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怎樣編制化學(xué)習(xí)題和化學(xué)試題

化學(xué)習(xí)題包括化學(xué)練習(xí)題、復(fù)習(xí)題和作業(yè)題等，它反映著對(duì)教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)要求的規(guī)定，是幫助學(xué)生掌握有關(guān)知識(shí)技能、形成和培養(yǎng)能力的工具，在化學(xué)教學(xué)中有著不可否認(rèn)的重要作用。化學(xué)試題即化學(xué)測(cè)驗(yàn)題（包括化學(xué)競(jìng)賽題），是組成化學(xué)教學(xué)測(cè)量和評(píng)價(jià)工具——化學(xué)測(cè)驗(yàn)的基本構(gòu)件。化學(xué)習(xí)題和化學(xué)試題在化學(xué)教學(xué)中的主要功能有所不同。但是，它們都可以提供教學(xué)反饋信息，為進(jìn)行教學(xué)診斷和改進(jìn)教學(xué)提供依據(jù)。而且，化學(xué)習(xí)題和化學(xué)試題的形式、編制和內(nèi)容有許多相同之處，常常可以互相替代、難以區(qū)分。下面，我們將把它們一起加以討論。

一、化學(xué)習(xí)題和試題的特點(diǎn)

化學(xué)習(xí)題和試題的特點(diǎn)決定于化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)以及教學(xué)活動(dòng)規(guī)律：

1．化學(xué)習(xí)題和化學(xué)試題的內(nèi)容不外乎物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、鑒別、檢驗(yàn)、存在、制取、分離或者應(yīng)用等。化學(xué)概念原理題、物質(zhì)知識(shí)題、化學(xué)用語(yǔ)題、化學(xué)計(jì)算題、化學(xué)實(shí)驗(yàn)題以及由它們形成的化學(xué)綜合題是中學(xué)化學(xué)習(xí)題和試題中常用的類型。

2．化學(xué)習(xí)題和化學(xué)試題既有經(jīng)驗(yàn)性的、又有理論性的，既有書(shū)面的、又有實(shí)驗(yàn)操作的，既有定性的、又有定量的。除了采用選擇題、填空題、簡(jiǎn)答題、論述題、組合題等常見(jiàn)形式外，還采用一些特有形式，例如讀、寫、用化學(xué)符號(hào)，設(shè)計(jì)、繪制實(shí)驗(yàn)裝置圖；進(jìn)行實(shí)驗(yàn)作業(yè)；撰寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告或者小論文等。

3．化學(xué)習(xí)題和化學(xué)試題要提供必要的化學(xué)信息，其解答是以化學(xué)知識(shí)、技能等要素為基礎(chǔ)，以化學(xué)語(yǔ)言、化學(xué)思維以及化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)為手段，運(yùn)用化學(xué)認(rèn)知能力、化學(xué)創(chuàng)造能力來(lái)解決問(wèn)題的過(guò)程，是化學(xué)的再認(rèn)識(shí)、再創(chuàng)造過(guò)程。

4．解答化學(xué)習(xí)題和化學(xué)試題需要的認(rèn)知或操作水平不同，通常分為知道（了解）、領(lǐng)會(huì)或體會(huì)、簡(jiǎn)單應(yīng)用或初步學(xué)會(huì)、綜合應(yīng)用以及創(chuàng)新等順序由低級(jí)到高級(jí)的層次，其中，前4個(gè)層次比較常見(jiàn)。

二、化學(xué)習(xí)題和化學(xué)試題的常見(jiàn)題型

要編制化學(xué)習(xí)題和化學(xué)試題需要掌握各類常見(jiàn)題型的特點(diǎn)：

1．選擇題由題干、備選項(xiàng)和作答位置組成。題干應(yīng)能明確地規(guī)定一個(gè)問(wèn)題，并且跟備選答案組成一個(gè)意思完整的陳述。備選項(xiàng)要盡量簡(jiǎn)短和形式一致，共同的語(yǔ)詞成分應(yīng)置于題干中，在邏輯上和語(yǔ)法上應(yīng)能跟題干銜接；選項(xiàng)之間應(yīng)相互類似（同向）但又相互獨(dú)立，不相互重迭、包含和暗示；錯(cuò)誤選項(xiàng)應(yīng)該具有迷惑性和思考性。作答位置可以用括號(hào)和空格附在每道選擇題的行末，也可以集中在專門設(shè)計(jì)的答題紙上，作答方式應(yīng)在選擇題前的指導(dǎo)語(yǔ)中說(shuō)明清楚。

