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復分解反應的定義范文第1篇

——碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣

[教學目標]

1、了解碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成、性質及主要用途

2、了解復分解反應及其發生反應的條件，并能判斷一些常見的酸、堿、鹽之間能否反應。

3、掌握碳酸根離子的檢驗方法。

4、通過觀察、實驗探究、小組討論等途徑，培養學生收集整理信息的能力、及科

學探究能力。

5、通過圖片展示,使學生感受化學知識的廣泛應用。

6、通過對侯德榜實際的了解，激發學生的民族熱情和民族自豪感。

[學生情況分析]

學生已有知識和生活經驗：碳酸鈉與鹽酸反應、實驗室制取二氧化碳、每天都在補充的一種鹽類物質食鹽、碳酸氫鈉用于干粉滅火器及發酵粉。待學習和深化的知識：歸納生活中常見鹽的用途、碳酸鹽的檢驗方法、應用性質和用途解決實際問題。已經具有的學科能力：實驗能力、觀察能力、自學能力、科學探究能力；本節課有待學習和深化的能力：強化應用探究的方法學習物質的用途、性質和解決實際問題，進一步提高實驗的觀察、描述、分析和推理并得出結論的能力。

[教學思路]

本節課主要從以下幾個內容展開：物質的用途——物質的性質（鹽與酸、堿

反應的化學方程式）——復分解反應及發生更反映的條件——鞏固練習，從而實現本節課的教學目標。

[教學方法]

1、采用小組討論和實驗探究相結合的方法，讓學生從身邊實例深入課堂，真正體、驗學習化學的重要性。

2、教材中的探究性實驗，采用設問討論、投影正確操作、學生動手探究、及時交流等方法，充分調動學生學習的積極性和主動性。

3、讓學生通過幾條常見反應的方程式總結歸納復分解反應發生的條件，本節課不一定要求學生知道得透徹，可在今后的學習中逐步完善。

4、通過針對性練習，鞏固本節內容。

[教學重點]

了解碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的主要用途和性質；掌握CO32-的檢驗方法。

[教學難點]

能根據復分解反應發生的條件判斷酸、堿、鹽之間能否反應。

[教學過程]

教學

流程

教師活動

學生活動

設計意圖

創設

情境

（第二課時）

上節我們介紹了食鹽的相關內容，這節課我們繼續來了解身邊一些常見的鹽。

〈投影〉天安門前的華表、人民大會堂的柱子、豪華酒店的地面、胃藥、侯氏制堿法資料等。

觀看圖片

思考討論

得出結論

讓學生感受外界的繁華，感受化學知識的用途之廣，激發學生的民族熱情和民族自豪感。

教學

流程

教師活動

學生活動

設計意圖

1、這些圖片，同學們知道它們所用的主要材料都是什么嗎？

2、這里說的純堿是堿嗎？

引出

內容

〈介紹〉

1．石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣，談們都是重要的建筑材料，碳酸鈣還可用作補鈣劑，如鈣爾奇片的成分就是碳酸鈣。

2．碳酸鈉俗稱純堿，廣泛用于玻璃、造紙、洗滌劑等的生產。

3碳酸氫鈉俗稱小蘇打，蒸饅頭時可用它作發酵粉，醫療上可用于治療胃酸過多，但不能治療胃潰瘍（易引起胃穿孔）。

[投影]組成、俗名和用途

聽介紹，理解

可提出疑問

通過介紹碳酸鹽的部分用途，消除學生看過圖片后積慮在心頭的疑問

提出

問題

物質性質決定用途，碳酸氫鈉能治療胃酸，原理是什么？為什么不能治療胃潰瘍？

回答這個問題之前，我們先看一個圖片，先來回憶實驗室如何制取CO2氣體

提出問題，

學生帶著問題思考碳酸氫鈉會不會和鹽酸反應

生活中的實例激發學生的探究的欲望。

回憶

知識

[投影]

