限），能完成相應實驗的一項是（ ）

實驗器材（省略夾持裝置） 相應實驗

（A） 燒杯、玻璃棒、蒸發皿 硫酸銅溶液的濃縮結晶

（B） 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙 用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇

（C） 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 用固體氯化鈉配制0.5 mol/L的溶液

（D） 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

解析：酸銅溶液的濃縮結晶需要用到酒精燈，（A）錯；用鹽酸除去BaSO4中的少量BaCO3需要進行過濾，需要用到漏斗，（B）錯；用固體配制溶液需要用到托盤天平稱量固體，（C）錯；（D）中可以先進行置換反應，然后進行萃取、分液，（D）正確.

答案：（D）

2.化學實驗基本操作

例3 （2013年福建高考）下列有關實驗的做法不正確的是（）

（A） 分液時，分液漏斗的上層液體應由上口倒出處

（B） 用加熱分解的方法區分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體

（C） 配置0.1000 mol•L-1氫氧化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流

（D） 檢驗NH+4時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體

精析：選項（A） ，分液時根據“下流上倒”的原理，打開活塞讓下層液體全部流出，關閉活塞，上層從上口倒出；（B）項，碳酸氫鈉受熱易分解（產生CO2），而碳酸鈉受熱無變化；（C）項，配制一定物質的量濃度溶液的步驟，轉移步驟中必須用到玻璃棒，作用是引流；（D）項， NH+4的檢驗方法：加入氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙，如果變藍色，那么原物質中有NH+4.

答案：（D）

3.化學實驗原理、操作與評價

例4 （2013年新課標卷Ⅰ）下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是

( )

選項 目的 分離方法 原理

(A) 分離溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度較大

(B) 分離乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同

(C)除去KNO3固體

中混雜的NaCl 重結晶 NaCl在水中的溶解度很大

(D) 除去丁醇中的乙醚 蒸餾 丁醇與乙醚的沸點相差較大

解析:(A)錯，萃取的原則之一是兩種溶劑互不相溶，但乙醇易溶于水中，故不能分離； (B)錯，分液原理是分離互不相溶的液體，乙酸乙酯和乙醇均為液體有機物，可以互溶； (C)錯，重結晶可以分離KNO3中混雜的NaCl是因為KNO3的溶解度隨溫度變化比NaCl大.

答案:(D)

例5 （2013年廣西理綜）下列操作不能達到目的的是（ ）

選項 目的 操作

（A）配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 將25 g CuSO4•5H20溶于100 mL蒸餾水中

（B）除去KNO3中少量NaCl 將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾

（C） 在溶液中將MnO-4完全轉化為Mn2＋ 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失

（D） 確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現白色渾濁

答案：（A）

解析：25 g CuSO4•5H20溶于100 mL蒸餾水中體積會發生變化， 不再是100 mL，所以（A）項錯誤；（B）項利用KNO3在水中的溶解度隨溫度變化相差較大，而NaCl變化不大，從而將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾得到純凈的KNO3；（C）項雙氧水可還原酸性高錳酸鉀，當溶液紫色消失證明MnO-4完全轉化為Mn2＋；（D）項溶液中若混有Na2CO3，加入CaCl2溶液會出現白色碳酸鈣渾濁.

4. 定量實驗誤差分析

例6 （2013年天津化學）下列實驗誤差分析錯誤的是（ ）

（A） 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小

（B） 用容量瓶配置溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

（C） 滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小

化學實驗結晶方法范文第3篇

下面舉例分析.

一、有機物的鑒別、檢驗

例1下列敘述錯誤的是（）.

A.用金屬鈉可區分乙醇和乙醚

B.用高錳酸鉀酸性溶液可區分己烷和3-己烯

C.用水可區分苯和溴苯

D.用新制的銀氨溶液可區分甲酸甲酯和乙醛

分析：乙醇含有羥基可被鈉置換產生氫氣，而乙醚不含有羥基不能產生氫氣，A選項正確；己烷是飽和烴，不與高錳酸鉀酸性溶液反應，溶液只分層，3-己烯是不飽和烴含有碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀酸性溶液氧化，而使高錳酸鉀呈酸性溶液褪色，B選項正確；苯和溴苯都是無色油狀不溶于水的液體，但苯的密度小于水的密度在上層，溴苯的密度大與水的密度在下層，C選項正確；甲酸甲酯和乙醛都有醛基，與新制的銀氨溶液都能出現銀鏡，不能區分甲酸甲酯和乙醛，D選項錯誤.答案為D.