選擇題的題量應(yīng)足夠大，通常應(yīng)在20道以上，以保證覆蓋面不致于過(guò)小，并且減少隨意猜對(duì)獲得高分的可能性，增加備選項(xiàng)可以減少隨意猜對(duì)的可能，但也增加了編題的困難，一般為4～5個(gè)。

2．填充題一般是一個(gè)不完整的陳述，其中夾有一處或幾處空缺，用橫線或括號(hào)標(biāo)出，要求填入合適的字、詞、句，這些字、詞應(yīng)該具有實(shí)質(zhì)意義、不是無(wú)關(guān)緊要的。由于空缺而形成的問(wèn)題指向要明確，對(duì)要填寫的文字有足夠的暗示，對(duì)知道答案的學(xué)生有特定的刺激作用，即只能引出一個(gè)正確的反應(yīng)，必要時(shí)可加注解說(shuō)明（但應(yīng)盡量避免）。為此，在一道填空題中不應(yīng)該有過(guò)多的空缺，以免影響問(wèn)題指向的明確性。各空缺長(zhǎng)度應(yīng)該相同，以避免暗示作用。

3．簡(jiǎn)答題由問(wèn)答題衍變而來(lái)，一般是一個(gè)直接問(wèn)句，在形式上跟問(wèn)答題相同，但答案明確、唯一并且比較簡(jiǎn)短，便于客觀地評(píng)分。當(dāng)答案為數(shù)量時(shí)，應(yīng)說(shuō)明精確程度和單位要求。簡(jiǎn)答題有時(shí)可以改為填空題形式，一些問(wèn)答題可以化整為零改編成一組簡(jiǎn)答題。

4．化學(xué)計(jì)算題跟一般的計(jì)算題不同，化學(xué)計(jì)算題要求以化學(xué)概念、化學(xué)原理和元素化合物知識(shí)為基礎(chǔ)，運(yùn)用化學(xué)量進(jìn)行計(jì)算，從量的方面來(lái)研究物質(zhì)及其變化、或者解決化學(xué)實(shí)際問(wèn)題。化學(xué)計(jì)算常常要借助于化學(xué)用語(yǔ)。從數(shù)學(xué)的角度看，中學(xué)化學(xué)中的計(jì)算比較簡(jiǎn)單。不注意化學(xué)計(jì)算題的這些特點(diǎn)，一味追求數(shù)學(xué)計(jì)算的難度、深度和復(fù)雜程度，就會(huì)使它淪為無(wú)意義的數(shù)學(xué)游戲。

5．組合題由若干內(nèi)容關(guān)連、側(cè)重不同的填空、簡(jiǎn)答、選擇或者計(jì)算等問(wèn)題組成，形成對(duì)某化學(xué)事物的系列認(rèn)知研究，有較強(qiáng)的綜合性。在問(wèn)題前面通常是敘述部分，其作用是說(shuō)明已知條件、提供必要的知識(shí)和信息、進(jìn)行提示或示范，可以集中敘述，也可以分散安排在各小題之前。各小題之間可以是連環(huán)的，也可以是平行的、漸進(jìn)（但非連環(huán)）的或者是綜合的。

組合題在第18屆以來(lái)的國(guó)際化學(xué)奧林匹克（Icho）中被廣泛采用，內(nèi)容往往涉及物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、計(jì)量、性質(zhì)、變化、過(guò)程、宏觀研究、微觀研究、定量研究和應(yīng)用研究，各小題間具有一定的結(jié)構(gòu)，其解答是一種信息處理——認(rèn)知過(guò)程，故被稱為結(jié)構(gòu)化認(rèn)知題或者組合式認(rèn)知題。受Icho這一動(dòng)向影響，近幾年來(lái)在我國(guó)的高考化學(xué)試題中出現(xiàn)了涉及新材料、新反應(yīng)、新實(shí)驗(yàn)等新科技以及聯(lián)系社會(huì)、生活問(wèn)題的組合題，它們通常被稱為新情境題或者新信息題，能夠比較真實(shí)地反映學(xué)生的能力水平和潛力，具有較好的教育功能和良好的導(dǎo)向作用。

