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高四學習計劃范文第1篇

一、有效備課

有效備課是教師對課堂教授的準備，備課是否充分，直接關系到講課的效果和講課的質量。有效備課是提高講課質量的前提，也是教師提高教學能力和提高業務水平的過程。有效備課特別是要求教師在備課中始終堅持以學生為本，從學生的實際出發，通過反復鉆研教材內容、精選教學內容、編寫教案和講稿，確定教學方法和教學手段等來組織課堂教學。如在不同班級授課時，我有相應穩定的“程序”，但課堂狀況不可能完全一樣，由于學生不一樣，基礎不一樣、理解接受能力不同，我的引導也不完全一樣，課堂練習題目的難易程度也有所區別。也就是說必須根據學生的情況作相應的調整，以體現出針對性。

二、有效課堂教學

有效課堂教學是通過課堂不僅能傳授知識培養能力發展智力，更要自然而然地進行品質的培養，使學生能自主學習，成為課堂的主人。為了保證課堂教學的質量，從以下三個方面論述：

1.內容的有效。適量與適度。分析化學隨著課時量的減少，教師更加要遵循教育規律和教學原則，科學地安排與搭配教材內容，合理地組織部分的習題，不能“貪多忽效”，也不能“求少圖便”。尤其在對待習題上？我認為，應該重視“習題”而又要超過“習題”。教“習題”是為了達到不需要教“習題”，教有限的“例子”是為了讓學生自己去學習更多的“例子”。當然這對教師的素質提出了很高的要求，教師素質的提高正是教改的關鍵。

2.教法的有效。靈活與恰當。同一教學內容，不同的教法效果就會不同，教必須致力于“導”，服務于“學”。優化教學方法要從實際的教學內容、學生情況出發，揚長避短選用教法。在課堂教學中，各環節的安排要盡可能以全體學生的參與為基礎，以個別提問、小組交流、課堂檢測等多種形式來了解大多數學生學習的情況。如不同類型酸堿滴定原理中設置許多問題，引導學生學習，聯系生活，培養學生學習的興趣，激發創造力，縱向橫向比較引導學生總結等等，收到很好的效果。為了進一步規范學生分析化學實驗基本操作，先給每一位學生發一份實驗操作規范化內容提要，有正確操作方法要點，有易出錯，再讓學生練習，在練習過程中有師生、生生監督，再考核，再做練習，最后學生的基本操作規范。

3.評價的及時。評價不是對結果簡單的肯定與否定，而是對學生思維的點撥。如何讓課堂評價真正起到激勵、引導的作用？首先，語言要包含激勵；其次，減少簡單確定性評價，倡導發展性評價，做到這兩點，評價的作用就能真正發揮。

總之，我認為有效的課堂就是教師拋磚引玉，當他們迷茫時，教師會指引一條道路；當他們出現錯誤時，教師會旁敲側擊地讓他們認識到自己所犯的錯誤，并讓他們能看到自己的進步。

三、教學后記

教學后記作為完整教學過程中的一個重要環節，它是教師對自己教學行為的自我評析和反省的最好形式，是提高教學質量的重要環節。它是一種用來提高教師的專業業務知識，改進教學實踐的學習方式，不斷對自己的教育實踐深入反思，積極探索與解決教育實踐中的問題，從而進一步充實自己，提高教學水平。但我們教師在日常教學工作中，往往只強調備好課、上好課，而對上完課之后能否寫好教學后記，卻未引起足夠的重視。我個人認為可以從以下幾個方面來寫教學后記。

1.寫成功之處

每一次課總會有精彩的片段，有的是自己設計好的，有的是通過與學生互動時突發展現的。如課堂教學中臨時應變得當的措施，層次清楚、條理分明的板書，某些教學思想方法的滲透與應用的過程等等。教學中，這些亮點只要我們留心就不難發現。經過長期的積累，教學經驗自然會日益豐富。例如，在學習t分布曲線時，突然有這樣的想法，可以將t分布曲線圖將概率、置信區間、t檢驗相關知識一起講解，并在講解概率時可以用不同顏色標記后，效果就好于之前的講解。在做“直接電位法測定溶液的pH”實驗過程中，想到如果學生自己先通過3個標準溶液分別作試液，互相交替進行，從實驗數據引導學生，比較測試結果得出結論，然后再測定未知試液的pH。這樣可以使學生更容易理解知識。