求解策略：D選項有人認為不加熱是可以區分的，認為甲酸甲酯不溶于水，分層，事實上甲酸甲酯是溶于水的，故不加熱也不能區分、最好用飽和的Na2CO3溶液，甲酸甲酯會分層，乙醛不分層.也可以用含酚酞NaOH溶液共熱，甲酸甲酯中顏色會變淺，乙醛只發生羥醛縮合，不影響NaOH顏色幾乎不變.

在解有機物的檢驗與鑒別題時，要根據有機物的官能團性質選擇試劑和方法，力求選擇試劑廉價易得，現象明顯，裝置簡單，操作簡便，方案最佳.在解題時，要準確觀察實驗現象，如沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、顏色的變化等，再進行判斷推理.記住常見的實驗試劑及實驗現象，可以快速解題.

二、有機物的分離和提純

例2下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（）.選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大分析：A項，乙醇與水任意比例互溶，所以不能用乙醇作萃取劑，應該用四氯化碳或苯作萃取劑，所以A選項錯誤；B項，乙酸乙酯能溶解于乙醇，所以B選項錯誤，應該用飽和碳酸鈉溶液，采用分液的方法.C項，KNO3的溶解度隨溫度升高而變化很大，NaCl的溶解度隨溫度升高而變化不大，因此除去KNO3固體中混雜的NaCl應該讓KNO3析出，采用冷卻重結晶的方法，C項方法雖正確，但原理錯誤.D項，丁醇與乙醚的沸點相差很大，所以采用蒸餾的方法.答案為D.

求解策略：萃取、分液、蒸餾、重結晶都是基本實驗操作.要熟練掌握這些操作的基本要點，再根據物質的性質特點選擇合適的分離提純方案.準確理解除雜三原則（不增、不減、易分離），多總結、多歸納分離提純的方法定能觸類旁通.常用的方法歸納如下：①洗氣法：此法適用于除去氣體有機物中的氣體雜質.所用的吸收劑為液體.如除去乙烯中混有的二氧化硫氣體可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶裝置.②分液法：用加入萃取劑分液的方法將液體有機物中的雜質除去.③蒸餾分餾法：對于互溶液體的有機混合物，利用各成分沸點相差很大的性質，利用蒸餾（分餾）可進行分離.④重結晶法：將晶體進行溶解或熔融而后又重新從溶液或熔體里析出晶體的過程稱之為重結晶（或再結晶）.⑤滲析法：使用半透膜，使離子或小分子從有機物膠體中分離出來.⑥鹽析法：利用有機物在加入某些無機鹽時溶解度降低的性質而進行分離.

三、有機反應條件的選擇

例3下列敘述中，錯誤的是（）.

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55℃～60℃的溫度下反應生成硝基苯

B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環己烷

C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1，2-二溴乙烷

D.甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4-二氯甲苯

分析：苯與濃硝酸、濃硫酸在55-60℃反應生成硝基苯，A正確；苯乙烯催化加氫可生成乙基環己烷，B正確；乙烯與溴的四氯化碳溶液發生加成反應，生成1，2-二溴乙烷，C正確；甲苯與氯氣在光照下主要發生側鏈上的取代反應，生成C6H5-CH2Cl，D錯誤.答案為D.

求解策略：記住反應物及生成物的特點、反應條件、反應類型，掌握重要物質的制備實驗是解此類題的基礎.特別是對于重要實驗儀器的使用方法要多歸納多總結多記憶，如常見的加熱方法與溫度計的使用方法等.

四、有機物的制備

例4溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下.

苯溴溴苯密度/g?cm-30.883.101.50沸點/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問題：

（1）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑.在b中小心加入4.0 mL液態溴.向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了氣體.繼續滴加至液溴滴完.裝置d的作用是.

（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌.NaOH溶液洗滌的作用是；③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾.加入氯化鈣的目的 .

（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為，要進一步提純，下列操作中必須的是（填入正確選項前的字母）.

A.重結晶B.過濾C.蒸餾D.萃取

（4）在該實驗中，a的容積最適合的是（填入正確選項前的字母）.