6．化學(xué)用語(yǔ)題主要涉及各類化學(xué)符號(hào)的讀、寫、用和理解等基本內(nèi)容，其形式難以統(tǒng)歸于填空題或簡(jiǎn)答題，故通常根據(jù)內(nèi)容特點(diǎn)單獨(dú)稱為化學(xué)用語(yǔ)題，在低年級(jí)階段比較常見(jiàn)。

7．化學(xué)實(shí)驗(yàn)題化學(xué)實(shí)驗(yàn)題的特點(diǎn)是由其內(nèi)容規(guī)定的，它通常提出明確的實(shí)驗(yàn)任務(wù)，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置、試劑處理、實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象推測(cè)與描述、實(shí)驗(yàn)結(jié)果處理、計(jì)算、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與實(shí)施以及實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理等，通常采取組合題形式，要求進(jìn)行選擇、填空、簡(jiǎn)答、繪圖、改錯(cuò)、計(jì)算等活動(dòng)。

8．化學(xué)推理題化學(xué)推理題的主要特點(diǎn)在于解題過(guò)程需要應(yīng)用某些化學(xué)知識(shí)、技能合理地進(jìn)行推理，作出正確推斷。解答化學(xué)推理題時(shí)常常要綜合運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)過(guò)程規(guī)律等理論知識(shí)以及元素化合物知識(shí)，有時(shí)還要進(jìn)行化學(xué)計(jì)算；其推斷對(duì)象既可能是化學(xué)物質(zhì)、也可能是化學(xué)變化，既可能是元素、也可能是化合物，既可能要求推測(cè)物質(zhì)的種類、組成和結(jié)構(gòu)，也可能要求推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)……化學(xué)推理題要求學(xué)生具有較強(qiáng)的分析、綜合和推理（特別是演繹推理）能力，善于從題文中找出有關(guān)條件、作出符合邏輯和化學(xué)規(guī)律的判斷，對(duì)能力的要求較高；其形式可能是選擇、填空、簡(jiǎn)答、填圖，或者是組合的，靈活多樣，沒(méi)有固定模式，有時(shí)還要求說(shuō)出推理過(guò)程。化學(xué)推理題要提供推理需要的足夠信息，解題條件可能直接提供，又可以間接提供（即隱含的），各條件可以分別獨(dú)立作出某種局部判斷，最后形成整體綜合判斷，或者逐步地深化判斷，又可能相互制約強(qiáng)烈，只有綜合考慮各條件才能作出判斷，有時(shí)還可能需要對(duì)某些條件反復(fù)進(jìn)行推理和作出判斷。

三、化學(xué)習(xí)題和化學(xué)試題的編制

要提高化學(xué)習(xí)題和化學(xué)試題的質(zhì)量，在編制時(shí)應(yīng)遵循一定的原則和程序。化學(xué)習(xí)題和試題的編制原則主要有：

1．導(dǎo)向正確原則符合教學(xué)或考試目的，遵循教學(xué)或考試大綱，體現(xiàn)先進(jìn)的教學(xué)思想，有正確的導(dǎo)向作用，符合化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)，注意聯(lián)系社會(huì)和生活實(shí)際，能促進(jìn)化學(xué)教學(xué)向正確方向發(fā)展，而又適應(yīng)學(xué)生實(shí)際水平情況，不會(huì)給學(xué)生帶來(lái)不良影響。

2．內(nèi)容科學(xué)原則不違反化學(xué)事實(shí)及客觀規(guī)律，不“閉門造車”、臆造杜撰，符合實(shí)際情況，題目可解并且不會(huì)引起爭(zhēng)議。

3．形式適當(dāng)原則題目形式適合于考核的目標(biāo)和內(nèi)容、適合于學(xué)生的特點(diǎn)，不雜、不怪，學(xué)生比較熟悉，又比較新穎、靈活多樣。

4．表達(dá)無(wú)誤原則題文準(zhǔn)確、完整、簡(jiǎn)練，便于閱讀和領(lǐng)會(huì)，不會(huì)產(chǎn)生歧意和誤解；名詞、術(shù)語(yǔ)規(guī)范，單位、符號(hào)使用正確；有必要的答題指導(dǎo)語(yǔ)，以及原子量等解題必需的數(shù)據(jù)資料。

