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教學目標

認知目標：

1．了解酸堿中和反應中溶液pH的變化；

2．了解酸堿中和反應中的熱量變化；

能力目標：

1．初步了解中和滴定的原理和操作

2．能夠通過中和反應的操作和現象，得出中和反應中酸堿性變化的規律及熱量變化；

情感目標：

1．初步感受對立統一的思想；

2．初步了解酸堿中和對日常生活生產的重要性。

課題分析

本課題是上教版九年級化學課本P193的內容。是學生學習一段時間的化學知識，了解到化學變化的本質是生成了新物質；化學變化過程中經常伴隨著一些現象，這些現象有助于我們進行判斷；化學變化中還經常伴隨著能量的吸收或者釋放；掌握了要通過實驗獲得結論以及實驗設計的一般思路和流程后遇到的一個新課題。

本課題中兩種反應物均為無色溶液，混合后沒有出現任何明顯現象，兩種物質是否會起反應？如何指示這個反應是否發生？反應過程中能量是如何變化的？反應的產物是什么？提出了許多問題，使學生親身感受到探究學習的重要、實驗設計和探究的一般思路和流程。從長遠看，為今后的學習方式打下一定的基礎。

設計思路

教師以學案形式引導學生復習舊知識，提出新問題→學生思考并在老師的引導下設計實驗方案→學生按實驗方案進行試驗，記錄實驗現象→學生思考得到結論，感知化學的學習方法→教師引導學生歸納實驗結論，得出“中和反應”概念→學生理解“中和反應”概念的特征并學習其在生活中的應用→教師布置學生完成本實驗的實驗報告→學生感知科學的學習習慣和學習方法。

課前準備：課前布置學生預習思考。

教師準備實驗器材。

教學設計

[復習舊課]

課堂練習

1、寫化學式：鹽酸＿＿＿＿，硝酸＿＿＿＿，硫酸＿＿＿＿；氫氧化鈉＿＿＿，

氫氧化鈣＿＿＿＿＿；氫氧化鉀＿＿＿＿＿；氫氧化鎂＿＿＿＿。

2、下列說法錯誤的是（）

A．所有的酸都含有氫原子B．所有的金屬都能跟酸發生置換反應放出氫氣

C．酸的溶液都能使紫色石蕊試液變紅D．酸的溶液都具有酸味

3、下列說法錯誤的是（）

A．堿的溶液都有滑膩感B.燒堿在空氣中放置會發生化學變化

C．熟石灰在空氣中久置不會變質D.一定濃度的堿溶液都能使無色酚酞試液變紅

4、下列敘述錯誤的是（）

A．酸和堿都是化合物B.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液

C．固體氫氧化鈉溶于水時會有熱量放出D.稀硫酸沒有腐蝕性

[引入新課]

【師】酸和堿是兩類不同的物質，酸溶液呈酸性，PH＜7，使紫色石蕊試液變紅；堿溶液呈堿性，PH>7,使紫色石蕊試液變藍。如果把一種酸溶液加入一種堿溶液中，會反應嗎？

大家桌上都有一瓶酸溶液－稀鹽酸，什么顏色？一瓶堿溶液－氫氧化鈉溶液，什么顏色？

現在，我把這兩種溶液混合，請同學們注意觀察現象。

【演示】兩種溶液混合――→觀察不到明顯現象――→

【追問】怎么辦？

【學生討論，回答，評價，定方案】在氫氧化鈉溶液中滴加2－3滴酚酞，并用滴管逐滴加稀鹽酸至溶液剛好褪色

【師】溶液剛好褪到無色時，說明溶液酸堿性的變化情況怎樣？有沒有發生化學變化？

【學生討論，回答】堿性――→中性

【師】如果往這溶液中再滴入一滴氫氧化鈉溶液，這時候溶液的酸堿性又會怎樣變化？有何現象？

【學生討論，回答】中性――→堿性，溶液從無色――→紅色

【師】化學變化中常伴隨著能量的變化，有的反應放熱，有的反應吸熱，這個反應又怎樣？如何測定？

【學生回答，定方案】用溫度計

【師】鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的產物是什么？（出示演示實驗的產物）怎樣獲知這里面的溶質是什么？

【學生討論，回答，定方案】蒸發

【教師歸納方案及板書】

[板書]一．中和反應

1．探究實驗：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應

[提出問題]（1）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，有沒有發生化學變化？

對于沒有明顯現象的化學反應，怎么辦？

（2）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應過程中，能量的變化情況怎樣？

（3）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的產物是什么？如何證明？

[所需藥品]