鹽酸腐蝕大理石地板的圖片

〈提問〉

請同學們想一想制取二氧化碳的原料是什么？反應的原理是什么？

回憶二氧化碳的制法，寫出化學方程式

通過實物實驗的投影，使學生溫顧而知新，讓學生印象深刻。

分析

歸納

〈提問〉

碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉他們在組成上有什么特點？

組成上都有碳酸根，都屬于碳酸鹽

學生思考、交流

歸納得出結論

培養學生的分析問題的能力

教學

流程

教師活動

學生活動

設計意圖

提出

問題

〈提問〉

回到開始的問題，碳酸氫鈉為什么能治療胃酸？可能會生成什么？怎樣驗證生成物？

碳酸鈉呢？能不能和鹽酸反應？

學生思考、交流，

提出猜想

設計驗證方法

回答了前面的問題

培養了學生嚴密的邏輯思維

培養學生的推理能力

歸納

總結

歸納：鹽+酸新鹽+新酸

根據上面三個反應方程式，歸納總結CO32-的檢驗

總結：取樣品于試管中，加入適量鹽酸，若有氣體，將氣體通入澄清的石灰水中，若變渾濁，則證明是碳酸鹽

學生思考，分析

歸納總結

得出結論

培養學生的分析歸納能力

實驗探究

演示[實驗11-2]：

指導學生析出化學方程式

歸納：鹽+堿新鹽+新堿

指出鹽和堿都要為可溶物

觀察實驗現象，寫出反應方程式

培養觀察能力和分析推斷能力，訓練有關方程式的書寫

尋找

規律

[投影]

幾條反應方程式，讓學生判斷其反應類型。再比較這節課中所出現的幾個方程式，歸納這些方程式有那些共同特征？

找出各反應類型的不同點

尋找幾個方程式共同點，嘗試歸納總結

通過比較的方法得出的結論學生記憶起來更深刻

歸納

概念

[歸納定義]由兩種化合物相互交換成分，生成另兩種化合物的反應，這樣的反應叫做復分解反應。

理解記憶

幫助學生形成概念。

提出問題

〈討論〉

1．寫出氯化鈉和鹽酸反應的化學方程式，是否也屬于復分解反應？

2．投影這幾條方程式，分析復分解反應的生成物有什么特點？

討論交流

舉例回答

通過舉例分析，加深對復分解反應的理解，并引出復分解反應發生的條件。

歸納

總結

〈講解〉

酸堿鹽之間并不是都能發生復分解反應的。只有當生成物中有氣體或有沉淀或有水生成時，復分解反應才可以發生。當然，復分解反應的條件在這節課上是不完善的，隨著以后的學習，我們會了解的更多。

聽教師講解

對復分解反應發生的條件進行歸納，同時激發學生繼續學習化學的興趣。

教學

流程

教師活動

學生活動

設計意圖

小結

1、鹽的用途

2、鹽與酸、堿的反應

3、復分解反應的概念及發生的條件

學生思考，回答相應問題

閱讀

資料

指導學生閱讀課本P74-75

相關內容

課外閱讀

增加課外知識，進一步加深化學與生活的認識。增強學生的民族熱情和民族自豪感。

[板書設計]

課題一

生活中常見的鹽（第二課時）

——碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣

一、用途

二、化學性質

1、與酸溶液反應

CaCO3+2HCl

=

CaCl2+CO2

+H2O

Na2CO3+2HCl

=

2NaCl+CO2

+H2O

NaHCO3+HCl

=

NaCl+CO2

+H2O

CO32-離子（碳酸鹽）的檢驗

2、與堿溶液

Na2CO3+Ca(OH)2

=2NaOH+CaCO3

3．復分解反應概念

復分解反應的定義范文第2篇

例l（2007年山東考題）下列質量增加的變化有一種與其他3種存在本質的區別，這種變化是（ ）。

A.長期放置在空氣中的氫氧化鈉質量增加

B.長期敞口放置的濃硫酸質量增加

C.久置的生石灰質量增加

D.久置的鐵釘生銹質量增加

解析：物質的變化分物理變化和化學變化，二者的本質區別在于是否有新物質生成，久置的氫氧化鈉、生石灰、鐵釘質量增加是因為它們與空氣中的物質發生了化學反應，生成了其他物質，屬于化學變化；長期敞口放置的濃硫酸質量增加是因為吸收了空氣中的水分，并未生成新物質，屬于物理變化。

答案：B。

二、考查物質的性質和用途

例2（2007年泰安考題）下圖是同學們經常使用的某品牌修正液包裝標簽。小明仔細閱讀后，結合自己的生活經驗和所學知識得出了該修正液的某些性質。下面小明的推測中不合理的是（）。

