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學(xué)習(xí)過程

一、自學(xué)探究

1．請回憶學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)中，哪些是放熱反應(yīng)，哪些是吸熱反應(yīng)？

2．從微觀（化學(xué)鍵的斷裂和形成）的角度討論：為什么有些反應(yīng)是放熱的，而有些反應(yīng)是吸熱的？

3．叫反應(yīng)熱；反應(yīng)熱用符號(hào)表示，單位一般采用。

在中學(xué)化學(xué)中，一般研究的是在下，在中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量。

4．對放熱反應(yīng)，△H為數(shù)，即△H0；對吸熱反應(yīng)，△H為數(shù)，

即△H0。

5．什么叫熱化學(xué)方程式？為什么書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)？

6．舉例說明熱化學(xué)方程式與一般的化學(xué)方程式有什么區(qū)別？我們在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注意什么問題？

二、總結(jié)與評價(jià)

【總結(jié)】

在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。反應(yīng)熱用符號(hào)△H表示，單位一般為kJ/mol。當(dāng)△H<0時(shí)，為放熱反應(yīng)；當(dāng)△H>0時(shí)，為吸熱反應(yīng)。表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)注意：

(1)注意△H的“+”與“－”，放熱反應(yīng)為“－”，吸熱反應(yīng)為“+”；(2)要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。(3)方程式要配平，熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，通常以燃燒1mol物質(zhì)或生成1molH2O（l）為標(biāo)準(zhǔn)。

(4)注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（無注明通常指101kPa和25℃）

【評價(jià)】

1．如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)熱量，△H0；反之，如果反應(yīng)物所具有的總能量生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)熱量，△H0。

1．4克硫粉完全燃燒時(shí)放出37kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

3．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2>△H1的是().A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H12H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H1S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H2C．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H2

4．在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=-566kJ

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890kJ

由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為()。

A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