5．難度合理原則考核的認(rèn)知或操作水平符合教學(xué)或編題計(jì)劃要求，有適宜的難度和區(qū)分度，能有效地促進(jìn)學(xué)習(xí)或者測(cè)量學(xué)習(xí)結(jié)果。

6．精心挑選原則為使習(xí)題或試題有較大的選擇余地，編成備用的題量應(yīng)在實(shí)際需要量的2倍以上。

編制化學(xué)習(xí)題和化學(xué)試題的科學(xué)程序是：

①研究、了解教學(xué)或考試大綱，明確教學(xué)或測(cè)量目的和題目的作用。

②確定目標(biāo)知能要素、認(rèn)知或操作水平，制訂編題計(jì)劃。

③選擇題材、構(gòu)思情境、確定題型、編寫題文。

④試讀、試解，查找誤漏，審查修改，調(diào)整難度，確定必需提供的數(shù)據(jù)資料，編寫答題指導(dǎo)語(yǔ)，必要時(shí)需通過(guò)實(shí)驗(yàn)作實(shí)際驗(yàn)證。

⑤制作題卡，列出題文、標(biāo)準(zhǔn)答案、評(píng)分要點(diǎn)、適用對(duì)象、試測(cè)難度、目標(biāo)知能要素以及認(rèn)知或操作水平、索引編號(hào)等內(nèi)容，存庫(kù)備用。

對(duì)于不同認(rèn)知和操作水平，采用不同的方式編寫：

1．編制“知道（了解）”層次的題目時(shí)，可以采用要求再認(rèn)或者回憶（復(fù)述、默寫）等方式。

[例1]下列大氣污染物中，能與人體中血紅蛋白結(jié)合引起中毒的氣體是

（A）SO2（B）CO2（C）NO2（D）CO（再認(rèn)）

[例2]怎樣除去可溶性物質(zhì)中的不溶性雜質(zhì)？（復(fù)述）

[例3]19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家____提出了近代原子說(shuō)，意大利科學(xué)家____首先提出了分子的概念。（默寫）

2．編制“領(lǐng)會(huì)或體驗(yàn)”層次的題目時(shí)，可以要求用另外一種方式表達(dá)、進(jìn)行解釋、說(shuō)明、舉例、判斷、辨別、比較，或者要求能模仿實(shí)驗(yàn)操作示范、體驗(yàn)操作要領(lǐng)等。

[例4]某金屬X的最高化合價(jià)為+m，它的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的酸的分子中有6個(gè)氧原子，則這種酸的分子式為_(kāi)___。（表述）

[例5]用石灰純堿法軟化硬水時(shí)，加入石灰有何作用？（解釋）

[例6]在四種化合物：①NaHCO3②Al（OH）3③（NH4）2S④N2NCH2COOH中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是（）

（A）只有②④（B）只有①②

（C）只有①②③（D）①②③④（辨別）

[例7]反應(yīng)X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）+熱量，在不同溫度、不同壓強(qiáng)（p1＞p2）下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（）

3．編制“初步應(yīng)用或?qū)W會(huì)”層次的題目時(shí)，可以要求學(xué)生獨(dú)立地應(yīng)用某種知識(shí)或技能來(lái)解決條件和任務(wù)均明確指出、比較簡(jiǎn)單的問(wèn)題。

[例8]碳化硅（SiC）的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列3種晶體：①金剛石②晶體硅③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是（）

（A）①③②（B）②③①（C）③①②（D）②①③

（要求應(yīng)用鍵長(zhǎng)與共價(jià)鍵鍵能的關(guān)系作出推論）

[例9]將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

NH4I（固）NH3（氣）+HI（氣）

2HI（氣）H2（氣）+I2（氣）

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，[H2]=0.5摩/升，[HI]=4摩/升，則NH3的濃度為（）

（A）3.5摩/升（B）4摩/升

（C）4.5摩/升（D）5摩/升

（要求應(yīng)用化學(xué)方程式中的物質(zhì)的量比計(jì)算）

[例10]把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)c為負(fù)極；a、c相連時(shí)c為正極；b、d相連時(shí)b為正極。則這四種金屬的活動(dòng)性順序（由大到小）為（）