A．修正液是一種溶液，均一、透明

B．修正液中含有的化學物質有毒

C．修正液的成分對紙張不具有腐蝕性

D．修正液的溶劑易揮發、易燃燒

解析：本題是一道信息給予題，根據標簽中的信息“使用前搖勻修正液”，可以推知修正液不是溶液，因為溶液具有均一性和穩定性，使用時不需要搖勻。

答案：A。

三、考查化合價知識

例3（2007年廣州考題）下列各組含氯物質中，氯元素的化合價相同的一組是（ ）。

A.Cl2 HCl B.NaCl HClO

C.ClO2 NaClO2 D.KClO3Ca（ClO3）2

解析：單質中元素的化合價為零，化合物中元素化合價的代數和為零。觀察給出的選項不難發現選項D中的兩種物質均含有ClO3-，其中氯元素的化合價為+5價。

答案：D。

四、考查質量守恒定律

例4（2007年蘇州考題）某有機物R在足量氧氣中完全燃燒后的化學方程式如下：2R + 13O2 CO2 +10H2O，根據質量守定律，R的化學式為（）。

A.C4H10B.CH4C.CH4OD.C2H4O2

解析：根據質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類不變、數目不變，可以推知R的化學式為C4H10。

答案：A。

五、考查化學方程式

例5（2006年黑龍江考題）下列化學方程式書寫正確的是（）。

解析：判斷化學方程式的正誤，應從以下幾個方面入手：（1）所寫化學方程式是否符合客觀事實；（2）反應物或產物的化學式是否正確；（2）化學方程式是否配平；（4）是否注明了反應條件；（5）是否標明了產物的狀態（ “”或“”符號）；（6）對于復分解反應來說，反應物或產物是否滿足復分解反應發生的條件。對于本題來說，選項A中硫在氧氣中燃燒的產物應為SO2；選項B 中甲烷燃燒的化學方程式沒有配平；選項C 不符合復分解反應發生的條件。

答案：D。

六、考查化學反應類型

例6（2007年南京考題）氣相合成金剛石薄膜被譽為20世紀的煉金術。化學氣相沉積法制造金剛石薄膜的原理為： CH4 C(金剛石)+2H2，該反應所屬的基本反應類型為（ ）。

A.化合反應 B.分解反應

C.置換反應 D.復分解反應

解析：本題的反應物有一種，產物有兩種，符合分解反應的定義。

答案：B。

七、考查溶解度曲線

例7（2007年北京考題）下圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法中正確的是（ ）。

A. A物質的溶解度大于B物質的溶解度

B. t1℃時，a點表示A、B兩種物質的溶解度相等

C. t2℃時，A、B兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數相等

D. A、B兩種物質的飽和溶液各100克，由t2℃降到t1℃時析出的晶體一樣多

解析：圖中信息告訴我們，a點表示在t1℃時 A、B兩種物質的溶解度曲線的交點，該溫度下兩物質的溶解度均為a克。

答案：B。

八、考查溶質質量分數

例8（2007年廣州考題）生理鹽水是溶質質量分數為0.9%的氯化鈉溶液。配制1000g這種生理鹽水，所需氯化鈉的質量為（ ）。

A.0.09g B.0.9g C.9gD.90g

解析：溶質的質量=溶液的質量×溶質質量分數，因此，所需氯化鈉的質量為：1000g×0.9%=9g。

答案：C。

九、考查金屬活動性順序

例9（2007年濟南考題）向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為（）。

A.Ag、Cu兩種單質的混合物

B.Cu、Fe兩種單質的混合物

C.Ag、Fe兩種單質的混合物

D. Ag、Cu、 Fe三種單質的混合物

解析：同一金屬與不同的鹽溶液反應時, 該金屬先與活動性較弱的金屬所組成的鹽反應。將鐵粉加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，鐵先與AgNO3溶液反應，得到金屬銀，然后再與Cu(NO3)2溶液反應，得到金屬銅，金屬銀和銅均不與稀硫酸反應，因此有氣體生成說明金屬鐵有剩余，最后應得到Ag、Cu、 Fe3種單質的混合物。

