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化學平衡高考題范文第1篇

學科組會和教研組會對學校教學有著重要的意義，因此，教師在進行化學平衡教學中，首先要通過學科組會和教研組會對化學平衡的內容和教學目標進行討論，進行準確的把握。讓教師在教學設計和目標的制定中能夠達到《課程標準》的要求，讓學生掌握之本知識，培養和提高基本能力[1]。教師在進行備課時，要準確進行這一課時目標準確把握以及認識，并把它體現在教學設計當中來。我認為，這是教師設計的基本出發點，也是教師實施教學的基本標準。而通過學科組合和教研組合的力量，能夠讓教師根據教學的實際情況和學生的不同特點更加準確的進行化學平衡教學中的知識難度和深度，以及教學中的重難點。

二、結合歷年高考考點以及各種大考的考題進行研究

化學平衡是歷年高考中，化學試題中的一個熱點，是必考內容，而高中的學習，有很多程度是為了高考。因此在進行化學平衡教學時，要把握住教學的深度，還應該結合歷年的高考試題來進行研究，就以2011年的高考試題為例：在江蘇卷的第15題中進行了化學平衡的移動的知識的考察；在浙江卷的第12題以及福建卷的第10題當中進行了化學平衡中弱電解質的電離平衡知識的考察；在浙江卷的第13題中進行了化學平衡中沉淀溶解平衡知識的考察；在北京卷的第12題和天津卷的第6題當中進行了化學平衡圖像的考察等等。還有其他地區高考中也有化學平衡知識的考察，還有歷年中各種關于化學平衡的考題。教師在進行化學平衡教學過程中，想要把握住教學的深度，必須要結合歷年的高考題來進行考慮。另外，教師在進行化學平衡教學深度的把握中，還應該結合本地和一些相鄰地區的大考考題進行思考。這些大考考題的出題教師一般都擁有深厚的化學教學經驗，很多還是這方面的專家，他們能夠很好的進行高考考點的把握和預測。因此教師在進行化學平衡教學深度的把握過程中要對歷練的高考考題和各種大考的考題進行深入研究，然后制定自己的教學計劃。

三、把握化學平衡教學的易錯點

要想把握化學平衡教學的深度，一定要針對化學平衡中的易錯點來制定教學計劃，這樣對化學平衡深度的把握才會更加合適。化學平衡知識中的易錯點主要有以下幾項：

1.在化學平衡移動當中，氣體混合物反應已經達到平衡，然后再充入稀有氣體和無關氣體時的平衡移動情況，主要有兩種：

（1）在定溫定容的前提條件下，充入無關氣體或稀有氣體，平衡的移動情況；

（2）定溫定壓的前提條件下，再充入無關氣體或稀有氣體，平衡的移動情況。

2.勒夏特列原理在化學平衡中的應用。

（1）對平衡體現而言，如對一種剛開始的氣體反應，進行壓強的增加，反應是正向進行，并不服從勒夏特列原理；

（2）在反應中，如果改變其中一個平衡條件，可以使用勒夏特列原理來進行反應移動方向的判定，但當改變的是多項平衡條件是，就要根據各種天劍的不同改變對平衡的影響，來進行移動方向的判定；

（3）平衡移動只能減弱各種改變，并不能消除各種改變。

3.在外界的條件發生變化時，我們經常不能從正、逆反應的速率的變化程度來進行化學反應移動方向的判定，因為這種變化并不能直接的得到，而是要從平衡移動的方向來進行正、逆反應速率變化的確定。

4.化學平衡的移動是具有方向性的，但是反應的速率的變化卻并沒用方向性。當外界的條件發生 變化，對正、逆反應的速率是同步影響的。

化學平衡高考題范文第2篇

一、試題特點

1.試題以生活以及化工生產的真實過程為問題情境，以化學知識的應用為載體，將化學研究的基本思想與方法、基本概念與原理、重要物質的性質與應用巧妙地融合于試卷之中，既考查了學生的化學基礎知識和基本能力，又考查了學生的基本科學素養。

