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化學教案范文第1篇

重點：區分氮、磷、鉀肥的方法。

難點：培養學生解決問題的能力。

實驗準備

①儀器：試管、試管架、試管夾、研缽、酒精燈、火柴、燒杯。

②實物：缺氮肥的包心菜葉片（實物）、缺磷的小麥植株（高、矮各式各1株）、缺鉀的大豆葉片（實物）。

③常見化肥樣品。

④實驗改進：把一塊鐵片分成兩塊，一塊正方形燒氮肥，另一塊長方形燒鉀肥，避免氮、鉀肥互相干擾。

⑤電腦及投影儀。

課時安排2課時

教學設計

第一課時認識常見的化肥

課前準備

學生各自搜集常見化肥的樣品。

創設情境

1.講述：1958～1960年，由于自然災害，不少人餓死的事實；改革開放以來，我國糧食生產突飛猛進，基本解決了13億人口吃飯問題的事實，指出化肥在解決我國人民吃飯問題上所起的作用。

2.投影：播放養分充足或缺某種養分的植物生長圖片。指出：“莊稼一枝花，全靠肥當家”，說明肥料與農業生產、人們吃飯有著密切的關系。點明學習主題。

學生活動

1.展示學生各自搜集的常見化肥的樣品，由各組代表上講臺展示樣品，做簡要介紹（教師適當點評）。

2.閱讀課文：整理資料，填寫下表：

常用化肥的名稱、化學式及作用

（重點，用時稍長些，教師巡回檢查、指導、發現問題）

3.討論交流：交流信息資料，互查上述表格所填內容。（教師深入小組，了解討論情況，適時指導）

4.展示圖表：各小組代表爭相走上講臺，展示圖表，簡要說明。

歸納整理

投影1：展示完整的圖表。

投影2：常用化肥包裝袋商標圖示及說明書。

再創情景

由學生講述案例：

①細心的農民問我：夏天雷雨過后，田里的莊稼長得特別旺盛。聽說你在學校里學過，你能告訴我其中的秘密嗎？

②一位老大爺給我講：70年代剛使用化肥時，生產隊里種黃豆，為確保增產，施用了大量尿素。夏天時，黃豆苗生長非常旺盛，農民很高興。結果，到了秋天，黃豆的結實率很低。相反，漏掉施尿素的地方，黃豆結實卻較豐厚，令人哭笑不得。

教師點撥

1.教師介紹案例①中的秘密。

2.案例②說明了什么？（讓學生討論、交流對案例分析的體會。讓學生知道：種田也必須學習科學知識，否則就要付出代價，以此激發學生學習的激情）

學生活動

1.閱讀課文：第79頁第二、三兩段。

2.討論交流：為了保護我們的生存環境，在化肥使用方面，你應當給父母做哪些宣傳？

教師小結

我們知道了化肥的作用及給環境帶來的危害，希望大家在生活中做一個有責任感的人，為保護我們的家園而努力，為實現可持續發展戰略目標貢獻自己的力量。

學生活動

1.小結：這節課我學到了什么？（歸納、鞏固知識，同桌、同學互查）

2.學生主持：用卡片展示問題（常見化肥的名稱、化學式、用途等），小組搶答（或板書）。

教師總結

1.簡要總結本節課所學內容，評價學生學習情況。

2.課后活動：怎樣識別區分常見的化肥：尿素、碳酸氫銨、過磷酸鈣、硫酸鉀？（為下一課時做準備）。

第二課時探究初步區分氮肥磷肥鉀肥的方法

設置情景

（貼在黑板上）農作物生長時需要大量的氮、磷、鉀肥，如果缺少這些營養元素，農作物就會得“病”:

實物1：發黃的菜葉與正常的菜葉比較。（缺？）

實物2：矮小的小麥植株與正常的小麥植株比較。（缺？）

實物3：葉片邊緣發黃的大豆葉與正常的大豆葉比較。（缺？）

提出問題

1.這三種不正常的植物，各缺乏什么養分？

2.如何區分常用的氮、磷、鉀肥呢？

3.怎樣科學施肥？

學生活動

1.觀察實物、填寫下表：

2.組內交流：交流觀察結果。

3.展示觀察成果：學生走上講臺，展示自己觀察的結果（其他同學補充）。

4.學生小結：從外觀上區分氮肥、磷肥、鉀肥的方法（教師點評）。

5.交流實驗結果：學生下位，自由交流；小組代表匯報交流（教師指導，給予點評）。

6.歸納小結:區分氮肥和鉀肥的方法。

學習評價：檢查學生學習情況（統計能正確區分氮肥、鉀肥的方法及人數）

問題拓展

黑板上的三種不正常的植物，各缺乏什么養分？急需施肥。但是，買回來的化肥包裝袋因磨損，字跡模糊不清，無法辨認。

現取化肥樣品分別裝入1、2、3號小瓶，放在實驗臺上。請你幫助辨認，指導施肥。

看哪個組最先完成任務，把小瓶標號寫在黑板上對應的“生病”植物的下方。

教師小結

你們用所學習的知識解決了生產中的實際問題。通過本節課學習，你有哪些收獲？你對本節課的學習過程是滿意，基本滿意，還是不滿意？

課后活動

1.整理本節課學習的知識，同學互相交流，查漏補缺。

2.調查你的父母在貯存、使用化肥方面存在的問題，并給他們提出合理的建議。

3.社會調查：化肥使用的利弊與對策。

點評:化學肥料是農村學生比較熟悉的一類物質。我國是一個農業大國，關于“農村、農業、農民”的“三農”問題，國家一直相當重視。農村中學的學生，將有一部分要回到農村，要做一個現代化的農民，就必須懂得科學種田。

本課題的教學設計突出了三個特點：

一是，十分注意從學生身邊事物出發，緊密聯系生產、生活實際，對教學素材進行了重新組織，學生猶如“身臨其境”，感到化學就在身邊，學得輕松，有機地將書本知識與實際應用相結合。

化學教案范文第2篇

知識目標：了解溶液、溶質、溶劑的基本概念；了解溶液在工農業生產中的一般應用。

能力目標：

通過演示實驗的對比，培養學生的觀察能力、分析實驗的能力；能列舉生活中常見的溶液實例，并整理歸納溶液在組成和性質上的特點；通過對溶液形成過程的學習，鍛煉學生抽象思維的能力。

情感目標：

通過溶液在實際生活中的應用，擴大學生的知識面，體驗“理論聯系實際”和“學以致用”的含義，加強學生的探索精神。

教學建議

關于演示實驗的教學建議

做好實驗是教學中的一個重要環節，也是調動學生學習積極性的重要手段。現推薦幾個實驗的注意事項做一些說明，權作參考。

[實驗1]高錳酸鉀溶于水

高錳酸鉀溶于水，試管中的水適當多加一些，高錳酸鉀固體取一個小顆粒，而不是若干碎屑。這樣可以使高錳酸鉀沉入水底是留下一道清晰的紫色線條，增加實驗的視覺效果，同時便于進一步的觀察它的擴散過程。

[實驗2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質在水中的溶解情況。

在上述實驗中，兩只試管里的水都是室溫，水的質量也相同，但食鹽全部溶解了，而碘卻只有少部分溶解。這說明不同的物質在同一中溶劑中的溶解能力是不同的，這是物質本身的性質所決定的。

本實驗是為了揭示“物質的溶解性主要是物質自身性質決定的”這一原理。

任何兩種氣體都可以任意比例完全均勻地混合，但是對于水來說，并不是什么物質都可以溶在其中的。

[實驗3]氯化銀懸濁液的生成與性質

硝酸銀跟鹽酸反應生成難溶于水的白色物質，觀察下面實驗現象。

可見，如果分散在水中的固體物質的顆粒過大就會使形成的混合物混濁而不透明，一段時間后該固體物質就會從混合物中沉降出來。象這樣固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩定的混合物。