答案：D。

十、考查溶液的pH

例10（2007年福州考題）家庭常用洗滌劑的pH如下圖所示，其中最接近中性的是（）。

解析：比較圖中各洗滌劑的pH值，可以知道洗發露的pH值為最接近中性溶液的pH――7。

復分解反應的定義范文第3篇

關鍵詞：初中化學 化學概念 策略

一、聯系生活，從實際出發辨析概念

根據新課標的要求，化學教學要注重聯系生活實際，培養學生學化學用化學的意識。例如日常生活中的食物腐敗和瓷碗破碎等變化究竟是物理變化還是化學變化呢？教師可以聯系生活實際分析，食物腐敗之前可以供食用，腐敗之后不能食用。為什么食物腐敗之后不能食用呢，引導學生得出食物腐敗過程中有新物質生成，所以該變化屬于化學變化；瓷碗破碎之前是陶瓷，瓷碗破碎之后還是陶瓷，只不過它的形狀發生了變化，所以該變化是物理變化。從而得出物理變化和化學變化的本質區別為有無新物質生成。

二、注重實驗，用實驗引出概念

在實際教學中，教師要通過演示實驗來集中學生的注意力，并對現象分析，要引導學生正確地推理，來形成化學基本概念。例如，在講化學變化與物理變化兩個概念時，教師可以用剪刀將紙剪碎和將紙點燃的兩個小實驗來證明。教師可以邊演示邊提問，讓學生充分思考：在兩個對比實驗中變與不變的是什么？這兩種變化有什么不同？看起來這是一個極為簡單的實驗，學生在觀察變與不變的現象時能回答出以下兩點：剪紙的過程中紙的形狀變了，但紙還是紙，沒有變；紙燃燒過程中，紙由白色變成灰黑色灰，灰不是紙。引導學生討論這兩種變化又有什么不同，然后指出第一種變化紙沒有生成其他物質是物理變化，第二種變化紙燃燒生成了不同于紙的灰是化學變化，這樣從這兩個對比實驗中引出了兩種不同“變化”的概念。通過總結、舉例練習，明確物理變化、化學變化概念的意義，了解二者的區別和聯系。在應用實驗引出概念的教學中更要重視學生實驗的直接體驗。

三、抓住關鍵字詞，講清概念含義

化學概念有著極強的嚴密性和準確性，教師在教學過程中，要充分把握化學概念的特點，要及時糾正某些用詞不當及概念認識上的錯誤，這樣，既可以使學生深刻領會概念的含義，還有利于培養學生嚴密的邏輯思維習慣。例如，在講“單質”與“化合物”這兩個概念時，一定要強調概念中的“純凈物”三個字。因為單質或化合物首先應是一種純凈物，即是由一種物質組成的，然后再根據它們組成元素種類的多少來判斷其是單質或者是化合物，否則學生就容易錯將一些物質如金剛石、石墨的混合物看成是單質（因它們就是由同種元素組成的物質），同時又可誤將食鹽水等混合物看成是化合物（因它們就是由不同種元素組成的物質）。

四、解剖概念內容，幫助學生理解

化學概念不僅用詞嚴密，而且非常精煉，教師在教學過程中，要對一些含義比較深刻，內容又比較復雜的概念進行剖析、講解，以幫助學生加深對概念的理解和掌握。如“溶解度”概念一直是初中化學的一大難點，不僅定義的句子比較長，而且涉及的知識也較多，學生往往難于理解。因此在講解過程中，若將組成溶解度的四句話剖析開來，效果就大不一樣了。其一，強調要在一定溫度的條件下；其二，指明溶劑的量為100g；其三，一定要達到飽和狀態；其四，指出在滿足上述各條件時，溶質所溶解的克數。這四個限制性句式構成了溶解度的定義，缺一不可。另外如“催化劑”概念也是學生難以掌握的概念之一。在講解時要闡明催化劑是相對于特定的化學反應才有意義，它只能改變反應速率，不能決定反應能否發生，也不能改變生成物的質量。

五、加強引導，注重概念的內涵與外延

緊扣概念，弄清概念的內涵與外延，既有助于學生理解概念，又有助于拓展學生的思維視野。如人教版初中化學教材關于“鹽”定義為組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物。學生根據定義可能無法判斷NH4NO3、NH4Cl等物質是否為鹽。對此，教師可以將鹽的定義延伸拓展一下，組成里含有金屬離子或銨根離子和酸根離子的化合物叫做鹽，以后學生再遇到這類問題就不會困惑了。另外，復分解反應發生的條件為生成物中有沉淀或氣體或水生成時復分解反應才能發生。在介紹侯氏制堿法時，學生無法理解：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl的反應類型。如果教師將復分解反應發生的條件延伸為：生成物中有沉淀或氣體或水或難電離的物質或溶解度更小的物質生成時復分解反應才能發生，學生便很容易理解了。