2.試題繼續體現“基礎性、應用性、時代性”的特征和“寬基礎、厚實踐、重能力”的特色，突出學生對生產、生活和實驗中現象、相關模型、數據和圖形等的觀察，考查學生接受、吸收、整合化學信息的能力，從化學視角分析問題和解決問題的能力以及實驗探究能力。

3.整個試卷題型、題量和字數基本穩定，字數仍維持在4500字左右。試題凝練簡潔、表述清晰、設問簡明易入、題干閱讀量小，考生答題時間相對充裕。試題呈現的情境向學生傳遞了化學學科在生產生活中的積極作用和為生活質量的提高作出的貢獻，體現了化學學科的基礎地位和廣泛的應用價值。

4.試題仍具有較寬的知識覆蓋面、合理的難度和較好的區分度，基本覆蓋了中學化學的主干知識，但仍不回避常考題型和熱點題型。如2013年涉及的熱點題型有：①化學用語；②離子方程式的正誤判斷；③限制條件下的離子共存；④物質的性質與應用；⑤離子濃度大小的比較；⑥阿伏加德羅常數；⑦對基本實驗操作的評價；⑧有實際應用的物質間的轉化關系；⑨元素周期表和元素周期律；⑩有機物的組成、結構與性質；B11電化學；B12有關化學反應原理及其應用的判別；B13化學反應速率與化學平衡移動；B14對化學實驗原理、實驗操作、實驗方案、根據實驗現象形成實驗結論的評價，等等。這些主干知識形成了穩定的考試熱點，年年選用，穩中求變。

5.試題“喜新”不“厭舊”。2013年江蘇化學高考試題都“似曾相識”，題型或題給信息的呈現形式在不少市級模擬考試或近幾年高考題中都有所呈現，體現了一個“穩”字，這有利于中學化學的教學。對于II卷部分，試題在保持難度系數穩定的同時，一方面堅持每個大題的各小題相對獨立，避免考生連續失分；另一方面為有利于高校人才的選拔，試題在“穩”中求變求新。如第15題多選題照例考查化學平衡知識，但與往年的“等溫等壓或等溫等容”條件不同，考查在“絕熱”條件（即不同溫度）下平衡地移動。這種靈活性試題顯示出較好的區分度和較高的選拔功能。同時2013年高考試題繼續回避了社會熱點問題，有利于抑制猜題押題、追逐熱點的不良備考現象，讓化學教學回歸教材。

二、試卷分析

1.試卷結構分析

2.試卷內容分析

（1）必考內容

筆者對2013年江蘇高考化學試題進行了粗略統計：高考題第1、2、8、9、10、11、14、15、16（1）、19（1）、20（1）、（3）題屬化學基本概念和理論知識題，涉及的考點有化學與環境、原子和分子結構的表示方式、實際應用的離子反應、原電池的工作原理及應用、元素周期表、周期律、反應方向、電解、電離、水解、沉淀溶解平衡、離子濃度比較、化學平衡移動、離子方程式的書寫、水解平衡、離子濃度比較、水解平衡和電離平衡；高考題第3、4、6、20（4）①、19（3）、16（2）、16（4）③題屬元素及其化合物知識題。涉及的考點有離子間的沉淀反應、酸性氣體成分的判斷，鐵的性質，液氨、SiO2、Al、Cl2等物質的性質及應用，C、SO2、Fe、NaOH等物質間的轉化，Fe2+的性質，S的性質；高考題第12、17、19（4）②屬有機化學基礎知識題，涉及的考點有官能團的性質、鑒別、名稱、官能團的識別、同分異構體的判斷、結構簡式的書寫、方程式的書寫、合成路線的設計、核磁共振氫譜、結構簡式書寫；高考題第5、13、16（3）（4）、18（1）（2）、19（2）（4）（5）屬化學實驗題，涉及的考點有物質的量濃度配置操作規范的判斷，碳酸鹽的檢驗、Na+的檢驗、Fe2+的檢驗等實驗操作現象和原理，濾渣成分的判斷，收集氣體成分的判斷，氣體除雜，滴定誤差分析，氨氣的檢驗，檢驗沉淀是否洗凈的方法，無水乙醇的作用，物質的制備與分離；高考題第7、18（3）、20（1）（2）屬化學計算題，涉及的考點有NA的相關計算、樣品組成的計算、蓋斯定律計算、被氧化的白磷物質的量的計算。

