化學教案氧氣制法
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（2課時）
一.知識教學點
1.氧氣的工業(yè)制法。
2.氧氣的實驗室制法。
3.催化劑、催化作用。
4.分解反應。
二.重、難、疑點1.重點：實驗室制取氧氣和收集氣體的操作方法。
2.難點：催化劑，催化作用。
3.疑點：實驗室制取氧氣的反應原理。
三.教學步驟
(一)明確目標
1.使學生掌握實驗室制取氧氣的方法和反應原理。
2.了解工業(yè)上從空氣中提取氧氣的基本原理。
3.了解催化劑和催化作用的概念。
4.理解分解反應的定義及其與化合反應的區(qū)別。
(二)整體感知
按照研究元素及其化合物知識的模式，在氧氣的性質和用途之后安排學習氧氣的制法。氧氣制取的演示實驗是教材中第一個完整的討論元素化合物知識、制備典型代表物的實驗，學生的學習興趣較高。在化學實驗基礎操作的基礎上學習制取氧氣的實驗操作，在學習了氧氣的性質的基礎上研究氧氣的收集方法，可以說不是很難的。
本節(jié)內容以氧氣的實驗室制法為核心，穿插了—些化學基本概念和原理的建立，把描述實驗部分與理論部分聯系起來，在實驗的基礎上建立概念，比較符合學生的認識規(guī)律。
(三)教學過程
[復習提問]：1.比較全面地描述一下氧氣的物理性質。
2.氧氣有哪些化學性質．寫出五個反應的文字表達式。
3.如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣(空氣、氮氣、二氧化碳)?
通過第3個問題，教會學生物質的檢驗方法，即按照“操作—現象—結論”的順序敘述。
[討論]：如何鑒別四瓶無色氣體：空氣，氧氣、氮氣、二氧化碳?
[教師活動]：講評學生的敘述。
[板書]：一.氧氣的檢驗方法
將帶火星木條伸入集氣瓶里，
若木條復燃，
證明瓶內是氧氣。
操作
現象
結論
[提問]：根據氧氣的性質說明氧氣有什么重要用途？
[新課引入]：氧氣有那么多重要的用途，那么，你一定很想知道氧氣是怎樣制得的？
[板書]：二.氧氣的實驗室制法——分解反應
[教師活動]：講述實驗室制取物質的原則、特點：原料便宜、操作簡單、反應速度適中等。展示實驗室制取氧氣的藥品，學生觀察它們的顏色和狀態(tài)。
[實驗]：演示[實驗1—6]加熱少量氯酸鉀
[觀察]：氯酸鉀沸騰前，木條沒有復燃，證明無氧氣放出；繼續(xù)加熱至沸騰后，才有少量氧氣放出。
[討論]：該實驗證明只加熱氯酸鉀能否放出氧氣？加熱到什么程度才放出氧氣？放出氧氣的速度如何？
[實驗]：演示[實驗1—7]加熱少量二氧化錳。
[觀察]：木條沒有復燃，證明無氧氣放出。
[討論]：該實驗又說明什么?
[實驗]：演示[實驗1—8]加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物
[觀察]：木條迅速復燃，證明迅速放出氧氣。
[討論]：該實驗又說明什么呢？比較這三個實驗，你認為二氧化錳在實驗[1—8]中起什么作用?
[小結]：加熱氯酸鉀到較高溫度能放出氧氣，二氧化錳不行；在較低溫度下不會放出氧氣的氯酸鉀，加入了加熱時不會放出氧氣的二氧化錳，卻能迅速地放出氧氣．并且二氧化錳的量并沒有變化，且還能繼續(xù)使用，說明二氧化錳的化學性質沒有改變。
[學生活動]：閱讀課本第16頁內容，劃出催化劑、催化作用的概念。
[板書]：1.催化劑：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有變化的物質。
[板書]：2.催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。
[教師活動]：講解催化劑的選擇性，使學生澄清一下幾個問題：
(1)催化劑能改變(加快或減慢)其他物質的化學反應速率，不能片面地說成是加快。
(2)二氧化錳只對氧酸鉀的分解具有催化作用，但不是專做催化劑。
(3)催化劑只能改變化學反應速率，不能增大或減少生成物的質量。
[舉例]：例如：橡膠制品中常加入一些催化劑以減緩橡膠的老化速度。
[講解]：實驗室常采用加熱氯酸鉀來制取氧氣，為了加快反應速度，常加入少量的二氧化錳作催化劑。反應的文字表達式為：
[板書]：3.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣
（1）文字表達式：二氧化錳（MnO2）
氯酸鉀—————→氯化鉀+氧氣
加熱
KClO3KClO2
[教師活動]：介紹收集氣體的常用方法。
[討論]：根據氧氣的性質，可以用什么方法收集氧氣?