六、正確辨析，注意概念之間的區別

物質分類一直是近幾年中考考查的重點和熱點，考查的方式靈活多樣，題型背景層出不窮，混合物和純凈物辨析區分更是許多省市命題考查的熱點。對此，教師在教學中應引導學生正確辨析，注意概念之間的區別。如“純凈物”只有一種物質組成，有固定的性質，有固定的化學式。“混合物”至少有兩種成分，每種成分都保持各自的性質，而且每種成分之間沒有發生化學反應，通常沒有固定的化學式。據此學生結合自己的化學認知結構便可以正確區分純凈物和混合物了。

七、系統分類，注意概念之間的聯系

化學概念雖多，也是一個個地形成的，要善于引導學生將概念逐步系統歸類，突出重點，抓住關鍵。例如，在學習了原子、分子、元素、單質、化合物這幾個概念后，總結這幾個概念的區別與聯系，突出元素在這幾個概念中的主導地位，揭示這幾個概念的從屬關系、組成與構成關系、宏觀與微觀的關系。

參考文獻：

復分解反應的定義范文第4篇

關鍵詞：初中化學；酸堿鹽易錯題；錯因；對策

中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：A 文章編號：1992-7711(2014)07-0166

一、概念理解不清，基礎知識掌握不熟練

例1：下列說法正確的是()

A. 有鹽和水生成的反應一定是中和反應

B. 通過化合、分解、置換和復分解反應均可得到水

C. 酸、堿中一定含氫元素，堿、鹽中一定含金屬元素

D. 兩種化合物反應得到兩種化合物的反應，一定屬于復分解反應

【解析】本題主要考查酸、堿、鹽、氧化物的概念，中和反應概念的掌握情況。選項A和D考查學生對概念的完整理解，選項B考查學生掌握基本反應類型的熟練程度，選項C則考查學生物質分類中酸、堿、鹽的掌握情況，答案為B。

【錯因分析】A、C或D學生均易誤選，主要由于概念理解不清。如果學生在做題時能書寫出符合要求的化學方程式，應該能選出正確選項B，但很少學生能做到。

【對策】對于酸堿鹽的概念,主要是正確記憶和理解定義及其中的關鍵詞。在平時訓練中要強化概念的理解，抓住概念中的關鍵詞，并能記住一些特例。

二、實驗操作有誤，實驗現象記憶不準確

例2：下列有關實驗操作或現象描述錯誤的是()

A. 用玻璃棒蘸取少量試液滴在PH試紙上，與標準比色卡對照并讀出試液的PH

B. 用干燥的紅色石蕊試紙檢驗氨氣時，試紙變為藍色

C. 打開盛放濃鹽酸的試劑瓶，瓶口產生大量的白霧

D. 某同學在做一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中，觀察到試管中黑色粉末逐漸變成紅色

【解析】本題主要考查使用PH試紙測定溶液PH的操作，氨氣的檢驗方法，濃鹽酸的揮發性，一氧化碳還原氧化鐵的現象。答案為B、D。

【錯因分析】A或D學生易誤選，主要是因為實驗操作方法未掌握，實驗現象記憶不清而導致。不少同學忘記氨氣的檢驗方法，氨氣不能使干燥的的紅色石蕊試紙變藍，應該用潤濕的紅色石蕊試紙。一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，觀察到紅色粉末逐漸變成黑色。

【對策】重做銨根離子檢驗的實驗，讓學生在實驗中再次理解、記憶、運用知識點，加深學生印象。這也提醒我們，對于教師的演示實驗，要求學生仔細觀察，及時記憶，認真分析，使操作方法、實驗現象及結論在學生頭腦中留下深深的烙印。對于課本上的幾個基礎實驗（如溶液的酸堿性、酸和堿的化學性質），千萬不要放過讓同學們動手一做的機會。要知道，讓學生自己動手實驗，不僅僅是一個知識再現與鞏固的過程，還是一個培養學生動手能力和科學態度的過程。

三、知識板塊局部缺失，重要工具運用不靈活

例3：下列說法符合圖中漫畫情景的是()