2.寫不足之處

有時候不論教學過程如何精心設計，總有疏漏或失誤。如教學設計不符合學生實際，演示失敗，知識性的錯誤，教案與實際的脫節等等，對這些敗筆通過課后進行系統的回顧、梳理，并對其作深刻的反思、探究和剖析，及時總結記錄并歸類整理，使之成為今后教學中吸取的教訓，達到不斷提高自身教學水平的效果。

3.寫學生的反饋和建議

教學過程中學生是學習的主題，也是教材的實踐者。教學有沒有激發學生的學習興趣、調動學生學習的主動性，往往會從學生上課時的注意力、提問、練習、作業等方面反饋出來。在分析化學實驗教學中，讓學生自己動手，實驗探究，推出結論，加深了學生對概念的認識和理解，達到了較好的效果。由學生的提問可以發現自己教學中的不足。學生提出的疑問往往是教師沒有講清楚或被忽略的問題。將批改作業中發現的突出問題寫在教學后記中，有利于在今后的備課和教學中引起重視，并對教學加以適當的調整和改進教學方法。

4.記別人的做法

教師要加強同伴交流，對照自己的教學設計，有時會發現自己的不足，別人的長處。別人的教訓也可以引以為戒，避免自己犯同樣的錯誤。通過他們的教學方法而感受他們的思想，從他們的思想中吸取原料滋潤自己的思想，以形成我的教育個性。

通過教學后記的編寫，把零散的經驗教訓積累起來，對教師來說是一筆很好的財富。在后續的教學設計中，看教法能不能創新、知識點需不需要改進、啟迪是否得當、訓練是否到位等，這樣可以做到揚長避短、精益求精，把自己的教學水平提高到一個新的境界和高度。

總之，要提高教學質量，使學生真正掌握好分析化學基本理論知識和實驗技術。教師應在實踐-反思-再實踐-再反思螺旋式上升中，實現專業成長。同時教師也要給學生一個條件，讓他們自己去創造；要給學生一個問題，讓他們自己去找答案。用心研究，潛心探索，精心教學，藥學專業分析化學教學就一定大顯成效。

參考文獻：

高四學習計劃范文第2篇

一、依結構，推性質，實現結構體現性質，性質反映結構

高中有機化學的教學問題是結構與性質的相互依托關系，結構決定性質，性質反映結構，如何把握結構與性質的關系是學好有高中機化學的基礎.因此在復習過程中要牢牢抓住一些官能團的特點，抓住一些常見官能團所具有的化學性質以及能發生的相關反應，構成官能團相互轉化網絡體系，便于復習和理解.

例如甲酸雖然屬于羧酸類，具有羧基，羧酸的一切所有性質，但是從結構上看甲酸除了羧基以外還有醛基，因此甲酸具有醛基和羧基的雙重化學性質，是一種比較特殊的羧酸.因此我們在掌握該有機物具有的性質的時候，不是看所屬的類別，更重要的是根據該有機物具有什么樣的官能團，然后再去推測其具有的化學性質.我們的學生不要感覺該有機物的結構復雜繁瑣而感到膽怯，其實再復雜的有機物都是由一些我們熟悉的官能團所組成，要透過現象的表面看透該結構中真正所含有的官能團，理清轉化過程中的一系列的變化和區別，而其性質也就變得清晰了很多.

二、理透機理，環比遷移，發散解題新思維.

在有機化學方程式的記憶中，一些學生往往不是靠死記硬背，就是照搬照抄，其實不然，學習的關鍵在于理解，牢牢掌握發生有機化學反應的過程（即反應機理）是最為關鍵.何處斷鍵？何處成鍵？反應條件是什么？官能團如何轉化？反應類型是什么？性質有何改變等等.只有通過真正理解有機反應轉化之機理，然后運用類比遷移模擬等一系列的思維方法來分析解決問題.如乙醇和乙酸的酯化反應.酯基的形成在于乙酸和乙醇的如何斷鍵，通過對同位素的標記，其實質就是酸脫羥基醇脫氫的反應.理清究竟哪里實現酯基的構成，以及酯形成的反應條件等等.下次碰到同樣類似問題也就簡單了許多，例如硝酸與甘油形成三硝酸甘油酯的反應，其實也就是如何形成酯的過程.掌握了化學反應規律和轉化的機理，解題能力也會相應提高，復習的效率也就隨之大幅度的上升，在有機化學復習的過程中做到能觸類旁通，舉一反三之效果.