（2）選考內容

以選考題《物質結構與性質》為例分析，涉及的知識點有雜化軌道、空間構型的判斷、晶胞粒子的計算和化學式的判斷、氫鍵、等電子體、配離子中σ鍵的計算等。

對照2013年考試說明中必考部分內容的比例不難發現，2013年江蘇高考化學試卷在元素及其化合物和化學計算這兩方面，較考試說明所要求的分值比例略有下降，而有機化學基礎的分值比例略有上升。筆者粗略統計了整份試卷，包括選擇題中的一些選項，有機化學基礎所占的分值竟達到24分之多，因此我們在高三復習時應該引起足夠的重視。

三、對命題趨勢的幾點思考

1.能力考查和考查手段有所調整

高考命題為有效實現選拔功能必然要穩中求變、求新。如高考題第16、18、19、20題（共53分），不是單就某一個知識點的考查，而是多知識點、多層面、多角度和全方位的考查，充分體現了基礎性與綜合性并重，能力考查和考查手段有明顯調整。其中第20題以主干知識為載體，從高視角和低起點入手，考查學生綜合應用化學知識解決實際問題的能力。4個小題分別考查了焓變的計算、氧化還原反應的計算、離子濃度的比較、離子方程式、利用氫核磁共振譜推導物質結構等。這一調整，看起來簡單，實質上對學生來說更具思考性和靈活性。

2.不再回避模擬考試中的“雷同題”或“相似題”

本著“有利于科學選拔人才、促進學生健康發展、維護社會公平”的基本原則，以往的高考試題都盡量避免出現模擬考試中的“雷同題”或“相似題”。而今年有所改觀。

如，江蘇高考第21題（4）②中要求寫出一種與YZ2-4互為等電子體的分子的化學式。其中對Y和Z的推導絕大部分學生都沒有問題。實際上是要求寫出與SO2-4互為等電子體的分子的化學式。這一問題與2013年南京市高三第二次模擬考試的第21題A中第（5）問直接要求寫出與SO2-4互為等電子體的一種分子的化學式就完全雷同。

江蘇高考第18題計算題與徐州市2013年高三第三次模擬考試的第18題計算題的解題思路幾乎一模一樣，都要運用電荷守恒和質量守恒來進行解答，屬“相似題”。

江蘇高考第19題（2）中生成的FeCO3沉淀需經充分洗滌，考查檢驗洗滌是否完全的方法，與南京市2013年高三第三次模擬考試第19題中的第（2）問步驟3中判斷濾紙上殘渣已洗凈的方法相似。

同理，第19題（4）中最后溶液經濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。高考考查要求是寫出加入無水乙醇的目的，與徐州市2013屆高三第三次模擬考試的第19題中的第（3）問第3步中要求寫出無水乙醇的作用也驚人的相似。像這種情況在以往的高考試題中幾乎是不可能出現的。