本實驗應該是用較稀的溶液，所鉀硝酸銀也不能過多，若反應已開始就生成大量沉淀，就會對“懸濁液放置后會發生沉降”的現象產生干擾。

[實驗4]液體物質的溶解

在一只大試管中加入2mL水，再用膠頭滴管分5次加入酒精，每次加1滴管，邊振蕩邊觀察現象。多次加入的酒精均能與水完全互溶。進一步的實驗還可以證明，酒精能以任意比例與水互溶。但是，并不是所有液體之間都能夠互溶。

[實驗5]植物油與水的混合

植物油不能跟水互溶，經振蕩，油被“打散”，生成很小的液滴。它們分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），這種混合物液也是不穩定的。

乳濁液也有重要的應用，例如很多液體農藥是難溶于水的，農民按照一定的比例，把農藥配成乳濁液后再進行噴灑，有效地保障了用藥的均勻與適量。

[實驗6]氣體物質的溶解

將盛有氨氣的試管浸入水中，在水中打開膠塞，觀察現象。

本實驗未采用“噴泉實驗”，而設計了較為建議的做法。主要使是實驗中的干擾因素盡量少，使學生集中觀察按其的易溶性。同樣原因，水中也不要加入指示劑。

[思考]在養魚的水塘中央常用水泵不斷將水噴向空中；家庭養魚則不斷向魚缸中鼓入空氣。這樣做是為了向養魚的水中補充氧氣。請你說說這兩種方法是如何達到補充氧氣目的的。

建議由學生分組進行實驗：

1．氫氧化鈉溶解時的放熱現象：向燒杯中加入20mL水，用溫度計測量并記下溫度；向水中加入2藥匙NaOH固體，用玻璃棒攪拌后并再次測量并記錄溶液的溫度。

2．硝酸銨晶體溶于水時的吸熱現象

向燒杯中加入5mL水，用溫度計測量并記錄水的溫度；向水中加入2藥匙硝酸銨晶體，用玻璃棒攪拌使其全部溶解，并及時測量和記錄溶液的溫度。

關于溶解的教學建議

1．要從學生已有的生活經驗出發，通過比較來討論物質在水中的溶解。例如，學生對氣體之間的相互混合具有較強的感性認識，而物質在水中溶解時的擴散過程與氣體間的混合是相似的，他們都是一個自發的過程。這會使學生在一個更高的層次上了解物質之間混合的過程特點，以次來理解環境污染及其治理，會得到向對統一的認識。當然應該注意，物質在水中的溶解有一個水合的過程，熱效應液與此有關，但這里不必予以強調。

2．使學生了解不同物質（固體、液體、氣體）在水中的溶解過程可以使學生對溶解現象有一個較為開闊的視野。應該指出的時，固體的溶解是本章討論的重點內容，教學過程中應突出出來，做到，既有相對寬泛的背景，由有重點。在對學生的要求上也要分清主次，不要任以拔高。

教學設計方案

重點：

1．建立溶液的概念，掌握溶液、溶質、溶劑之間關系，并學會簡單計算。

2．引導學生用比較的方法去認識事物。

難點：

1．了解溶液的形成過程。

2．溶質和溶劑的判斷。

教學過程

[引言]當衣服上撒了香水就會滿室飄香，打開一瓶白酒就會醇香四逸。這里的“飄”與“逸”實際上就是分子的擴散。經過一段時間，飄逸的分子最終會均勻地充滿整個房間。這一過程無需外力的幫助就能自發地進行。物質在水中溶解時的擴散與上面的過程類似，都是自發地進行的。