A.25mLB.50mL C.250mL D.500mL

分析：（1）應了解苯合成溴苯的化學反應方程式：C6H6 +Br2 C6H5Br+HBr，不難看出白色煙霧為HBr氣體.HBr氣體污染環境，必須用強堿中和除去.盛有NaOH溶液的d是吸收HBr和Br2的.（2）主要敘述了反應產物的后處理步驟.反應結束后，首先向a中加入10 mL水，目的是過濾除去未反應的鐵屑.在有機合成實驗中，一般要得到純凈的液體化合物，在液體化合物之間沸點相差30℃以上者，可以通過蒸餾.但在蒸餾前對液體的混合物一定要進行洗滌、干燥或萃取、干燥等步驟，以保證除去反應和后處理過程中的酸、堿、催化劑和微量的水分.因此向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣的目的就是干燥，防止蒸溜出的溴苯渾濁.（3）經上述洗滌、分離和干燥操作后，反應產物中已經除去了Br2、HBr和微量的水.由于苯和溴苯之間的沸點相差近80℃，所以完全可以通過蒸餾的方法進行提純.故C是正確的選項.（4）主要考查考生對化學實驗儀器使用規則的掌握情況.教材中提到在化學實驗中“盛放液體的量不能夠超過燒瓶容積的2/3 ，也不能夠太少.”所以在該實驗中按照所加原料的體積為：苯15mL，液溴4mL，再加上反應結束后10mL水.選項A太小，選項C和D又太大，因此a的容積最適合的正確選項應該B.

答案：（1）HBr吸收HBr和Br2（2）除去HBr和未反應的Br2干燥（3）苯C（4）B

求解策略：該題通過對苯在鐵催化劑存在下與溴反應制備溴苯的實驗，給出了該反應的各個操作技術和細節的描述，考查考生運用化學知識于實驗，解決化學實驗中實際問題的能力.該題目對于親自動手做過相關實驗的考生應該不難.近年的實驗大題中能直接作答的問題越來越少.學生必須全面掌握實驗的目的，實驗設計原理，實驗操作，才能給出答案.特別是化學實驗操作有著學科的相應規范和要求，解題時要掌握基本的思維方法，注意實驗條件，了解常規操作方法、要點、原理.比如，對“蒸餾的目的”進行設問，答案可能是“蒸出產物，有利于反應正向進行”或者“蒸餾回收溶劑”，也可能是“對產物分離提純”等.如果不全面考慮，就容易錯答.針對高考實驗題的這一特點，考生在備考時，對教材中的實驗應從如下幾個方面加以總結歸納：①實驗原理（包括主反應與副反應及反應條件、反應特點）；②實驗用品（包括儀器與使用及藥品的配置、用量和特殊的用途）；③實驗操作（包括實驗裝置圖與實驗步驟及注意事項）；④實驗現象（包括制備實驗現象和性質驗證實驗現象）；⑤產品的收集、分離、提純及檢驗；⑥其他問題（包括氣密性、加熱方法及實驗原理的應用等.

化學實驗結晶方法范文第4篇

關鍵詞：化學實驗；意義；目標；改進

在初中教學過程中，化學實驗是重要的一環。作為一種幫助學生理解書本中的概念和理論的工具，化學實驗有助于開拓學生的思維和強化實驗技能。從生動直觀的理解提高到抽象的思維，使學生牢固地掌握這些知識。中學化學實驗里有許多是關于物質的制備和性質以及各類物質相互轉化的內容。學生設計實驗的方法、寫出所需的儀器和藥品、繪出實驗裝置圖、說明操作過程，然后通過實驗，從實驗的結果來解答問題。在做化學實驗時要用到許多儀器，有些簡單的裝置要自己裝配；還有許多基本操作，都有一定的規范。

一、初中化學實驗教學的目標

為了有效地發揮實驗教學的優勢，挖掘實驗資源，讓學生在實驗的氛圍中提高學習能力和學習興趣，作為一名化學教師，我認為在今后的實驗教學中要做到以下幾個方面：

1.規范操作步驟和習慣

化學實驗中的操作雖說很簡單，但仍具有一定的危險性，實驗過程中易發生一些意外事故。因此，出于對學生安全的負責，教師一定要詳細講解實驗步驟和安全操作，必要時可配以實驗演示，讓學生了解安全操作規范，逐漸讓他們養成良好的習慣。