3.把有機題中的“隱性”信息改為了“顯性”信息

近幾年來，江蘇高考化學試題的第17題都是對有機化學綜合知識的考查。而第17題的最后一小問基本上是考查學生設計出合成某一有機物的流程圖，這期間要用到的有機信息往往隱藏在題給的路線圖中，要求學生進行模仿、類比，并進行遷移，因而加大了試題的難度；而今年高考有機題第17題，盡管最后一小問同樣是要求設計合成路線流程圖，但不同的是，該試題改變了以往的做法，不再將有機信息以“隱性”的形式隱藏于給出的流程圖中要求學生模仿、遷移，而是直接將在設計合成流程圖時所要用的信息以“顯性”的形式單獨列出，這樣就大大降低了試題的難度。

四、對試題的兩點看法

應該說整份試卷無論是在信度、效度和區分度，還是在主干知識考查等方面都把握得非常到位、精準，是一份難得的高質量、高水平的高考卷。但筆者感覺在以下兩個方面還是值得推敲或商榷的。

1.高考題第12題是一道有機物的組成、結構和性質的選擇題，題中涉及貝諾酯分子中含氧官能團類型的判別，其中的酯基學生并不陌生，但對于“-NH-CO-CH3”中的含氧官能團名稱的判斷，有機化學基礎教材第95頁“拓展視野”中提到“-NH-CO-CH3”叫乙酰胺基，而有機化學基礎教材第102頁信息提示中明確指出“-NH-CO-”是肽鍵（酰胺鍵）。因此貝諾酯分子中含氧官能團的名稱是叫乙酰胺基還是叫酰胺鍵，這姑且不說，可考試說明明確指出：了解常見有機化合物中的官能團，強調的是“常見”。酰胺類物質在中學階段常見嗎？酰胺鍵在足量的NaOH溶液中完全水解的性質中學階段常見嗎？

2.高考題第4題是一道物質的性質與實際應用關系的選擇題，其中涉及了氯化鋁電解制鋁的問題。氯化鋁是一種電解質，可用于電解法制鋁，參考答案否定了這種說法。這主要是基于氯化鋁是分子晶體，熔融狀態下不能導電的緣故，因此認為選項D不符合題意。但事實上在2006年全國高考I卷第9題明確說明熔融狀態下氯化鋁能電解析出鋁，原題為：把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯，在一定條件下通電一段時間后，求析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比。試想一下，若熔融的氯化鋁不能導電電解析出鋁，怎能計算出析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比？難道是2006年全國I卷的高考化學試題有誤？況且像這類問題在權威化學雜志上早有爭辯，就中學階段的化學來說誰是誰非很難定論。因此，筆者建議應盡量避免類似問題，以免誤導中學化學的實際教學。

參考文獻

化學平衡高考題范文第3篇

1.高考要求：①了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。②了解化學能與熱能的相瓦轉化。③了解吸熱反應、放熱反應等概念。①了解化學在解決能源危機中的重要作用。在高考題中常以選擇題的形式呈現，往往與熱化學方程式等聯系在一起考查，屬于容易題，高考中出現的幾率在30%左右。

2.概念辨析：①放熱反應，即有熱量放出的反應；吸熱反應，即有熱量吸收的反應。②一次能源，即直接從自然界中獲取的能源，如煤、石油、天然氣、太陽能、風能、地熱能、潮汐能等；二次能源，即一次能源經過加T、轉化得到的能源，如電能、汽油等。

注意：化學反應的吸熱或放熱可以從兩個角度來理解。①從化學反應的微觀實質來理解。斷開化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵需要放出能量。所以一個化學反應中，形成新化學鍵放出的能量大于斷開舊化學鍵吸收的能量時，反應就會放出熱量，反之，反應就會吸收熱量。②從宏觀的能量守恒角度來理解。反應物和生成物的總能量的相對大小是不同的，化學反應的吸熱、放熱由反應前后反應物的總能量和生成物的總能量的差來決定（具體的圖示請參照新課標人教版教材必修2第33頁圖2―1）。