三、養成歸納，理解相互轉化的習慣，沉淀記憶.

有機化學中非常重要的一塊就是物質間的相互轉化，而在高考中常見的題型就是有機推斷與合成.因此我們學生要在充分理解有機物官能團相互轉化關系的基礎上，實現對有機物的有效轉化.譬如我們要想合成一種聚合物，就要以尋找該聚合物單體為目標，依據該單體的結構特點進行分析遞變.一般官能團轉化的路線為烯烴鹵代烴醇醛酸酯，只要我們的學生能真正理解這些官能團相互間的轉化，有機物間的物質轉化也就變得得心應手了.因此，我們在有機化學復習的教學中最為關鍵的一步就要求學生記憶官能團轉化的一般路線并加以一定的靈活應變，達到對知識的融會貫通之目的，也對我們解決有機題大大提供了捷徑.在有機化學學習到一定程度，必然要再進行歸納與總結，比較與記憶，最后一些重要有機物的性質和常見轉化要不斷沉淀.在此基礎上還可借鑒一些有機巧記法，如：高中有機化學知識“四項基本原則”、四類平面結構、四類取代反應.運用多種方式幫助學生記憶和分析，寓知識記憶于趣味之中，也讓學生感覺到有機化學的學習其實并不辛苦.

四、講練結合，學會前后對照比較的思想.

在有機化學題中合成推斷是一種比較常見的題型，我們學生往往感到較為頭疼或無從下手，從而導致失分較多.其實要解決好這類問題，減少失分的關鍵在于我們學生在練習的過程中一定要以對照比較為宗旨，仔細觀察兩者有機物在轉化前后中的區別，變的是什么不變的是什么，抓住本質，這個官能團的變化是如何實現的，利用我們的現有的有機基礎知識充分解決內在的關系.由難變易，由繁變簡，充分培養學生的解題應答能力，從而實現課堂的高效率.

五、有效針對訓練，尋找突破，實現自主學習.

理想課堂的主題在于我們教師要將課堂還給學生，將被動學習回歸到自主學習.如果我們的教師一味的追求高分，從而忽視了學生能力的培養，必將導致教學的悲哀.所以學生可以根據自己的掌握情況來自主分配，有針對性的進行專項訓練，以練帶講，以學生為主體，以教師為主導，尋求學習有機化學教學的捷徑，在課堂上提倡學生在自主學習過程中要勤觀察，勤思考，勤比較，勤記憶，尋求突破口.擺脫以往的“題海戰術”、“填鴨式”，其實也是對我們教學的負責任.既要重視知識深度和體系廣度，又要注重對知識掌握的“全”、“細”程度，更要追求學生綜合能力的培養；對于訓練試題的選擇性上既有典型性、針對性、層次性，又要具有啟發性、時代性，力求做到答一疑會一類，明一知百，練一題習一法，舉一反三.

例藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：

下列有關敘述正確的是（）.

A.貝諾酯分子中有三種含氧官能團

B.可用FeCl3溶液區別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚

C.乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3 溶液反應

D.貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

高四學習計劃范文第3篇

一、 質量守恒法在解題中的應用

質量守恒即物質質量在發生化學反應前后不發生變化.

例1有一批氫氧化鈉樣品，經測定含水質量分數為3%，并且還含有7%的碳酸鈉.取其中5 g樣品加入到100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸溶液中，最后加入濃度為3 mol/L的氫氧化鈉溶液將溶液調至中性.問一共需要加入多少毫升的氫氧化鉀溶液？反應完成后將溶液蒸干，能夠得到多少克固體？

1.按照通常的解題思維模式，首先我們需要計算出5 g給定氫氧化鈉樣品中各個組分以及鹽酸溶液中氯化氫的質量和物質的量：

m（NaOH）=5 g×（1-0.03-0.07）=4.5 g；n（NaOH）=4.5 g/（40 g/mol）=112.5 mmol

m（Na2CO3）=5 g×0.07=0.35 g；n（Na2CO3）=0.35 g/（84 g/mol）=4.2 mmol

n（HCl）=100 mL×2 mol/L=0.2 mol=200 mmol

2.然后我們需要列出所有反應的化學方程式：

反應一：NaOH+HClNaCl+H2O；

反應二：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；

反應三：NaOH+HClNaCl+H2O

3.最后在根據各個反應的物質的量計算出所需補加的氫氧化鈉的物質的量為79.1 mmol，即26.4 mL的3 mol/L的氫氧化鈉溶液；然后進一步計算出所發生的三個反應中的固體物質的物質的量，即氯化鈉的物質的量，為112.5+4.2×2+79.1=200 mmol，質量為11.7 g.