A. 此反應可能是復分解反應

B. 若金屬1是鋅，金屬2可能是銀

C. 此反應可能是Cu+2AgCl 2Ag+CuCl2

D. 比較鐵和銅的活動性強弱可以用硫酸鎂溶液

【解析】本題考查反應類型的判定，金屬活動性順序及其應用，酸堿鹽的溶解性。根據漫畫先判斷反應物和生成物的類別，再進行選擇。選項A中，反應物和生成物中都有單質，復分解反應必須是化合物，所以不可能是復分解反應，故A錯；選項B，金屬與鹽反應時金屬必須排在鹽中金屬的前面，鋅排在銀的前面，故B正確；選項C，金屬與鹽反應時，反應物中的鹽必須溶于水，而氯化銀難溶于水，所以銅與它不反應，故C錯；選項D，鐵和銅與硫酸鎂都不反應，不能比較出鐵和銅的活動性，故D錯；答案為B。

【錯因分析】選項C學生易誤選，學生不留意金屬與鹽反應時，反應物中的鹽必須溶于水，因為知識板塊的局部缺失而導致選錯。

【對策】解答本題關鍵是要知道金屬與鹽反應的條件：金屬必須排在鹽中金屬的前面；反應物中的鹽必須溶于水；金屬不能是鉀、鈣、鈉。金屬活動順序是學好酸堿鹽的工具，該工具主要用于判斷金屬與酸、鹽溶液能否發生置換反應，因此要牢記并掌握它的應用。

四、思維定勢，忽略試題變化落入陷阱

例4：某同學在實驗室用足量的鋅粒與稀硫酸按右圖裝置制取一定量的氫氣，發現液面剛好不與鋅粒接觸而又無酸液可加，若從長頸漏斗中加入適量下列試劑，能使反應進行且又不影響生成氫氣的量，你認為合適的是()

A. 氫氧化鈉溶液B. 碳酸鈉溶液

C. 氯化鋇溶液D. 水

【解析】能使反應進行且又不影響生成氫氣的量，本質就是酸中的H+不能被所加物質消耗，本題中A、B選項氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液可與稀硫酸反應消耗H+，可排除A、B；C選項中氯化鋇溶液雖然可與稀硫酸反應，但反應后又生成了鹽酸，H+實際未消耗，不影響生成氫氣的量。答案為C、D。

【錯因分析】在實際教學中，為了增強學生對知識的掌握，教師會通過練習來提高學生的解題能力，但也可能造成學生的定勢思維，習慣于認為某知識點的考法就是固定的某種題型模式。而在考試時，一旦出現的題目稍有變化，有的學生很容易死守老套，上當受騙，造成失分。在本題中，不少學生漏選C，他們定勢認為只要能與稀硫酸反應的物質就不可以加入，忽略反應后又生成了鹽酸，H+實際未消耗。

【對策】對于此類酸堿鹽部分的題目，指導學生在做題時，能寫化學方程式的盡量寫出反應式，再細加分析，可以很大程度上避免錯誤。

五、審題浮于表面，思維缺乏嚴謹性

例5: 下列除雜的實驗過程，都正確的是()

A. KCl(K2CO3)加足量稀鹽酸、過濾、蒸發、結晶

B. BaSO4(BaCO3) 加足量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥

C. CO2（HCl）先通過氫氧化鈉溶液，后通過濃硫酸

D. MnO2 (KCl)加水溶解、過濾、蒸發、結晶

【解析】選項A，因鹽酸與碳酸鉀反應后得到的是氯化鉀溶液，再蒸發、結晶即可得到氯化鉀，不需要過濾，故A錯誤；選項B，因碳酸鋇能與鹽酸反應，除去碳酸鋇，得到BaSO4固體和BaCl2溶液，經過過濾、洗滌、干燥即可，故B正確；選項C，因氫氧化鈉能與原物質CO2反應，故C錯誤；選項D，因二氧化錳不溶于水，氯化鉀可溶于水，加水溶解、過濾后，濾紙上的物質為二氧化錳，不需要蒸發、結晶，故D錯誤。答案為B。