例1 已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，下列有關此反應的說法中正確的是（

）。

A.X的能量一定低于M，Y的能量一定低于N

B.因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行

L.斷開反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中的化學鍵所放出的能量

D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

吸熱反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量，但不一定是X的能量小于M或Y的能量小于N，A項錯誤、D項正確。吸熱反應不一定需要加熱，B項錯誤。若從化合價角度分析，吸熱反應中，斷裂舊鍵時吸收的能量多，形成新鍵時放出的能量小，C項錯誤。本題選D。

二、化學能與電能

1.高考要求：①了解原電池的工作原理，能寫出電極反應和電池總反應。②了解常見化學電源的種類及其工作原理。在高考中通常以選擇題的形式為主，考試幾率超過50%，屬于基礎簡單的題日。與后續選修4《化學反應原理》中的電解池等知識綜合在一起的試題，往往具有一定的難度。

2.概念辨析：①原電池，即把化學能轉化為電能的裝置。②正極，即電子流入的極，電流流出的極；負極，即電子流出的極，電流流人的極。

3.知識技能落點：

（1）原電池的構成條件：①兩個活潑性不同的金屬電極（或金屬與非金屬導體）。②電解質溶液（或熔融的電解質）。③用導線連接兩極（或兩極直接接觸）形成閉合回路。④自發進行的氧化還原反應。

（2）電極名稱的判斷：①依據原電池兩極的材料。較活潑的金屬一般作負極（K、Ca、Na太活潑，小能作電極），較不活潑的金屬或可導電的非金屬（如石墨）等一般作正極。②根據電流方向或電子流向。外電路中電流由正極流向負極，電子則由負極經外電路流向正極。③根據內電路離子的遷移方向。陽離子流向正極，陰離子流向負極。④根據電極反應的類型和現象。負極，失去電子，發生氧化反應，電極本身消耗，質量減小。正極，得到電子，發生還原反應，常伴隨有金屬的析出或氣體的放出。

（4）設計簡單的原電池：根據電池反應找出負極材料，選擇正極和合理的電解質溶液。①負極一般為失去電子的較活潑金屬（即化合價升高的物質）。②正極為比負極不活潑的金屬或石墨等。③電解質溶液中應含有反應中得到電子的陽離子（即化合價降低的物質）。

（5）原電池原理的應用：①組成原電池，可以加快化學反應速率。如用粗鋅制氫氣的速率比用純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性順序。負極為較活潑金屬，正極為較不活潑金屬。

例2研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。下列關于該電池的說法不正確的是（

）。

A.水既是氧化劑又是溶劑

B.放電時正極上有氫氣生成

C.放電時OH-向正極移動

D.總反應為2Li十2H20=2L10H+H2

化學平衡高考題范文第4篇

最近幾年高考理科綜合的化學試題大都重在考查基礎知識,沒有出現偏題、怪題、難題,所以復習應重在打好基礎。除了有一部分考點年年都有外,還有一部分試題內容不是每年都有的,對于這部分的復習,我們要注意兩點:1.不能因為最近兩三年出現過什么內容就復習什么,認為沒有出現的內容就不會考;2.某一個考點在最近兩三年只以某一種題型出現,就認為這個考點就只會以這種題型出現,忽略其他題型,使復習不全面不深入,導致對基礎知識掌握得不熟練。以近幾年高考全國卷Ⅱ理綜化學為例,石油分餾產品、酸堿指示劑甲基橙、平衡移動原理的等效平衡原理等知識,在2006與2007年的考題中都沒有出現過,但在2008年的考題中有所涉及。以往各年都考查電化學,但2009年并沒有考查。可見每年都有“意想不到”的內容或題型出現。這是因為但若每年考查的知識點、題型始終不變,每年高考就只考那幾個知識點,那么學生只學那幾個知識點就行了,高考就沒有了具有“選拔”的作用。因此,在復習時,師生不能看到“考”什么就復習什么,怎么考就怎么復習,不考就不復習。在復習時學生只有把各個基礎知識復習全、復習透,熟練應用,能夠觸類旁通、舉一反三,才會達到預期的復習效果。那種“猜題式復習”只會浪費時間與精力,收效甚微,甚至會起反作用。