[板書]第一節溶液

一、物質的溶解

1．固體的溶解

[講解]很多物質能夠在水中溶解，這是大家非常熟悉的現象。現在讓我們仔細觀察這一過程，并注意最終形成的混合物的外觀特點。

[實驗1]高錳酸鉀溶于水

圖1高錳酸鉀溶于水

[講解]從實驗中可以觀察到，高錳酸鉀在水中逐漸地溶解、擴散，最終所形成溶液的每個部分顏色都一樣，說明高錳酸鉀均勻地分布在水中。攪拌或振蕩可以加快溶解。

[實驗2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質在水中的溶解情況。

[講解]在上述實驗中，兩只試管里的水都是室溫，水的質量也相同，但食鹽全部溶解了，而碘卻只有少部分溶解。這說明不同的物質在同一中溶劑中的溶解能力是不同的，這是物質本身的性質所決定的。

[講解]任何兩種氣體都可以任意比例完全均勻地混合，但是對于水來說，并不是什么物質都可以溶在其中的。

[實驗3]氯化銀懸濁液的生成與性質

[講解]硝酸銀跟鹽酸反應生成難溶于水的白色物質，觀察下面實驗現象：

圖2氯化銀懸濁液的生成

[講解]可見，如果分散在水中的固體物質的顆粒過大就會使形成的混合物混濁而不透明，一段時間后該固體物質就會從混合物中沉降出來。象這樣固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩定的混合物。一般認為顆粒直徑大于10-7m時就會形成不穩定的懸濁液或乳濁液，發生沉降或分層。

2．液體物質的溶解

[實驗4]液體物質的溶解

在一只大試管中加入2mL水，再用膠頭滴管分5次加入酒精，每次加1滴管，邊振蕩邊觀察現象。多次加入的酒精均能與水完全互溶。進一步的實驗還可以證明：

[板書]酒精能以任意比例與水互溶。

但是，并不是所有液體之間都能夠互溶。

[實驗4]植物油與水的混合

圖3植物油跟水的混合

[講解]植物油不能跟水互溶，經振蕩，油被“打散”，生成很小的液滴。它們分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），這種混合物液也是不穩定的。

