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初中化學教案

教學目標

知識目標：了解溶液、溶質(zhì)、溶劑的基本概念；了解溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一般應用。

能力目標：

通過演示實驗的對比，培養(yǎng)學生的觀察能力、分析實驗的能力；能列舉生活中常見的溶液實例，并整理歸納溶液在組成和性質(zhì)上的特點；通過對溶液形成過程的學習，鍛煉學生抽象思維的能力。

情感目標：

通過溶液在實際生活中的應用，擴大學生的知識面，體驗“理論聯(lián)系實際”和“學以致用”的含義，加強學生的探索精神。

教學建議

關(guān)于演示實驗的教學建議

做好實驗是教學中的一個重要環(huán)節(jié)，也是調(diào)動學生學習積極性的重要手段。現(xiàn)推薦幾個實驗的注意事項做一些說明，權(quán)作參考。

[實驗1]高錳酸鉀溶于水

高錳酸鉀溶于水，試管中的水適當多加一些，高錳酸鉀固體取一個小顆粒，而不是若干碎屑。這樣可以使高錳酸鉀沉入水底是留下一道清晰的紫色線條，增加實驗的視覺效果，同時便于進一步的觀察它的擴散過程。

[實驗2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質(zhì)在水中的溶解情況。

在上述實驗中，兩只試管里的水都是室溫，水的質(zhì)量也相同，但食鹽全部溶解了，而碘卻只有少部分溶解。這說明不同的物質(zhì)在同一中溶劑中的溶解能力是不同的，這是物質(zhì)本身的性質(zhì)所決定的。

本實驗是為了揭示“物質(zhì)的溶解性主要是物質(zhì)自身性質(zhì)決定的”這一原理。

任何兩種氣體都可以任意比例完全均勻地混合，但是對于水來說，并不是什么物質(zhì)都可以溶在其中的。

[實驗3]氯化銀懸濁液的生成與性質(zhì)

硝酸銀跟鹽酸反應生成難溶于水的白色物質(zhì)，觀察下面實驗現(xiàn)象。

可見，如果分散在水中的固體物質(zhì)的顆粒過大就會使形成的混合物混濁而不透明，一段時間后該固體物質(zhì)就會從混合物中沉降出來。象這樣固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩(wěn)定的混合物。

本實驗應該是用較稀的溶液，所鉀硝酸銀也不能過多，若反應已開始就生成大量沉淀，就會對“懸濁液放置后會發(fā)生沉降”的現(xiàn)象產(chǎn)生干擾。

[實驗4]液體物質(zhì)的溶解

在一只大試管中加入2mL水，再用膠頭滴管分5次加入酒精，每次加1滴管，邊振蕩邊觀察現(xiàn)象。多次加入的酒精均能與水完全互溶。進一步的實驗還可以證明，酒精能以任意比例與水互溶。但是，并不是所有液體之間都能夠互溶。

[實驗5]植物油與水的混合

植物油不能跟水互溶，經(jīng)振蕩，油被“打散”，生成很小的液滴。它們分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），這種混合物液也是不穩(wěn)定的。

乳濁液也有重要的應用，例如很多液體農(nóng)藥是難溶于水的，農(nóng)民按照一定的比例，把農(nóng)藥配成乳濁液后再進行噴灑，有效地保障了用藥的均勻與適量。

[實驗6]氣體物質(zhì)的溶解

將盛有氨氣的試管浸入水中，在水中打開膠塞，觀察現(xiàn)象。

本實驗未采用“噴泉實驗”，而設(shè)計了較為建議的做法。主要使是實驗中的干擾因素盡量少，使學生集中觀察按其的易溶性。同樣原因，水中也不要加入指示劑。

[思考]在養(yǎng)魚的水塘中央常用水泵不斷將水噴向空中；家庭養(yǎng)魚則不斷向魚缸中鼓入空氣。這樣做是為了向養(yǎng)魚的水中補充氧氣。請你說說這兩種方法是如何達到補充氧氣目的的。