二、重專題,輕章節

高考復習時間很有限,教師按章節順序逐章逐節復習,若只復習知識點,不訓練題目,就會使課堂枯燥,而且學生一聽就會,一做就錯。教師若訓練學生練題,會花費大量的時間,待第一輪復習完了,也就剩不了多少時間,加上后期頻繁的考試又占去相當多的時間,剩下可用于專題復習的時間就很少了。理科綜合試卷中考查學生綜合應用知識能力的試題較多,專題復習能夠把相關的知識聯系起來,形成知識網絡,從而培養學生綜合應用知識的能力,相比較而言,在時間總量有限的情況下,專題復習比章節復習更重要。

根據歷年化學高考試題常出現的知識點,教師可將復習內容作如下專題歸類:1.氧化還原反應。2.離子反應和離子方程式。3.化學反應中的能量變化。4.阿伏伽德羅常數和阿伏伽德羅定律。5.標況下氣體摩爾體積。6.溶液的濃度和相關計算“位―構―性”關系和元素推斷。7.離子鍵、共價鍵、電子式。8.化學反應速率與化學平衡。9.電離平衡和鹽類水解以及溶液的pH及計算。10.原電池與電解原理化學。11.膠體。12.元素及其化合物。13.無機推斷。14.有機代表物的結構性質、相互衍變和推斷。15.化學實驗,包括:①實驗基本操作與實驗裝置,②常見物質的分離提純鑒別,③常見陽離子、陰離子的鑒別,④實驗設計和實驗評價。16.化學與生活、科技、生產、環保。在復習時,教師首先要對專題知識進行歸納總結,使知識系統化、網絡化,注意把理論與無機物、有機物聯系,把化學實驗與元素及其化合物相聯系,把高中三年的知識以專題為線索連結起來,然后精選習題讓學生訓練。

三、重質量,輕數量

在高考復習中,習題的訓練有重要的作用。練習能檢查學生所學知識的掌握情況,加深學生對所學知識的理解和記憶,是促進知識遷移、形成技能技巧、培養能力的基本途徑和有效方法。但復習時間很有限,因此習題的選用要重視質量。在習題教學中,許多教師熱衷于“題海戰術”,追求“見多識廣”的教學策略,讓學生見識多種不同類型或同一類型的題目,以求達到教學目標,可事實上往往事與愿違。教師講了許多題,涉及的各知識點也都講清楚了,可學生還是不會做題;習題講得多與講得少,其效果沒有明顯差別。究其原因,主要是由于追求習題數量,學生缺乏思考體驗和理解消化的時間,同一內容呈現給學生的理解記憶的次數少于掌握這種方法所必需的最低重現次數,題目所涉及的內容及教師所講的解題方法成為“匆匆過客”,導致學生對所學內容理解不透,記憶不牢固,知識的再現、提取困難。因此,教師在習題教學中應從解題數量向解題質量轉變,注重一題多解,更要注重習題的“變式”。教師與其追求習題數量,不如選取一道有控制力的題目,進行“變式”求解訓練,讓學生能夠從不同角度對習題進行多次的思考,使學生對習題所呈現的內容有更深刻的理解和記憶,這樣更有利于提高學生的解題能力。

怎樣得到“變式”呢?教師可從以下三方面進行考慮:1.改變或放寬習題條件,也可以轉換成另一種題型以提高學生縱向發散思維的能力;2.變換習題條件和結論,變已知為未知,變所求為已知條件,以擴展學生逆向思維的能力;3.將原題具體條件字母化,以發展學生抽象思維的能力。需要注意的是:一是“變式”較多時,教師應設計成多種題型,避免題型單一,使學生覺得枯燥乏味;二是教師應注意“變式”的難度要循序漸進,不要為變而變,題目太難太復雜反而達不到預期的效果。