以上計算方法復雜繁瑣，并且在計算過程十分容易出錯，如果利用質質量守恒法則是整個計算過程變得非常簡單：

1.我們首先解決第二個問題，很容易發現在反應過程中產生的固體物質只有氯化鈉，由于反應過程中Cl-守恒，而Cl-又完全來自于鹽酸溶液中.所以我們只需計算出HCl的物質的量就可以直接得到最后所得氯化鈉的物質的量為200 mmol，進一步直接計算出所得氯化鈉的質量為11.7g；

2.然后利用整個反應過程中Na+的守恒，所以我們只需計算出所需補加的多少物質的量的Na+即可.用總的物質的量200 mmol減去給定樣品中Na+的物質的量（112.5+4.2×2） mmol，就可以直接計算出所需補加Na+的物質的量為79.1 mmol，進而計算出所需補加的氫氧化鈉溶液的量為26.4 mL.

二、 化合價守恒法在解題中的應用

化合價守恒就是物質在發生化學變化后，產物中正負化合價的總數相同.

例2有40 mL未知濃度的碳酸鈉水溶液，將其加入到60 mL濃度為1 mol/L的鹽酸溶液中，接著加入5 mL濃度為2 mol/L的氫氧化鉀水溶液，經pH試紙檢測溶液為堿性.然后用1 mol/L的硫酸進行中和，當硫酸的用量為2 mL時，恰好可使溶液呈中性.求該碳酸鈉水溶液的濃度.

1.按照一般的解題思路，我們依然需要列出所有的反應方程式：

Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；

KOH+HClKCl+H2O；

H2SO4+2KOHK2SO4+H2O；

2.然后根據所給定硫酸的量進行倒推，最后求出碳酸鈉的量，進而求出碳酸鈉的濃度為0.068 mol/L.

如果能夠將化合價守恒法運用于這道題目，那么解題的過程則會簡化很多，也不易出錯：

1.題目中給出最后溶液為中性，也就是說所涉及到的CO2-3， OH-， H+的化合價是守恒的，即：

2（化合價）×0.02（體積）×c（Na2CO3）（濃度）+1（化合價）×0.004（體積）×2（濃度）=1（化合價）×0.08（體積）×1（濃度）+2（化合價）×0.001（體積）×1（濃度）

通過一步計算便可以得到碳酸鈉的濃度為0.068 mol/L.

三、 電荷守恒法在解題中的應用

電荷守恒是指在化學變化中氧化劑得到電荷總數和還原劑失去電荷總數相等，一般會應用于氧化還原反應中.

例3有3 mol/L的硝酸溶液30 mL，與某金屬發生反應.反應完成后測得溶液中的硝酸根離子濃度為2.5 mol/L.一直硝酸被還原后生成的產物唯一，求還原產物是什么？

這類題目對于學生來說是屬于比較難的題目，乍看下去根本無處著手.但該類型題目所涉及到的反應為氧化還原反應，我們便可以想到利用電荷守恒法進行解題：

1.首先我們可以得知有0.09 mol硝酸參加反應，未被還原部分為0.075 mol，即只有1/6的硝酸被還原，5/6的硝酸未被還原.

2.然后我們可推斷出溶液中有5/6×0.09=0.075 mol 的金屬離子，也就是說1/6×0.09=0.015 mol的硝酸根得到了0.075 mol的電子被還原，即每個N+5得到5個電子，被還原成N0，即還原產物為氮氣.

四、 原子守恒法在解題中的應用

原子守恒即在化學變化發生前后原子的種類和數目不會發生變化.