[板書]小的液滴分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），

[講解]乳濁液也有重要的應用，例如很多液體農藥是難溶于水的，農民按照一定的比例，把農藥配成乳濁液后再進行噴灑，有效地保障了用藥的均勻與適量。

[板書]3.氣體的溶解

[講解]炎熱的夏天，當你打開碳酸飲料或者啤酒瓶的時候，會發現液體中會冒出大量氣泡，這說明液體中溶有氣體。有的氣體是很易溶于水的。

[實驗6]氣體物質的溶解

[講解]將盛有氨氣的試管浸入水中，在水中打開膠塞，觀察現象。

圖4氨氣溶于水

打開膠塞后，水會急速進入試管，說明氨氣很容易溶解在水中，所得溶液稱為氨水。

[思考]在養魚的水塘中央常用水泵不斷將水噴向空中；家庭養魚則不斷向魚缸中鼓入空氣。這樣做是為了向養魚的水中補充氧氣。請你說說這兩種方法是如何達到補充氧氣目的的。

[討論]液體里溶有氣體的現象在生活中也很常見，你能舉幾個例子嗎？

[板書]4．溶解過程中放熱與吸熱的現象

[學生活動]氫氧化鈉溶解時的放熱現象

向燒杯中加入20mL水，用溫度計測量并記下溫度；向水中加入2藥匙NaOH固體，用玻璃棒攪拌后并再次測量并記錄溶液的溫度。

溶解前

溶解后

溫度（℃）

[學生活動]硝酸銨晶體溶于水時的吸熱現象

向燒杯中加入5mL水，用溫度計測量并記錄水的溫度；向水中加入2藥匙硝酸銨晶體，用玻璃棒攪拌使其全部溶解，并及時測量和記錄溶液的溫度。

溶解前

溶解后

溫度（℃）

[講解]以上實驗說明，物質在溶解的過程中會產生放熱或吸熱現象。

教學手段：實驗、學生活動（包括動手實驗和同伴之間的討論）

板書設計

第一節溶液

一、物質的溶解

1．固體的溶解

[實驗1]高錳酸鉀溶于水

圖1高錳酸鉀溶于水

[實驗2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質在水中的溶解情況。

[實驗3]氯化銀懸濁液的生成與性質

懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩定的混合物。

2．液體物質的溶解

[實驗4]液體物質的溶解

[板書]酒精能以任意比例與水互溶。

[實驗5]植物油與水的混合

乳濁液：小的液滴分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），

3.氣體的溶解

[實驗6]氣體物質的溶解

氨氣很容易溶解在水中，所得溶液稱為氨水。

[思考]請你說說向魚塘中的水里補充氧氣的方法。

[討論]你能舉幾個例子說明水中溶有氣體嗎？

4．溶解過程中放熱與吸熱的現象

NaOH固體溶于水：

溶解前

溶解后

溫度（℃）

硝酸銨晶體溶于水：

溶解前

溶解后

溫度（℃）

結論：物質在溶解的過程中會產生放熱或吸熱現象。

探究活動

物質在不同溶劑中的溶解性比較

1．做下列實驗：

（1）將少許碘放入水中，振蕩，觀察碘在水中的溶解性；

（2）將少許碘放入四氯化碳中（四氯化碳是一種有機溶劑），振蕩，觀察碘有機溶劑中的溶解性；

（3）在碘的水溶液中滴加幾滴四氯化碳，振蕩，觀察現象。

2．以小組為單位，討論以下問題：

（1)物質在溶劑中的溶解跟什么因素有關？（可能的話可以討論物質相溶的規律）

化學教案范文第3篇

氯氣的化學活性.

2.了解氯氣的用途.

3.掌握實驗室制取氯氣的原理和方法.

【重、難點】:氯氣的化學性質

【教學方法】:觀察實驗---理解原理---比較歸類---串成知識線條

【課時安排】:第一課時做完所有實驗，講完氯氣與水的反應,余下為第二節時。

【教學過程】:

l引入:由氯原子的電子層結構引出氟、溴、碘、砹具有相似的電子層結構

和化學性質,成為一個自然族,稱為鹵族.

l演示實驗:觀察一瓶氯氣,聞味(注意方法”扇”和”飄”),再到入水振蕩.

l學生回答:氯氣的物理性質(1)色、味、態(介紹毒性)

(2)密度:比空氣大

(3)水溶性:可溶(體積比1:2)

(4)熔、沸點:-101C;-34.6C

(與氧氣-218C;-183C和氫氣-259C;-252C比較)

l演示實驗:鈉和銅分別在氯氣中燃燒

l學生回答:實驗現象

l教師講解:反應原理(注意氯元素的化合價變化)、裝置、操作

及有關拓展內容

l演示實驗:1.氫氣在氯氣中安靜燃燒和混合光照爆炸.

2.紅磷在氯氣中燃燒.

l學生回答:實驗現象(回憶對比氫氣和氧氣的反應)

l教師講解:反應原理及有關拓展內容

l教師講解:1.氯氣與水反應的原理,分析氯元素化合價的變化;

2.次氯酸的強氧化性和用途.

l演示實驗:次氯酸使色布褪色

l思考討論:1.氯水與液氯是否為同一物質?有何區別?

2.新制氯水與久置氯水在成分上有何區別?

3.實驗中起漂白作用的是氯氣還是次氯酸?

(第二節時)

l復習引入:復習氯氣與水反應的化學方程式,引入與堿的反應.

l教師講解:1.氯氣與堿反應的原理及拓展;

2.漂白粉的制取與應用等.

l小結:氯氣的化學性質及性質活潑的原因.

l學生自學:氯氣的用途

l教師講解:實驗室制取氯氣的藥品,結合藥品狀態及反應條件,回憶實驗室

制取氧氣和氫氣的裝置,啟發思考選擇裝置,根據性質選擇集氣

和尾氣處理裝置.

l思考討論:1.反應物用稀鹽酸代替濃鹽酸行嗎?

2.為何用分液漏斗而不用長頸漏斗?

3.一套完整的制取氣體的裝置應包括哪四大部分?

4.實驗室制取的氯氣中會含有少量HCl氣體和H2O,為什么?