【例】在25℃時,將一定體積pH值=2的鹽酸溶液與一定體積pH值=10的氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈中性,則鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積比為?搖?搖?搖?搖?搖?搖。

變式1:將上【例】中“pH值=2”改成“pH值=1(或3)”,“pH值=10”改成“pH值=12”,然后再求解。

變式2:將一定濃度的鹽酸溶液20毫升與pH值=10的氫氧化鈉溶液40毫升充分混合后,溶液呈中性,則該鹽酸溶液的pH值(?搖?搖)。

A.>4B.

變式3:將pH值=2鹽酸溶液20毫升與某濃度氫氧化鈉溶液10毫升充分混合后,溶液呈中性,則該氫氧化鈉溶液的pH為(?搖?搖 )

A.>12B.

變式4:將【例】中“pH值=2”改成“pH值=a”,“pH值=10”改成“pH值=b”,然后求解。

變式5:將【例】中的“溶液呈中性”改成“溶液pH值=5或pH值=9”,則鹽酸與氫氧化鈉的體積比分別為?搖?搖?搖?搖、?搖?搖?搖?搖(設混合前后溶液總體積不變)。

變式6:在25℃時,將pH值=2的鹽酸溶液與pH值=10的氫氧化鈉溶液等體積充分混合后,溶液pH值?搖?搖?搖?搖3(填“>”、“

這樣,教師通過對例題(習題)作某種因素的改變,可產生許多“變式”。教師對每一個“變式”采取學生先做教師分析、講解多層次反思的教學方式,就能夠使學生有足夠的時間體驗和記憶從不同角度對有關酸堿中和反應的pH值計算的方法,從而真正掌握到這類題的解題方法。教師只要認真研究,許多題目都能夠挖掘出變式。

歷年高考題也是練題的好材料,高考題是高考命題專家經過細致周密的研究而創作出的,題目質量不容置疑。教師可選用高考題做練習題,一是可以讓學生了解高考題考查的內容、難度、題目形式等;二是以高考題作為載體,通過練題,以求達到復習相關知識的目的,特別是對于綜合性的高考題的使用,尤其重要。但許多地方使用的試卷不一樣,其難度也有差別,所以在選題時,教師一定要選用適合本地方用的試題,不可毫無選擇地使用。同時教師還要注意,練習時可選用現成的高考題,但做檢測用時,應該將高考題進行改編,這樣才能達到更好的檢測效果。

化學平衡高考題范文第5篇

一、認真研究《考試說明》和《新課程標準》

考試說明和課程標準為我們指明了方向，我們在復習中才能方向明確有的放失，才能在有效的時間達到高效的復習效果。

新課標對化學學習能力提出了新的要求：1.接受、吸收、整合化學信息的能力；2.分析問題和解決（解答）化學問題的能力；3.化學實驗與探究能力。并且在今年的新課標卷中已完全體現出來，比如今年新課標Ⅱ卷中的27題，題的信息量大，新的知識多，需要我們對題中給出的信息進行整合，利用我們學過的離子方程式的書寫、除雜質的方法進行思維，對學生分析問題和解決問題的能力要求較高。

那么我們在今年的復習中就應該側重這些化工題的訓練，讓學生能在大量的信息中找出題中有用的信息，找到解決問題的方法。新課標《考試說明》將化學考試內容分為“必考內容”和“選考內容”，我們應該研究哪些是必考內容，哪些是選考內容，在難度和能力要求上有什么變化，哪些內容刪去不考，哪些又是新增的內容。

二、分析近幾年的新課標高考題，弄清考試的方向

2013年是我們進入新課改以來的第一次高考，全國新課標卷也分為Ⅰ卷和Ⅱ卷，我們用的是Ⅱ卷，在難度上與Ⅰ卷有一定的差距，但在問題的呈現形式、能力的要求上與Ⅰ卷相同，與以前的全國卷差別較大，題型更靈活，探究題增多，所以我們在復習時要多參考以前的全國新課標卷。