建議由學生分組進行實驗：

1．氫氧化鈉溶解時的放熱現(xiàn)象：向燒杯中加入20mL水，用溫度計測量并記下溫度；向水中加入2藥匙NaOH固體，用玻璃棒攪拌后并再次測量并記錄溶液的溫度。

2．硝酸銨晶體溶于水時的吸熱現(xiàn)象

向燒杯中加入5mL水，用溫度計測量并記錄水的溫度；向水中加入2藥匙硝酸銨晶體，用玻璃棒攪拌使其全部溶解，并及時測量和記錄溶液的溫度。

關(guān)于溶解的教學建議

1．要從學生已有的生活經(jīng)驗出發(fā)，通過比較來討論物質(zhì)在水中的溶解。例如，學生對氣體之間的相互混合具有較強的感性認識，而物質(zhì)在水中溶解時的擴散過程與氣體間的混合是相似的，他們都是一個自發(fā)的過程。這會使學生在一個更高的層次上了解物質(zhì)之間混合的過程特點，以次來理解環(huán)境污染及其治理，會得到向?qū)y(tǒng)一的認識。當然應該注意，物質(zhì)在水中的溶解有一個水合的過程，熱效應液與此有關(guān)，但這里不必予以強調(diào)。

2．使學生了解不同物質(zhì)（固體、液體、氣體）在水中的溶解過程可以使學生對溶解現(xiàn)象有一個較為開闊的視野。應該指出的時，固體的溶解是本章討論的重點內(nèi)容，教學過程中應突出出來，做到，既有相對寬泛的背景，由有重點。在對學生的要求上也要分清主次，不要任以拔高。

教學設(shè)計方案

重點：

1．建立溶液的概念，掌握溶液、溶質(zhì)、溶劑之間關(guān)系，并學會簡單計算。

2．引導學生用比較的方法去認識事物。

難點：

1．了解溶液的形成過程。

2．溶質(zhì)和溶劑的判斷。

教學過程

[引言]當衣服上撒了香水就會滿室飄香，打開一瓶白酒就會醇香四逸。這里的“飄”與“逸”實際上就是分子的擴散。經(jīng)過一段時間，飄逸的分子最終會均勻地充滿整個房間。這一過程無需外力的幫助就能自發(fā)地進行。物質(zhì)在水中溶解時的擴散與上面的過程類似，都是自發(fā)地進行的。

[板書]第一節(jié)溶液

一、物質(zhì)的溶解

1．固體的溶解

[講解]很多物質(zhì)能夠在水中溶解，這是大家非常熟悉的現(xiàn)象。現(xiàn)在讓我們仔細觀察這一過程，并注意最終形成的混合物的外觀特點。

[實驗1]高錳酸鉀溶于水

圖1高錳酸鉀溶于水

[講解]從實驗中可以觀察到，高錳酸鉀在水中逐漸地溶解、擴散，最終所形成溶液的每個部分顏色都一樣，說明高錳酸鉀均勻地分布在水中。攪拌或振蕩可以加快溶解。

[實驗2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質(zhì)在水中的溶解情況。

[講解]在上述實驗中，兩只試管里的水都是室溫，水的質(zhì)量也相同，但食鹽全部溶解了，而碘卻只有少部分溶解。這說明不同的物質(zhì)在同一中溶劑中的溶解能力是不同的，這是物質(zhì)本身的性質(zhì)所決定的。

[講解]任何兩種氣體都可以任意比例完全均勻地混合，但是對于水來說，并不是什么物質(zhì)都可以溶在其中的。

[實驗3]氯化銀懸濁液的生成與性質(zhì)

[講解]硝酸銀跟鹽酸反應生成難溶于水的白色物質(zhì)，觀察下面實驗現(xiàn)象：

圖2氯化銀懸濁液的生成

[講解]可見，如果分散在水中的固體物質(zhì)的顆粒過大就會使形成的混合物混濁而不透明，一段時間后該固體物質(zhì)就會從混合物中沉降出來。象這樣固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩(wěn)定的混合物。一般認為顆粒直徑大于10-7m時就會形成不穩(wěn)定的懸濁液或乳濁液，發(fā)生沉降或分層。