例3同樣也可以利用原子守恒法進行解答：

設金屬為M，被氧化后呈+1價.1/6的硝酸被還原，5/6的硝酸未被還原，則可寫出化學方程式：

M+6HNO3Mn（NO3）5+X+Y

高四學習計劃范文第4篇

在高三的復習課堂上最值得選用、最嚴謹、全面、真實的也就是歷年的高考題，但是高考命題者的命題目的、價值定位和我們上課的教學目的與價值之間存在著很大的差異。顯然，一味地照搬高考題作為例題必然出現尷尬的境地。例如，以高考題和我校第一輪復習的范例試題比較如下：（2007年全國Ⅱ理綜，第11題）11.下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是（）A.CO+H2O=CO2+H2B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D.2F2+2H2O=4HF+O2（我校高三一輪復習范例題）【范例】在一塊下有白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr，KI（含淀粉溶液），NaOH（含酚酞），FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加1滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。

（1）e處反應的離子方程式為_________

（2）b處的實驗現象是______，d處的實驗現象是_______。

（3）c處反應的化學方程式為__________，標準狀況下，當有22.4LCl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為_____mol。

（4）通過該實驗比較Cl2，FeCl3，KMnO4的氧化性強弱。

顯然，直接用高考11題作為復習氧化還原是不能起多大作用的，因為涉及的知識太單一。但作為高考題它體現了高考要求與新課程接軌的痕跡，且試題有一定的區分度。同樣拿我校用的范例作為高考題也是不合適的。面對高三學生，他們對氧化還原概念是非常熟悉的，如果教學中重復這些東西，毫無效果，所以我們精心編制了如上的圖像題，把所有能涉及的氧化還原的知識點都蘊藏在里面，使學生在樂學的前提下更全面地復習知識，同時提升能力。由此，通過選用、整合、改編試題，以提升復習題的針對性和使用價值，對高三復習教學的有效性有著極為重要的意義。

二、各復習階段范例題的價值回歸，最大限度地提升教學實效

1.高三一輪復習中課堂范例題的價值定位和開發

一輪復習主要解決學生存在的知識缺陷，即解決“懂不懂”的問題，通過第一輪全面的復習使學生的知識結構化、系統化、模塊化，使教師避免很多學生會的還在講，不會的又匆匆而過，缺少讓學生內化的過程。以復習硝酸為例，在學生自主整理硝酸的知識并構建自我的知識結構之后，展現了如下精心設計的范例題組。［范例題組展示：有關硝酸的化學性質］題組（1）：①向濃硝酸，稀硝酸中分別滴加石蕊試液，觀察現象。學生活動：模型對比———稀鹽酸中滴加石蕊試液。設計目的：證明硝酸具有酸性，但濃、稀不同。題組（1）：②將少量的鐵分別加入到足量的稀硝酸，足量的稀鹽酸中，寫出反應的離子方程式？學生活動：如何證明與稀硝酸反應的產物。

設計目的：檢測學生對硝酸主要性質的掌握程度。題組（2）：某一金礦發生硝酸泄漏事故。發生時，有大量黃色，有刺激性氣味的煙霧產生。消防官兵立即拋灑大量白色粉末。a.用化學方程式解釋煙霧呈黃色的原因。b.消防官兵向泄漏的硝酸拋灑的白色粉末是（）①生石灰②燒堿③食鹽④石膏學生活動：辨析、判斷、理解反應實質。設計目的：智能重復訓練，小結硝酸的主要化學性質。題組（3）：下圖表示從固體混合物中分離x的方案，請回答有關問題。x應該具有的性質是_________，殘留物應該具有的性質是__________________。學生活動：與Ag和Cu作用硝酸是氧化性酸，主要是+5價氮原子的氧化作用。（體會與鹽酸區別）設計目的：理解硝酸氧化性本質，測試學生思維完整性。題組（4）：①右圖可用于制備N2O5，則N2O5在_______區生成。②寫出電極反應式。學生活動：尋找書本原型：電解飽和食鹽水，理解電解池的本質。設計目的：學生綜合能力的訓練，能達到觸類旁通。