通過分析，在題量上新課標卷主要由七道客觀題三道主觀題和三道三選一的選做題構成；分值上，客觀題42分，比以前的全國卷少了一個題，少了6分；主觀題為43分，選做題15分；在出題趨勢上為注重基礎，突出主干，兼顧能力，形成新的熱點，依據教材不拘泥于教材，主干為：n及NA，離子反應離子方程式，氧化還原反應，反應熱，電化學，物質結構，速率平衡，離子平衡，無機化工，有機合成，實驗探究；新的熱點為平衡常數，蓋斯定律。

三、第一輪復習時要回歸課本，夯實基礎。課本是學生學習的根本，課本知識是學習的精髓，我們只有把基礎知識打牢了，才能升華拔高。所以我們在第一輪的復習時應該按照課本編排的順序進行復習，理清知識的脈絡，逐漸夯實基礎。在復習后面的知識要不斷的回顧前面的知識，可以采取層層遞進，逐步擴大考試知識面的方法進行復習。

四、分類總結、專題復習，掌握解題方法，突破難點、追隨熱點。

（一）在第二輪復習中要善于總結，把知識系統化。通過對這幾年新課標考題的總結，主要從以下幾個方面進行考察：物質的量及其有關計算、離子方程式和離子共存、化學平衡、電離平衡和水解平衡、原電池和電解池、氧化還原反應方程式的書寫及有關計算，熱化學蓋斯定律的應用、元素及化合物、有機化學、化學實驗。

（二）在專題復習時，注意解題方法的講解，比如：1.氧化還原反應方程式配平方法（1）標價態，調系數；（2）電子轉移守恒；（3）質量守恒。2.有關化學平衡的“始、變、平”解題法計算化學平衡常數；3.差量法、守恒法；4.蓋斯定律計算反應熱，目標化學方程式與已知化學方程式比較，通過加減消除中間量；5.電化學解題方法。

（三）在復習時我們要善于抓住熱點，比如去年提出“美麗中國”這一概念，那么大氣污染、水污染的問題是我們今年復習應該值得重視的一個問題。

五、培優補差，不放棄每一個學生，對于優生采取診斷式的策略，幫助學生解決自己容易出錯的地方。對一些學困生主要還是培養學生的學習信心，由教師精選一些基礎的題，每周集中訓練，打牢學生基礎。還可以采取小組合作學習、兵教兵的方法，調動學生學習的積極性。

六、進行全真模擬訓練，訓練學生的解題策略，調整答題的心態。

（一）高考不光是知識的比拼，還是心理素質的比拼，只有過硬的知識良好的心態才能在高考中立于不敗之地。所以全真的模擬訓練就變的尤為重要，只有在平時的訓練中模擬高考的氛圍，學生在實際高考中才不會怯場，不會亂了方寸。

（二）首先在平時訓練中要教會學生答題的策略，要先易后難，敢于放棄，不去糾纏一些難題，要把有限的時間用在得分的題上。從考試說明和近幾年的高考題來看，30%的是容易的題，50%的是中檔題，只有20%的是難題，我們的學生要是能把30%的容易題和30%中檔題的分數拿到，那么化學成績都不會差，所以我們要敢于放棄，只有樹立這樣一種心態，我們在高考中遇到難題才不會手忙腳亂，才會為后面容易題留出時間作答。

（三）在平時訓練中還要教會學生怎樣審題，要避免一看就會，一做就錯的尷尬，出現這樣的錯誤就是審題不認真，馬虎大意，落入題中的陷阱。做題時審題要慢，做題要快，要用筆劃出題中的一些關鍵詞，比如：“增加了多少”與“增加到多少”，“過量”與“少量”；“PH值為多少”、“H+的濃度為多少”等等。