（A）a＞b＞c＞d（B）a＞c＞d＞b

（C）c＞a＞b＞d（D）b＞d＞c＞a

（要求根據(jù)原電池電極正負(fù)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱）

4．“綜合運(yùn)用”題的編制比較復(fù)雜。綜合運(yùn)用題常常綜合了幾個(gè)知識(shí)技能要目，有時(shí)還隱蔽了某些條件，需要對(duì)有關(guān)信息作變換處理。所謂“綜合”既可能是知識(shí)的綜合、技能的綜合、知識(shí)與技能的綜合，也可能是學(xué)科間的綜合。

在新的問(wèn)題情景下，當(dāng)學(xué)生克服思維定勢(shì)干擾，從新的角度、靈活地用新方法解決了跟平時(shí)訓(xùn)練模式不同的問(wèn)題時(shí)，也就達(dá)到了“創(chuàng)新”的水平。

編制“綜合運(yùn)用”層次的題目時(shí)，應(yīng)先確定綜合的主要內(nèi)容，然后分析它們之間的聯(lián)系，確定綜合的方式。綜合運(yùn)用題也可能要求解釋、辨別、判斷、比較和應(yīng)用，但解答時(shí)要涉及多個(gè)知識(shí)技能要目，比“領(lǐng)會(huì)或體會(huì)”以及“初步應(yīng)用和學(xué)會(huì)”層次復(fù)雜。

一道高質(zhì)量的綜合運(yùn)用題常常需要經(jīng)過(guò)反復(fù)加工和修改。實(shí)踐證明，從生產(chǎn)、生活、化學(xué)研究和化學(xué)教學(xué)活動(dòng)中提取題材和問(wèn)題，是編制高質(zhì)量的綜合運(yùn)用題的有效途徑。

在日常的化學(xué)教學(xué)中教師應(yīng)該注意經(jīng)常地編、選、積累高質(zhì)量的習(xí)題或試題。

四、化學(xué)習(xí)題和試題的改編加工

對(duì)現(xiàn)有的化學(xué)習(xí)題和試題進(jìn)行改編加工，根據(jù)化學(xué)事實(shí)進(jìn)行演繹、逆推、衍變、提高或降低要求、隱蔽或變換某些條件等等，來(lái)增加或減少題目復(fù)雜程度和難度，是編制符合實(shí)際需要的化學(xué)習(xí)題和試題的有效途徑，在實(shí)踐中得到了廣泛應(yīng)用。常用的改編加工方法有：

1．變換題材

[例11]配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，將系數(shù)填在空格內(nèi)：

□P+□CuSO4+□H2O=□Cu+□H3PO4+□H2SO4

□Cu2S+□HNO3=□Cu（NO3）2+□NO+□S+□H2O

把題中的化學(xué)方程式加以更換，即成為

□P+□CuSO4+□H20=□Cu3P+□H3PO4+□H2SO4

□Cu2S+□HNO3=□Cu（NO3）2+□NO+□H2SO4+□H2O

當(dāng)兩道題的題材基本相似時(shí)，它們即互為復(fù)份題。

2．變換題型

[例12]0.2摩/升CH3COOK與0.1摩/升鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的摩爾濃度的關(guān)系正確的是（）

（A）[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]＞[CH3COOH]

（B）[CH3COO-]=[Cl-]＞[CH3COOH]＞[H-+]

（C）[CH3COO-]＞[Cl-]＞[H+]＞[CH3COOH]

（D）[CH3COO-]＞[Cl-]＞[CH3COOH]＞[H+]

把題型由選擇題改為填空題，即得到

將等體積的0.2摩/升CH3COOK溶液與0.1摩/升鹽酸相混合，混合液中各離子和CH3COOH的濃度由大到小排列的順序是____。

3．變換解答要求

[例13]完成并配平下列化學(xué)方程式：

=□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O

跟一般的配平題比較，此題提出了缺項(xiàng)配平這一更高的要求。

[例14]怎樣鑒別硫酸鈉和碳酸鈉？

把要求由鑒別改為檢驗(yàn)，即成為

怎樣檢驗(yàn)硫酸鈉中是否含有碳酸鈉？

若把要求改為除雜，即成為

怎樣除去硫酸鈉中混有的少量碳酸鈉？

4．變換條件

所謂條件，可以是有關(guān)數(shù)據(jù)，也可以是其他已知條件

[例15]（1）已知：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判斷下列物質(zhì)的氧化能力由大到小的順序是（）