2.高三二輪復習中課堂范例題的價值定位和開發

二輪復習中我們的做法是：已分類好的相關高考試題和學生錯題集統計、分析命題點與命題方式選擇合適的組題方式（按命題角度分類）編成題組、課堂展示欣賞、評價、小結，提高解題實戰水平［范例］下列各組離子在溶液中能否共存？總結命題規律和常見的低級錯誤（以下從命題的不同角度分別舉例）（1）氧化—還原反應類由于發生氧化還原反應而不能大量共存的離子組是（）A.NO3-、NH4+、Fe2+、Cl-B.Na+、ClO-、Cl-、CO32-C.H+、I-、ClO-、Na+D.MnO4-、H+、Cl-、SO42-突破方法：易錯處體會，總結規律。

A.認為Fe2+有還原性，NO3-有氧化性，易錯誤選擇。B.認為ClO-有氧化性，Cl-有還原性，易錯誤選擇?？偨Y歸類：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子；S2-、SO32-、H+易反應。（2）雙水解反應類在下列溶液中，各組離子因發生雙水解反應不能大量共存的是（）A.在含有大量[A（lOH）4]-溶液中NH4+、Na+、Cl-、H+B.Al3+、NO3-、Na+、Cl-C.K+、Na+、AlO2-、Cl-D.AlO2-、HCO3-、K+、Cl-突破方法：易錯處體會，總結規律。

A.易錯，不知道［A（lOH）4］－即為AlO2-與NH4+會雙水解B.C選項易錯，有些同學認為只要有Al3+或AlO2-存在就會雙水解D.選項易錯，認為AlO2-、HCO3-雙水解。總結歸類：雙水解反應Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等；水解電離相互促進，AlO2－與HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等不共存。（3）復分解反應類在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（）A.K+、Cl-、Ba2+、HSO3-B.Ca2+、HCO3-、NH4+、Mg2+C.K+、AlO2-、OH-、Cl-D.Al3+、H+、NO3-、Cl-突破方法：易錯處體會，總結規律。A、B選項易錯，弄不清Ba2+、HSO3-、Ca2+、HCO3-到底能否共存；C，D易錯，不知道AlO2-在堿性環境存在，Al3+在酸性環境存在。

總結歸類：復分解反應類①生成難溶物Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I-等；Ca2+與F-，C2O42-等。②生成易揮發性物質③生成難電離物質CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均不能與H+大量共存（4）絡合反應或其他原因而不能大量共存在下列溶液中，各組離子能夠大量共存的是（）A.pH＝7的溶液中：Na+、SO32-、CO32-、Cl-B.在c（H+）=姨KW的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-C.在c（H+）/c（OH-）=1／1013的溶液中：Mg2+、Cl-、K+、NH4+D.與Al粉反應放出H2的溶液中：Na+、Cl-、Mg2+、Br-突破方法：易錯處體會，總結規律。A.選項易錯。不正確將Na+、SO32-、CO32-、Cl-溶液的酸堿性與溶液的pH相聯系。B.選項易錯。

用c（H+）=姨KW表示溶液的酸堿性的題目較新穎。C.選項易錯。考查c（H+）=姨KW、c（H+）/c（OH-）=1／1013與溶液的酸堿性的相互轉化?？偨Y歸類：絡合反應類Fe3+與F-、CN-、SCN-等；H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存。說明：顯然在考試中不可能按照這樣的模式去編輯組合式選擇題，否則難度太大，這里只要求學生分別判斷各個命題的正確與否。①高考試題一般都有區分功能，以上幾個點都是容易區分學生能力的選材點，四個選項中只要放1～2個這一類點，試題就有較好的區分功能。②這些點本身都是高考的重點、熱點和難點問題，是非氧化還原反應和氧化還原反應的難點問題，同時選用它們作為特定選項沒有偏怪和刁難學生的嫌疑。