【錯因分析】除雜問題一般要求：不增、不減、操作可行。即：①加入的試劑不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質；③操作可行。本題的實驗過程要考慮是否需要過濾，若需要過濾，最終是要濾液還是要濾渣，若要濾液，接下的操作是蒸發、結晶；若要濾渣，接下的操作是洗滌、干燥。A或D均有學生誤選，A選項中不需要過濾，D選項中過濾后要濾渣，后兩步操作應是洗滌、干燥。學生在做題時只看試劑的選擇是否正確，而不注意分析操作的合理性，因思維的不嚴謹導致錯誤。

【對策】在分析時，放手讓學生讀題、講題，從而充分暴露學生的錯誤思維。特別注意的是，要理清實驗的細節，如過濾后的濾液和濾渣分別是什么，過濾結束后濾液和濾渣留在過濾器的什么位置。指導學生在解題時不可偷懶，要在題目旁邊做出解題的過程，這樣既有利于解題，又便于以后的回顧復習。

六、缺乏解題技巧，相關題型解題方法未掌握

例6：探究中和反應是否發生的方法有多種。小華同學進行了以下四個實驗，并用圖像分別描述了實驗過程中的現象。其中，依據圖示現象不能判斷中和反應一定發生的是()

A. 在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液

B. 在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸

C. 在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸

D. 在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸

【解析】選項A: 圖像中開始時無沉淀，說明發生的反應依次是：NaOH+HClNaCl+H2O，2NaOH+CuCl2Cu(OH)2+2NaCl，所以該圖像能判斷中和反應一定發生。選項B: 圖像中開始時無氣體，依次發生的反應為：NaOH+HCl NaCl+H2O，CaCO3

+2HCl CaCl2+H2O+CO2，該圖像能判斷中和反應一定發生。選項C：依次發生的反應是：2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O，CuO+H2SO4 CuSO4+H2O，該圖像也能判斷中和反應的發生。選項D：發生的反應為：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O，Ba(NO3)2

+H2SO4BaSO4+2HNO3，前者的反應本質是H+與OH-反應生成水，而后者的反應本質是Ba2+與SO42-反應生成硫酸鋇，所以這兩個反應是同時進行的，因此根據圖像不能判斷出中和反應是否發生。答案為D。

【錯因分析】A、B、C均有學生誤選，是因為學生解題時不會利用圖像分析問題，缺乏圖像題的解題方法，思維混亂；再者就是未理清反應的先后，不理解復分解反應的實質。

復分解反應的定義范文第5篇

【關鍵詞】小組合作學習 優化 組合 互動 評價。

“小組合作學習”是課堂教學中充分發揮學生主體作用的一種有效方法，也是當前引導學生主動學習的重要途徑。課堂中利用小組合作學習可以提高單位時間內學生學習、交往、表達的頻度與效率，優勢互補，有利于培養探究意識和合作精神，也有利于學生口語交際和解決問題能力的發展。為了切實提高小組合作學習的有效性，我們積極探索研究，特制定以下方案：

一 科學分組，合理分工

科學分組，合理分工是小組合作學習順利開展，發揮小組學習功能的前提。我們應該根據學生的智力水平、認知基礎、學習能力、心理素質等進行綜合評定，然后按照“異質同組，組間同質”的原則進行分組，每小組4～6人。這樣既能保證優勢互補，又便于開展公平競爭。教師還要根據學習內容的不同、學生的特長、個性差異合理分工，也可以由合作小組的成員民主協商，自行分工，充分發揮小組成員的作用與優勢，保證合作學習活動順利實施。在進行合理分工的同時，還要選好組長，組長是一個小組合作學習活動的組織者，是老師的小助手，選好組長直接關系學習活動的效率和成敗。我們可以采取個人自薦、組內表決的方法選組長，并對小組長宣布職責及相關要求。在參與全班交流中，小組成員輪流發言，消除優等生的權威，體現地位平等與機會平等，培養學生的平等參與意識。另外，考慮到學生的有意注意時間是有限的，同一形式使用時間過長，次數過多后，就會失去新鮮感，降低學習興趣，所以合作小組應該至少每學期調整一次，以便讓學生有更寬的交往空間。

二 精心設計、有效討論

組織小組合作學習并不是一件簡單的事，教師在各課時要做大量的課前準備工作，要了解學生特點、吃透教材，對是否進行小組合作學習進行正確的判斷。要對合作內容、自主學習、環境氛圍、交流反饋、評價激勵等各個方面進行系統的設計，特別是在小組合作學習的討論時，要把握教材的重難點，有針對性的討論，為了避免討論成為學優生的個人表演，可以豐富討論的形式。如：討論前，小組成員先獨立思考，把想法寫下來，再分別說出自己的想法，然后討論，形成集體意見。也可以每人獨立思考，抽簽決定一位成員陳述自己意見，大家再發表見解，更可以互相提問，再共同討論。這樣的討論使小組合作學習更具實效性，充分發揮學生之間優勢互補。