2.增加化學實驗的趣味性

培養學習興趣最好的方式就是增加化學實驗的趣味性，讓學生樂于做化學實驗。例如有一個實驗用2~3個廣口瓶，分別置于室溫、用冰塊包圍、50 ℃水浴，并且分別充滿氧氣，然后投入果肉。讓學生觀察現象。教師可以讓學生親自觸摸這三種物質，區分這三者的溫度差異，并讓三個學生分別主管一個廣口瓶，讓這三個學生分別敘述這三個廣口瓶中果肉的變化。

3.尊重科學，鼓勵創新

初中的學生處于一個愛幻想的年齡階段，學生們愛動腦、愛創新。但是，創新也需要有科學根據，不能主觀猜測假想。培養創新精神要以自主實驗為主，還要輔以演示實驗。在新的教學理念下注重學生的學習過程，學生自身要積極地參與進來。所以，實驗教學中，教師不能純粹以演示實驗代替一切，鼓勵學生自己動手、動腦。

二、初中化學實驗教學的改進

筆者結合自身多年的教學經驗，認為化學實驗教學中有很多地方可改進，概括為以下幾個方面：

1.改進二氧化碳的制取

例如，在以往的實驗教學中，我們總是用大理石或石灰石與稀鹽酸反應而不用稀硫酸制取二氧化碳，為了能夠解除學生的疑惑，我們可以做一個補充實驗：分別觀察石灰石與稀硫酸、碳酸鈉與稀鹽酸反應的現象，作出對比，學生就能很容易得到答案。

2.改進實驗裝置

現行的實驗裝置雖可準確測出實驗結果，但有的實驗裝置存在一定弊端，課堂的實驗操作有不便之處。例如在做飽和溶液不同的溶液的制備和蒸發結晶實驗時，現有的酒精燈和蒸發器具等設備操作麻煩，而且這種裝置不能得出溶液結晶時的溫度，為此，我們可采用現代的技術設備，在不影響實驗結果的同時，還能得到更多的實驗數據。

3.將多媒體教學應用于化學實驗教學中

采用先進的科技，模擬實驗的過程，真實地再現實驗的情景。這種應用方法不僅可以保證學生的安全，還能夠讓學生清晰地觀察實驗過程，達到實驗教學的目的。

總之，要提高學生的學習興趣，每一個教師都要做好實驗準備，仔細對待每一個實驗中的環節。但是實驗的目的不僅在于讓學生獲得更多的知識，更在于重現知識的來源，提高學生分析問題和解決問題的能力。因此，在化學實驗教學中，必須要重視實驗的環節，使學生能夠認知物質的變化原理，并且要理論聯系實際，把生活中的一些現象與化學實驗相結合。

參考文獻：

［1］趙清玉.淺議初中化學實驗的探究式教學［J］.考試周刊，2011（93）：64-65.

化學實驗結晶方法范文第5篇

【關鍵詞】綠色化學 高職院校 化學教育

綠色化學是指化學反應和過程以“原子經濟性”為基本原則，即在獲取新物質的化學反應中充分利用參與反應的每個原料原子，在始端就采用實現污染預防的科學手段。綠色化學在過程和終端均為零排放和零污染，是一門從源頭阻止污染的化學。它不是被動地治理環境污染，而是主動地防止化學污染，從而在根本上切斷污染源，其在節約能源、防治環境污染、保障人類安全與健康等方面，發揮著重要作用。化學教育由理論教學和實驗教學兩部分組成，高職院校應在化學教育的全過程中實施綠色化學教學，增強學生的綠色化學的意識。

理論教學中的綠色化學教育

在理論上要實施綠色化學教學，首先要培養學生的綠色化學意識。這就要求教師必須有強烈的綠色意識，只有具備了綠色化學意識才能產生積極的行為效果，才能對學生進行指導，從而使綠色化學的理念滲透到學生的思想中。因此，高職院校化學教師對于綠色化學的有關知識要有充分的了解和掌握，并且要將知識運用到實驗教學中，在潛移默化中培養學生的綠色化學意識，讓學生充分理解并接納綠色化學知識。綠色化學理念提倡的是教學手段的現代化以及教學方法多樣性。因此，要將現代化的教學手段運用到化學教學中，要開展多媒體教學，利用多媒體技術，將綠色化學理念通過圖、文、聲、像和三維動畫等方式展現出來。