如何除去?應先除什么后除什么?為什么?

l教師講解:氯氣的工業制法(氯堿工業)

【板書設計】:

一.一.氯氣的性質

1.1.物理性質

(1)色、味、態:黃綠色有刺激性氣味的氣體

(2)密度:比空氣大

(3)水溶性:能溶于水(常溫下,1體積水約能溶解2體積氯氣)

常壓,-34.6C

(4)易液化:氯氣液氯

2.2.化學性質

(1)(1)與金屬的反應

點燃點燃

2Na+Cl2===2NaCl(白煙)Cu+Cl2===CuCl2(棕黃色煙)

點燃

推廣：2Al+3Cl2===2AlCl3(白煙)

點燃

2Fe+3Cl2===2FeCl3(棕褐色煙，注意：不生成FeCl2)

lCuCl2溶液的顏色隨溶液濃度的不同而略有不同。

CuCl2溶液

濃溶液稀溶液

黃色黃綠色綠色藍色

(2)(2)與非金屬的反應

點燃

H2+Cl2===2HCl（蒼白色火焰，工業制HCl原理）

光照

H2+Cl2===2HCl（爆炸）

點燃

2P+3Cl2===2PCl3（液體）

三氯化磷（白色煙霧）

PCl3+Cl2===PCl5（固體）

五氯化磷

l燃燒（廣義定義）：指任何發熱發光的劇烈的化學反應。

（3）與水的反應

氯氣溶于水得黃綠色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子與水反應，

大部分是以Cl2分子狀態存在于水中。

Cl2+H2O===HCl+HClO(次氯酸)

注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、H、Cl、HClO、ClO、OH；

久置氯水則幾乎是鹽酸溶液

①一元弱酸，比H2CO3弱

光

（2）HClO的基本性質②不穩定，2HClO===2HCl+O2

③強氧化性；

④漂白、殺菌能力，使色布、品紅溶液等褪色，

故氯水可用作自來水消毒。

（4）（4）與堿的反應

2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O（吸收氯氣）

注意：

（1）（1）Cl2與H2O和Cl2­­與堿的反應是有密切聯系的：

Cl2+H2O===HCl+HClO

NaOHNaOH

NaCl+H2ONaClO+H2O

結果：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

但兩者又有很大區別：

Cl2+H2O的反應很不完全，Cl2與H2O可大量共存，

而Cl2+2NaOH的反應則快而完全，Cl2與堿不能大量共存。

（2）（2）漂白粉

①制取反應：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

②主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2

③有效成分：Ca(ClO)2

④用途：殺菌消毒，漂白

⑤使用方法：與稀酸混合。只有將Ca(ClO)2轉化成HClO才能

表現其漂白殺菌作用。

比HClO強的酸(H)

Ca(ClO)2HClO

Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO

Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO

⑥失效原因及保存方法：

在潮濕的空氣中會慢慢變質失效，原因是：

Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO

光

2HClO===2HCl+O2

所以應置于避光干燥處保存。

小結：

1．1．是一種很活潑的非金屬單質，具有助燃的性質。

2．2．氯氣所發生的化學反應的基本規律是：

得2個電子

Cl2Cl

它的化學活性是由其原子最外層7個電子（易得電子）的結構決定的。

二.二.氯氣的用途:重要的化工原料

三.三.氯氣的實驗室制法

1．藥品及原理:MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+2H2O+Cl2

2．2．儀器裝置：發生裝置---收集裝置---吸收裝置

3．實驗步驟：檢密—裝藥—固定—加熱—收集

4．收集方法：向上排空氣法（或排飽和食鹽水法）

5．尾氣處理：用堿液吸收

四．氯氣的工業制法：（氯堿工業）

化學教案范文第4篇

本課題是在學習原子結構和元素概念的基礎上，繼續學習原子核外電子排布、原子得失電子形成離子的過程。本課題難點比較集中，有微觀表征：電子的分層排布、離子的形成；有化學用語：原子結構示意圖、離子符號；也有把宏觀與微觀架起橋梁的知識：元素最外層電子數與元素化學性質的關系。這些內容是引領學生把學習注意力由宏觀世界轉到微觀研究的重要過渡，為學生探求宏觀物質變化的奧秘打開了一個微觀領域的窗口，是引發學生對科學的好奇和向往，是培養學生對微觀世界學習興趣的一個很好的素材。