三 善于把握合作時機，使學生積極、有效地合作

學生是學習的主人，教師應根據學生的實際教學內容的需要，選擇最佳時機，積極、有序、有效地組織學生開展合作學習。

1、在重點、難點處。教學的重點難點往往是學生理解掌握的難點，在這些地方加強合作，有助于教學目標的達成。

例如：《燃燒與滅火》一節中，通過實驗探究得出燃燒的條件推導過程是學生學習的重點，探究過程中控制變量是教學的難點。在教學中，教師先讓學生根據日常生活中燃燒的現象，總結出燃燒的條件。再啟發：大家自己想一想，這些條件是滿足一個、滿足兩個還是缺一不可。啟發學生用控制變量的思想設計實驗，探究燃燒條件是否缺一不可。經過幾分鐘后，再組織學生合作交流，進行實驗探究。教師深入到每個小組，針對不同情況加強引導，然后各組中發言人代表本組與全班同學交流，最終推導出燃燒的條件。這里，教師先讓學生獨立思考，待時機成熟后再合作探究，然后組間交流，較好地發揮了自主探索和合作交流的效能。

2 在迷惑、混沌處。教學過程中，當學生思維處于混沌、迷惑狀態時，組織學生相互交流、辯論，有助于澄清概念，加深理解。

例如：在《復分解反應》一節中，教師提出問題：復分解反應定義是什么？復分解反應的條件是什么？用學過離子的結合能否解釋復分解反應的條件。引導學生思索，隨之展開討論，然后各組拿出討論結果，再組間交流、辯論……學生在激烈的語言交流中“學他”和“自檢”，經歷由模糊到清晰，螺旋漸進，分化整合的過程，最終形成準確、清晰的建構。

3、 在深化、拓展處。深化、拓展處是再創造的生長點之一，往往具有開放性和綜合性，此時進行合作，有助于擴展學生的思維，激發學生的靈感，形成獨特的認識。

例如：在《化學式》一節中，在學生學了化學式后，教師組織學生采取小組合作的形式，利用化學式、元素符號的含義自編考題，看哪組編得又快又多又好。在討論過程中，教師發現學生積極主動，編出了不少有特點的題目，但思維角度基本相同，于是便提醒學生從多角度來編題，這樣就使學生在發散性思維過程中，不僅關注流暢性，還關注變通性，更關注獨創性。

四 科學評價學生的小組合作學習

《化學課程標準》指出：評價的目的是為了全面了解學生的化學學習歷程，激勵學生的學習和改進教師的教學。對合作學習評價的一個顯著特點是評價小組的整體情況，當然也必然會有個人評價與小組評價，自我評價與同伴評價，學生評價與教師評價。在評價過程中，我們不僅僅要評價學生的學習結果，更應關注學生合作的過程；不僅僅評價對每個學生的參與情況，更應關注小組的整體情況；不僅僅評價發言學生的答案是否正確，更應關注學生在表達自己的觀點、傾聽同學的發言的過程中所表現出來的態度；不僅僅評價學生的學習水平，更應關注他們在合作中所表現出的合作精神、投入程度、情感與態度。教師通過評價機制，幫助學生認識自我，建立信心。

總而言之，“小組合作學習”這種新課程所倡導的學習方式，它的優點是顯而易見的：能激勵學生發揮出自己最高水平；能促進學生在學習上互相幫助，共同提高；能增進同學間的感情交流，改進人際關系。關鍵是要有效地進行小組合作，學習才能取得最理想的效果，讓學生“在合作中學會學習，在學習中學會合作”，對學生一生也是有積極意義的。在新的教學理念的指導下，小組合作學習已經大踏步邁進我們農村中學化學教學的課堂。老師們經過學習，進行了很多有益的研究和嘗試，取得了很多可貴的小組合作學習的經驗，指導我們在今后的教學中不斷探索和進步。

參考文獻：

[1]劉福泉 《我國合作學習研究現狀與發展趨勢分析》2007，6：《天津市教科院學報》.