3.各種題型高考優秀綜合題的價值重構，全面、綜合地發揮其最大功效

高考題中有大量值得我們廣大教師研究的好題。如：2009年江蘇高考化學卷第18題涉及如何測定該飲用水樣中的ClO2-的濃度，該題最大的亮點和區分點就是最后一小題有一個綜合性的計算。我們經過分析發現該題如能恰當使用就能將高中涉及的幾種計算方法做很好的系統復習。我們在第二輪復習計算時采用改編后的題組做范例，具體做法如下：（1）弄清計算復習的思維層次、步驟，不能眉毛胡子一把抓。具體如下：計算方法：①極值法；②差量法；③守恒法（電荷得失電子守恒）；④關系式法；⑤估算法；⑥討論法；⑦圖像分析法。第一層面審：審題就是要讀懂題目給出什么條件，要求的量是什么。第二層面解：選擇合適的解題方法，求出最后的結果。第三層面析：就是分析解題途徑。析題的方法歸納為兩個字：質和量?！百|”指的是找出題目中涉及的物質是什么？它們有什么性質？可能或已經發生什么變化？“量”指的是找出與計算有關的物質在組成和變化中的數量關系，且以物質的量之比的形式表示出來。（2）第一、二層面最好在課外布置，學生有足夠的時間思考和規范化的計算聯系，教師批改后，針對性的課堂討論、小結。（3）第三層面根據我們按照以上的思維層次，再根據自己學生的實際情況，編出相關范例題組，讓學生能綜合進行運用。

高四學習計劃范文第5篇

關鍵詞：思維導圖；化學個性化作業；案例

文章編號：1008-0546（2017）01-0036-02 中圖分類號：G632.41 文獻標識碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2017.01.012

一、問題的提出

思維導圖由英國著名教育家托尼?博創立，其強調在教學過程中，運用直觀、形象的思維邏輯順序圖示，將一切能夠聯想到的或重要的知識點進行羅列，呈中心輻射狀分布?！皥D示是個體的整塊的系統知識在人腦中記載和呈現的方式。在認知心理學看來，圖式就像是圍繞某個主體組織起來的認知框架或認知結構，其中有許多空位，以便容納新知識。”[1]英國管理學家Dr.Tony Turrill說：“思維導圖可以讓復雜的問題變得非常簡單，簡單到可以在一張紙上畫出來，讓你一下看到問題的全部。它的另一個巨大優勢是隨著問題的發展，你可以幾乎不費吹灰之力地在原有的基礎上對問題加以延伸。”在英國思維導圖已經作為國民中小學的必修課，德國、新加坡、美、日、韓等也在大力推廣思維導圖。

從多元智能角度看，學生繪制化學思維導圖個性化作業，能平衡邏輯思維能力和圖像接受能力，同時開發左右腦，促進學生的邏輯-數學智能的發展，同時需要學生應用色彩、形狀、線條等因素表達出知識間的層次和邏輯關系，能幫助學生將煩瑣、龐雜的知識以形象、直觀的方式進行二次整合，可以鍛煉學生概括、發散思維的能力甚至可以反映出在思維上存在的不足。

二、學生思維導圖作業的實踐

筆者在高三化學復習課中應用學生思維導圖個性化作業引導學生梳理知識和解題，具體做法如下：

1.思維導圖學習階段

通過以思維導圖為主題的化學小報在班級介紹思維導圖的概念、作用和繪制基本過程等，讓學生接受思維導圖，重視思維導圖在高三復習中的重要作用。同時借助班級微信群，分享一些思維導圖案例和繪制技巧的文章，在復習課中逐漸滲透思維導圖的畫法和應用。

2.思維導圖的實踐階段

首先，讓學生通過自己對整章知識點進行總結，并依自己的理解畫出思維導圖；其次，教師批閱學生交上來的作品，對其在思維導圖中體現的思維錯誤進行一定程度的點評。接下來，教師在課堂上抽取一幅典型作品，先讓其作者依圖介紹復習要點，然后大家討論還可以進行哪些補充，教師進行歸納總結，并指出作業中普遍存在的不足。最后，根據課堂復習情況，學生對自己的思維導圖進行修改或重新制作，并適當地在圖中插入一些事例，以幫助自己加強記憶，從而形成個人的復習資料。這樣，整章內容就渾然一體，濃縮為一張思維導圖，知識盲點、能力缺陷也就非常清楚，從而逐步達到“把書讀薄”的目標，復習課效率自然就提高了。

3.學生個性化思維導圖案例及分析

[案例1]高三一輪復習“生產生活中的氮及含氮化合物”，筆者先布置學生自主復習后整理思維導圖，以下為一個學生的作業作為典型當堂點評：

[案例分析]此學生作業應用了歸納，在對比一氧化氮和二氧化氮的顏色差異后對二者的相似性有毒進行歸納，由硝酸的易分解聯想到同樣因為見光易分解而保存在棕色瓶里的次氯酸，并且將氮氣、一氧化氮、二氧化氮、硝酸的轉化串成一線，對元素化合物知識進行了內在邏輯的梳理，并把實驗室制氨氣的裝置圖畫出來，此作品作為高三化學一輪復習中學生自主梳理知識的方法介紹可謂可圈可點。