實驗教學中的綠色化學教育

1.采用微量化實驗，實現資源節約

微型化學實驗是近年來新興的一種化學實驗方法，是指在微型化的實驗裝置中，盡可能少的采用試劑來獲取化學結果，這種方法能使得中間生成物的轉移的過程盡可能的減少。微型化學實驗的優點是現象明顯、節約實驗材料、節省實驗時間、減少污染、實驗效果好、安全且攜帶方便。一般情況下，微型實驗的試劑量是常規實驗試劑量的1/10～1/1000，與綠色化學的宗旨完全吻合，因此，應該大力提倡并且給予實施。高職院校應該在保證實驗現象明顯、實驗效果好的前提下開展微型化學實驗，在實驗中用常量儀器降低試劑的濃度，以及試劑的用量盡可能的降到最低。如與原來的實驗相比，乙酰水楊酸實驗微型化、乙酸乙酯合成實驗微型化試劑的用量減少了l/10～l/5，也縮短了實驗時間。微型化學實驗一方面降低了經濟成本，另一方面還具有環保價值。

2.盡量選擇系列化實驗、串聯實驗或組合實驗

選擇系列化實驗、串聯實驗或組合實驗有利于實驗產物或中間產物循環使用。用前一實驗的產物作為后一實驗的反應物，以減少試劑用量和環境污染。如乙醇系列實驗：工業酒精-95%的乙醇-乙酸乙酯-乙酸乙酯皂化反應速率常數測定及乙酸乙酯-乙酰乙酸乙酯-苯甲酰乙酸乙酯；乙酰水楊酸系列。在合成實驗“硅鎢酸催化合成乙酰水楊酸”中，學生合成的產品粗品可以為基本操作實驗“重結晶”之用，學生精制以后的乙酰水楊酸純品又可為基本操作實驗“熔點的測定”之用，同時又可為薄層層析實驗所用，如條件允許，還可以作為樣品進行紅外吸收光譜測定實驗。在“乙二酸綠色合成與表征”實驗中，對合成的乙二酸粗產品可作為“重結晶”實驗的原料；重結晶后的產物既可以作為“熔點測定”實驗及“酸堿滴定”實驗的試劑，又可以作為“有機元素分析”實驗的樣品。

3.重視“三廢”處理，實現污染最低化

綠色化學的宗旨是從源頭上對污染進行阻止，因此，應該用化學的方法對實驗室的“三廢”進行處理，采取回收再利用的舉措。一方面實現了綠色化學的理念，另外一方面節約了實驗開支。在進行綠色化學教學過程中，應該將重視“三廢”處理，實現污染最低化作為高職院校綠色化學教學的一個重要原則。從學生剛開始接觸實驗室時，就應該將“三廢”不經處理直接排放造成的危害滲透到學生的意識里，樹立高職院校學生綠色化學的理念，養成良好的實驗習慣。另外，在實驗教學中，要增加研究實驗后廢棄物無害化的處理這一環節，使得學生對于回收實驗廢棄物有足夠的重視，實現廢棄物的循環再利用，從而將污染控制到最低。如常見有機溶劑的回收利用，廢氣的吸附，校園雨水酸度的測定及水質凈化，含重金屬實驗廢液的分類回收處理等實驗。這些實驗貼近實際生活，在實驗過程中能激發學生學習的興趣和積極性，能加強學生的綠色化學的意識。

4.采用多媒體輔助教學，實現化學實驗綠色化

多媒體技術在化學實驗中的運用和發展對于自然資源的保護以及降低實驗環境的污染具有重要作用。多媒體技術能將設備比較復雜、反應速度慢以及操作條件苛刻或者是一些常規實驗無法開展的實驗用生動的多媒體形式展現在學生的眼前，寓教于樂，增加學生學習的積極性。另外，對于有一些藥品消耗量大或易燃易爆、操作不易控制或者是環境污染嚴重的實驗，在教學過程中，可以用多媒體進行模擬演示實驗，這樣既完成了教學任務，還將綠色化學的教學理論滲透到了化學實驗教學的過程中。如芳烴和鹵代烴的性質實驗，改用計算機模擬教學，無污染，實驗現象明顯，教學效果顯著。

總之，在高職院校化學教學中進行綠色化學教育，是素質教育的一項重要的內容，也是培養學生對社會、對將來責任感的一項重要的舉措。有助于提高學生的環保意識，提高學生環保的能力，同時還有助于從根本上阻止污染，改善環境，提高化學教育教學質量。

參考文獻：

[1]張康華，曹小華，謝寶華.化學實驗教學與綠色化學教育[J].2010，29（05）：123-126.