[所需儀器]

[實驗設計]

實驗步驟實驗現象實驗結論

1．在盛有10ml左右氫氧化鈉溶液燒杯中滴加2~3d酚酞試劑，插入一支溫度計，測量溶液的溫度。

用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入氫氧化鈉溶液中，觀察現象，并且測量溶液溫度。燒杯中液體呈＿＿；

反應前溶液的溫度為＿＿左右。

燒杯內溶液的顏色＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

反應后溶液的溫度為＿＿＿左右。氫氧化鈉溶液呈堿性，能使無色酚酞變成紅色。pH>7

發生化學反應，生成物NaCl

為中性，pH=7：

NaOH+HCl==NaCl+H2O

該反應為放熱反應。

2．取實驗1后所得的溶液，滴加1滴氫氧化鈉溶液，觀察顏色滴加NaOH溶液后，溶液變為＿＿滴加NaOH后，溶液中氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，使無色酚酞變為紅色，pH>7。

3．取實驗1所得的少量溶液置于蒸發皿中，加熱，蒸發，觀察。蒸發皿中出現＿＿＿＿＿＿＿該固體為NaCl晶體。

氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應，若不滴加酸堿指示劑，反應無現象，無法判斷恰好完全反應的時刻。

【學生】進行實驗（20min），教師巡回指導

【教師歸納實驗結論及板書】

[板書]2、結論：

（1）中和反應概念：

酸+堿→鹽+水

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O；

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

（2）中和反應為放熱反應

（3）中和反應在日常生活、生產中的應用p194

A．酸性土壤可以用熟石灰來改良；

B．胃酸過多，可以用氫氧化鋁等來治療；

C．處理工廠的一些廢水2NH3•H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O

D．昆蟲叮咬的止痛、消腫酸性與堿性中和（涂肥皂水[堿性]或食醋[酸性]）

課堂練習

1、下列反應中屬于中和反應的是（）

A.CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OB.CaO+H2O==Ca(OH)2

C.2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2OD.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

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2、做饅頭的面團發酵過度會發酸，要除去酸味，可在面團中加入（）

A.氫氧化鈉B.氧化鈣C.碳酸鈉D.氯化鈉

3、下列試劑中，能將NaOH、NaCl、HCl三種物質的溶液一次鑒別出來的是（）

A.鹽酸B.稀硫酸C.石蕊試劑D.澄清石灰水

4、若將50g18%的NaOH溶液和50g18%的鹽酸混合，下列敘述正確的是（）

A.混合溶液的pH=7B.溶液混合前后的溫度不變

C.混合溶液質量為100gD.混合溶液中生成物的溶質質量分數仍為18%

5、往5g鹽酸中加入8g15%的氫氧化鈉溶液，溶液呈堿性；再加入5g9.8%的稀硫酸，恰好把過量的堿完全中和，計算所用鹽酸的溶質質量分數。

課后反思

本節課有以下特點：1、“稀HCl與NaOH溶液的反應基本無現象如何指示？”的情境，激發了學生的好奇心。2、利用已有的知識經驗，“用紫色石蕊試液指示二氧化碳與水的反應”，激發學生的思維，使學生設計出探究思路。3、“實驗現象要盡量明顯的原則”確定實驗方案。4、通過實驗探究使學生認識到稀HCl與NaOH確實發生了反應，屬于“中和反應”，并通過驗證反應生成物的方法來證明其產物為氯化鈉，并利用溫度計測量反應過程中溶液溫度的變化，知道“中和反應為放熱反應”。增強了學生的感性認識，有利于培養學生的創新能力和分析問題、解決問題的能力，對培養學生運用科學方法探索、發現新知識起到了促進作用。

從做實驗時多數學生全神貫注的神情和討論交流的熱烈氣氛，可以看出本節課基本達到預期目標。

不足：1、營造氛圍不夠少數學生不能以“主人”的身份參與學習活動。

2、創設的問題情景與學生生活聯系不夠，少數學生沒有激起好奇的探究心理，缺乏積極性。

3、放手讓學生討論交流的時間空間不夠。

4、學生實踐操作訓練不夠，操作不規范、害怕的情況依然存在。

5、沒有及時地評價和反饋，鼓勵優秀，指出缺點。