[案例2]高三化學復習中學生做題時必不可少的，教師能不能有效講題關鍵在于能否發現學生的思維誤區進行針對性講解，筆者嘗試選擇具有一定難度和思維過程的選擇題讓學生以思維導圖的形式將解題的過程表示出來，教師通過學生的解題思維導圖判斷學生解題思維是否合理。

[題目]某一混合物水溶液，只可能含以下離子中的幾種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現取三份100mL溶液進行如下實驗：

①第一份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

②第二份加入AgNO3溶液有沉淀產生

③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是（ ）

A.Cl-不可能存在

B.100mL溶液中含0.01mol CO32-

C.K+一定存在

D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

[學生思維導圖作業]

[案例分析]此溶液中不含有鎂離子，作為選擇題學生可以選到正確答案，但筆者發現不少學生的思維導圖中體現出不含鎂離子的判斷是通過①加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol得出的結論，學生認為題目講收集到氣體0.04mol言下之意是沒有沉淀生成，而這樣理解題意顯然是牽強的，暴露出學生思維的不嚴謹性。正確的推理過程應該是根據步驟③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g，可知有3.94g沉淀溶解，判斷原溶液一定含有CO32-、再根據Mg2+不與CO32-大量共存知原溶液不含有Mg2+，同時上述思維導圖也暴露出學生對CO32-、SO42-只能做定性判啵無法通過沉淀的量進行定性計算CO32-、SO42-的物質的量，更無從談起利用電荷守恒判斷K+的存在。

[案例3]化學實驗題中的計算是高考化學中重要的考查方式，讓學生將題干以思維導圖形式梳理出來，更方便理解題意進行計算。

[題目]有某種含有少量FeCl2雜質的FeCl3樣品?，F要測定其中鐵元素的質量分數，實驗采用下列步驟進行：

①準確稱量mg樣品（在2～3g范圍內）；

②向樣品中加入10mL 6 mol?L-1的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加熱使其反應完全；

④趁熱迅速加入10%氨水至過量，充分攪拌，使沉淀完全；

⑤過濾，將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒、冷卻、稱重，并重復操作至恒重。

試回答下列問題：

……

（6）若坩堝質量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質量為W2g，樣品中鐵元素的質量分數為（請把結果約到最簡）？ 。

[學生思維導圖作業]（6）計算過程如下：

[案例分析]本題的題干轉化為思維導圖形式，對于第（6）步的計算變得一目了然，利用元素守恒觀，樣品中的鐵元素最終全部轉化為灼燒后的Fe2O3中的鐵，難點在于實驗過程中的換算如配制250mL量取25mL進行實驗，不用思維導圖，學生容易疏忽這個細節，通過思維導圖思路變很清晰，簡單計算便可得到答案。

三、學生思維導圖個性化作業評價與反思

思維導圖個性化作業能幫助學生加深對知識的理解，加強知識間橫、縱向聯系。學生在歸納整理知識結構中思考、整合，使自身的知識體系更加系統科學、完善化，這種個性化作業不僅促使他們主動思考，優化自身的知識結構，提高空間智能的發展，同時也容易給學生帶來成功體驗，因為角度可以不同，答案沒有唯一，有利于發展學生的個性[2]。

實踐表明，有效的學生思維導圖個性化作業在實施中要做到：

（1）教師加強示范：平時教師在題目講解或課堂板書中多利用思維導圖，除了能讓學生學習思維導圖的畫法，明白思維導圖的用處，還能優化課堂教學。

（2）學生勤加練習：教師選擇合適的內容布置思維導圖作業，如復習課的知識梳理、計算題或推斷題的解題過程多讓學生用思維導圖的形式展示。

（3）加強師生交流：構建師生互動平臺，教師多做思維方法如聯想法、歸納法、對比法等的指導，啟發學生主動建構，引導學生繪制思維導圖，在教師點評中幫助彌補學生思維的不足。

（4）引導學生反思：教師點評后學生多做反思，如思維的發散性、嚴謹性等，發揮學生思維導圖的最佳效果。

參考文獻