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【目的要求】:1.通過演示實驗使學生掌握氯氣的性質,并從原子結構上認識

氯氣的化學活性.

2.了解氯氣的用途.

3.掌握實驗室制取氯氣的原理和方法.

【重、難點】:氯氣的化學性質

【教學方法】:觀察實驗---理解原理---比較歸類---串成知識線條

【課時安排】:第一課時做完所有實驗，講完氯氣與水的反應,余下為第二節時。

【教學過程】:

l引入:由氯原子的電子層結構引出氟、溴、碘、砹具有相似的電子層結構

和化學性質,成為一個自然族,稱為鹵族.

l演示實驗:觀察一瓶氯氣,聞味(注意方法”扇”和”飄”),再到入水振蕩.

l學生回答:氯氣的物理性質(1)色、味、態(介紹毒性)

(2)密度:比空氣大

(3)水溶性:可溶(體積比1:2)

(4)熔、沸點:-101C;-34.6C

(與氧氣-218C;-183C和氫氣-259C;-252C比較)

l演示實驗:鈉和銅分別在氯氣中燃燒

l學生回答:實驗現象

l教師講解:反應原理(注意氯元素的化合價變化)、裝置、操作

及有關拓展內容

l演示實驗:1.氫氣在氯氣中安靜燃燒和混合光照爆炸.

2.紅磷在氯氣中燃燒.

l學生回答:實驗現象(回憶對比氫氣和氧氣的反應)

l教師講解:反應原理及有關拓展內容

l教師講解:1.氯氣與水反應的原理,分析氯元素化合價的變化;

2.次氯酸的強氧化性和用途.

l演示實驗:次氯酸使色布褪色

l思考討論:1.氯水與液氯是否為同一物質?有何區別?

2.新制氯水與久置氯水在成分上有何區別?

3.實驗中起漂白作用的是氯氣還是次氯酸?

(第二節時)

l復習引入:復習氯氣與水反應的化學方程式,引入與堿的反應.

l教師講解:1.氯氣與堿反應的原理及拓展;

2.漂白粉的制取與應用等.

l小結:氯氣的化學性質及性質活潑的原因.

l學生自學:氯氣的用途

l教師講解:實驗室制取氯氣的藥品,結合藥品狀態及反應條件,回憶實驗室

制取氧氣和氫氣的裝置,啟發思考選擇裝置,根據性質選擇集氣

和尾氣處理裝置.

l思考討論:1.反應物用稀鹽酸代替濃鹽酸行嗎?

2.為何用分液漏斗而不用長頸漏斗?

3.一套完整的制取氣體的裝置應包括哪四大部分?

4.實驗室制取的氯氣中會含有少量HCl氣體和H2O,為什么?

如何除去?應先除什么后除什么?為什么?

l教師講解:氯氣的工業制法(氯堿工業)

【板書設計】:

一.一.氯氣的性質

1.1.物理性質

(1)色、味、態:黃綠色有刺激性氣味的氣體

(2)密度:比空氣大

(3)水溶性:能溶于水(常溫下,1體積水約能溶解2體積氯氣)

常壓,-34.6C

(4)易液化:氯氣液氯

2.2.化學性質

(1)(1)與金屬的反應

點燃點燃

2Na+Cl2===2NaCl(白煙)Cu+Cl2===CuCl2(棕黃色煙)

點燃

推廣：2Al+3Cl2===2AlCl3(白煙)

點燃

2Fe+3Cl2===2FeCl3(棕褐色煙，注意：不生成FeCl2)

lCuCl2溶液的顏色隨溶液濃度的不同而略有不同。

CuCl2溶液

濃溶液稀溶液

黃色黃綠色綠色藍色

(2)(2)與非金屬的反應

點燃

H2+Cl2===2HCl（蒼白色火焰，工業制HCl原理）

光照

H2+Cl2===2HCl（爆炸）

點燃

2P+3Cl2===2PCl3（液體）

三氯化磷（白色煙霧）

PCl3+Cl2===PCl5（固體）

五氯化磷

l燃燒（廣義定義）：指任何發熱發光的劇烈的化學反應。

（3）與水的反應

氯氣溶于水得黃綠色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子與水反應，

大部分是以Cl2分子狀態存在于水中。

Cl2+H2O===HCl+HClO(次氯酸)

注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、H、Cl、HClO、ClO、OH；

久置氯水則幾乎是鹽酸溶液

①一元弱酸，比H2CO3弱

光

（2）HClO的基本性質②不穩定，2HClO===2HCl+O2↑

③強氧化性；

④漂白、殺菌能力，使色布、品紅溶液等褪色，

故氯水可用作自來水消毒。

（4）（4）與堿的反應

2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O（吸收氯氣）

注意：

（1）（1）Cl2與H2O和Cl2­­與堿的反應是有密切聯系的：

Cl2+H2O===HCl+HClO

NaOHNaOH

NaCl+H2ONaClO+H2O

結果：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

但兩者又有很大區別：

Cl2+H2O的反應很不完全，Cl2與H2O可大量共存，

而Cl2+2NaOH的反應則快而完全，Cl2與堿不能大量共存。

（2）（2）漂白粉

①制取反應：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

②主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2

③有效成分：Ca(ClO)2

④用途：殺菌消毒，漂白

⑤使用方法：與稀酸混合。只有將Ca(ClO)2轉化成HClO才能

表現其漂白殺菌作用。

比HClO強的酸(H)

Ca(ClO)2HClO

Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO

Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

⑥失效原因及保存方法：

在潮濕的空氣中會慢慢變質失效，原因是：

Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

光

2HClO===2HCl+O2↑

所以應置于避光干燥處保存。

小結：

1．1．是一種很活潑的非金屬單質，具有助燃的性質。

2．2．氯氣所發生的化學反應的基本規律是：

得2個電子

Cl2Cl

它的化學活性是由其原子最外層7個電子（易得電子）的結構決定的。

二.二.氯氣的用途:重要的化工原料

三.三.氯氣的實驗室制法

△

1．藥品及原理:MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+2H2O+Cl2↑

2．2．儀器裝置：發生裝置---收集裝置---吸收裝置

3．實驗步驟：檢密—裝藥—固定—加熱—收集

4．收集方法：向上排空氣法（或排飽和食鹽水法）

5．尾氣處理：用堿液吸收

四．氯氣的工業制法：（氯堿工業）

通電

2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