[小結]：氧氣不易溶于水，故可以用排水法；氧氣的密度比空氣略大，故可以用向上排空氣法。
[板書]：（2）收集方法：排水集氣法或向上排空氣法
[教師活動]：演示[實驗1-9]加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，制取并收集氧氣。邊操作、邊講解，邊討論。
[講解]：本實驗裝置有幾處連接口，若裝置漏氣將影響氣體產量，故要先檢查裝置的氣密性。
[討論]：如何檢查該裝置的氣密性？如何處理和裝入固體試劑？
[操作]：取氯酸鉀、二氧化錳約3:1，混合均勻，放人試管底部。
[討論]：如何固定試管？試管口為什么要略向下傾斜？
[操作]：根據酒精燈的高度，調節(jié)鐵夾的位置。固定好試管，并將導管插入水槽中，將盛滿水的集氣瓶倒立于水槽中。
[討論]：伸人試管內的導管為什么不宜過長？藥品為什么要平鋪于試管底部？集氣瓶口留有氣泡說明什么？應如何操作？如何給試管中的固體加熱？
[操作]：預熱后，將酒精燈火焰固定在試管內混合物靠管口的部分。
[講解]：酒精燈隨反應的進行和需要氧氣量的多少向試管底的方向移動，這樣做既可防止固體混合物隨氣流沖向試管口，又便于控制氧氣放出的速度和量。
[討論]：當開始氣泡冒出時，能否收集？為什么？何時開始收集？
[講解]：剛開始冒出的氣泡是試管中的空氣，不能收集，待氣泡連續(xù)、均勻地冒出時才開始收集。或用帶火星的木條在試管口檢驗逸出的氣體，確定空氣已經排盡時，再開始收集。
[討論]：如何判斷氧氣已經集滿，集滿一瓶氧氣后應如何操作?
[操作]：當氣泡開始從瓶口逸出時，取出導氣管，蓋好玻璃片，將盛滿氧氣的集氣瓶正立于臺面上，用同樣方法再收集1-2瓶氧氣。
[討論]：實驗完畢后，將導管從水中取出，還是先移走酒精燈?
[操作]：先將導管從水中取出，再熄滅酒精燈，停止實驗。
[講解]：實驗室除了以二氧化錳為催化劑加熱氧酸鉀制取氧氣外，還可加熱高錳酸鉀制取氧演示加熱高錳酸鉀制取氧氣。（出示高錳酸鉀樣品）
[學生活動]：觀察高錳酸鉀的色、態(tài)。
[教師活動]：講解一團棉花的作用，寫出文字表達式：
[板書]：4.加熱高錳酸鉀制取氧氣
加熱
（1）文字表達式：高錳酸鉀———→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
KMn04K2Mn04MnO2O2
（2）管口塞一團棉花的作用：防止高錳酸鉀粉末隨生成的氧氣飄入導管堵塞導管。
[討論]：對比兩個文字表達式共同點，歸納出分解反應的概念，并討論分解反應與化合反應的區(qū)別。
[板書]：5.分解反應
（1）定義：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
（2）特點：“一變多”AB→A+B
[強調]：分解反應與化合反應都是常見的反應類型，它們都屬于化學反應的基本類型。
[講解]：通常，在工業(yè)、醫(yī)療等方面需要大量的氧氣，靠實驗室制法制取氧氣是不行的。下面我們來看看氧氣的工業(yè)制法。
[板書]：三.氧氣的工業(yè)制法——物理變化
[學生活動]：學生閱讀課本第17頁內容，討論工業(yè)上制取氧氣的原理。
[板書]：根據液氧與液氮的沸點不同，采用分離液態(tài)空氣法。
壓縮蒸發(fā)氮氣（沸點-196℃）
空氣———→液態(tài)空氣———→
降溫液態(tài)氧（沸點-183℃）
(四)總結、擴展
本節(jié)主要學習了實驗室制取和收集氧氣的操作，并在此基礎上了解了催化劑和催化作用，以及氧氣的工業(yè)制法，歸納出了分解反應與化合反應的區(qū)別。其中排水法適用于那些不(不易)溶于水的氣體的收集。加熱固體試劑制取氣體的原理，我們在以后的學習中將會繼續(xù)接觸。
四.布置作業(yè)：回憶、總結實驗室制取氧氣的操作步驟及注意事項。