（A）Fe3+＞Cl2＞I2

（B）Cl2＞Fe3+＞I2

（C）I2＞Cl2＞Fe3+

（D）Cl2＞I2＞Fe3+

（2）下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是（）

（A）原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素

（B）位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

（C）原子最外電子層排布為2S22P6的元素

（D）原子最外電子層排布為3S23P5的元素

同樣是要求作出氧化性強(qiáng)弱的判斷，第（1）題和第（2）題采用不同方式提供了不同的條件。

5．變換思考方向

[例16]在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

2CO（氣）+O2（氣）=2CO2（氣）+566千焦

CH4（氣）+2O2（氣）=CO2（氣）+2H2O（液）+890千焦

由1摩CO和3摩CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量是多少千焦（）

（A）2912（B）2953（C）3236（D）3867

此題系由混合氣體組成確定燃燒放出的熱量。若作逆向變換，即改為由燃燒釋放的熱量確定混合氣體組成，則成為已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式

2CO（氣）+O2（氣）=2CO2（氣）+566千焦

CH4（氣）+2O2（氣）=CO2（氣）+2H2O（液）+890千焦

實(shí)驗(yàn)測(cè)得由CO和CH4組成的混合氣體4摩完全燃燒時(shí)放熱2953千焦，則混合氣體中CO和CH4的體積比為（）

（A）1∶3（B）3∶1（C）1∶4（D）1∶1

6．交換思考范圍

[例17]若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2∶3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（）

（A）11（B）6（C）3（D）5

解題時(shí)只需考慮元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)，若將備選項(xiàng)（A）改為1，則思考范圍就擴(kuò)大到非最高正價(jià)的情況，難度有所增加。

7．抽象處理指用抽象的符號(hào)、圖像或者模型代替具體的數(shù)字和描述。

[例18]A、B兩種化合物的溶解度曲線如圖39。現(xiàn)要用結(jié)晶法從A、B混合物中提取A。（不考慮A、B共存時(shí)，對(duì)各自溶解度的影響）

（1）取50克混合物，將它溶于100克熱水，然后冷卻至20℃。若要使A析出而B(niǎo)不析出，則混合物中B的質(zhì)量百分比（B％）最高不能超過(guò)多少？（寫出推理及計(jì)算過(guò)程）

（2）取n克混合物，將它溶于100克熱水，然后冷卻到10℃。若仍要使A析出而B(niǎo)不析出，請(qǐng)寫出在下列兩種情況下，混合物中A的質(zhì)量百分比（A％）應(yīng)滿足什么關(guān)系式。（以W、a、b表示，只需將答案填寫在下列橫線的空白處。）答：當(dāng)W＜a+b時(shí)，A％____。當(dāng)W＞a+b時(shí)，A％____。

跟第（1）題比較，第（2）題的一個(gè)重要變化是作了抽象處理，難度有所增加。

8．暗藏變化包括隱蔽解題條件、設(shè)置解題障礙或者暗藏某些變化等。

[例19]淺綠色的Fe（NO3）2溶液中存在著如下平衡：Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+。若在此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色（）

（A）變黃（B）變淺（C）變綠（D）不變

應(yīng)的條件，而其中的水解反應(yīng)式是命題者有意設(shè)置的迷惑性障礙。

[例20]有一在空氣里暴露過(guò)的KOH固體，其中含水7.65％，含K2CO34.32％，其余是KOH。若將a克樣品放入b毫升1摩／升的鹽酸后，多余的酸用25．52毫升c摩／升的KOH溶液恰好完全中和。蒸發(fā)所得溶液，所得固體質(zhì)量應(yīng)是（）

（A）0.80a（B）0.0745b（C）0.0375c（D）無(wú)法計(jì)算

此題中，最后生成的固體產(chǎn)物應(yīng)是KCI，其質(zhì)量決定于鹽酸的用量，即只跟b值有關(guān)。題中的百分含量等數(shù)據(jù)實(shí)際上起著干擾和迷惑作用。

9．綜合變換即同時(shí)采用上述幾種基本變換方式。這種方法很常見(jiàn)。前面某些舉例實(shí)際上即綜合了2種或2種以上變換手法，故不再舉例。