教學目標

知識與能力目標：

1．知道原子核外電子是分層排布的。（難點）

2．了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。（重點）

3．了解原子結構示意圖涵義及原子最外層電子數與元素性質的關系。

過程與方法目標：

1．通過想象、猜想探索證明歸納原子核外電子的排布，培養學生空間想象力。

2．觀察l～18號元素的原子結構示意圖，歸納小結原子最外層電子數與元素性質的關系。

3．探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。

情感態度與價值觀目標：

1．培養學生對微觀世界學習的興趣。

2．喚起學生對科學的好奇與向往。

教學過程

一、情境導入

1．教師富有感情地朗讀學生作品──科普小論文《漫游原子世界》，鞏固原子結構的知識。

附文：我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這個小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質子和中子構成，中子不帶電，質子帶正電，正好把我身上的負電深深吸引。

2．設問：原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？

二、引導探究核外電子的排布

1學生猜想：核外電子是如何運動的？

2．學生交流：向你的同學說一說你想象中核外電子如何運動？

3．探究證明假設：閱讀課本圖文。（把圖4－9“核外電子分層排布示意圖”制作成掛圖，借此引導學生空間想象能力，理解電子分層排布）

4．歸納結論：核外電子是分層排布的。

5．教師啟發：科學家在探索原子核外電子運動時，也經歷了假設、猜想的階段，然后通過科學的手段、借助先進的儀器進行實驗測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數目有什么規律？（讓學生體驗科學探究的過程后，進一步啟發學生對電子排布的通想，提醒學生到高中后還會有更深入的研究，有興趣的同學可自己查閱有關資料）

6．學習原子結構示意圖表示的意義：

7．練習鞏固：向你的同桌說一說下列原子結構示意圖的意義：

8．展示掛圖：1～18號元素的原子結構示意圖。學生觀察、互相討論、歸納原子最外層電子數目與元素性質的關系：

元素

最外層電子數

元素化學性質

稀有氣體元素

8個（He為2）

比較穩定

金屬元素

少于4個

不穩定

非金屬元素

多于4個

不穩定

9．教師設問：稀有氣體元素原子最外層電子數為8（He為2），達到穩定結構，故化學性質比較穩定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩定，怎么樣才能達到目的呢？（制造探究情境，誘導學生下一步的探究）

三、探究離子的形成

1、提供信息：①鈉與氯氣反應生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結構示意圖。

2、學生表演：兩個學生通過觀察原子結構示意圖，分別扮演銷原子和氯原子（頭上貼元素符號，身上貼最外層電子數目的“電子”），其他同學當裁判。（表演的形式活潑而又巧妙地考查了學生對原子結構示意圖的理解，學生熱情高漲地參與，課堂活躍起來）

3．學生討論；要趨向穩定結構的鈉原子和氫原子該如何變化來達到穩定呢？設計一個方案。（生動的情境、求知欲的驅使，學生積極設計多種方案：①氯原子的最外層電子中三個電子轉移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最外層電子數平均，分別為4。②氯原子的最外層七個電子轉移到鈉原子的最外電子層上，使雙方達到穩定結構。③鈉原子的最外層一個電子轉移到氯原子的最外電子層上，使雙方達到穩定結構。這樣，較好地暴露了學生的原有思維，有利于教師更有針對性地進行點撥引導，對于方案①，教師要讓學生分辨生活中的平衡與化學中的穩定的區別；對于方案②、③，教師可以從學生的生活經驗出發，分析發生這兩種情況的難易程度）

4．學生表演；兩個學生和同學們一起研究各方案，選擇最佳方案：把“鈉原子”身上最外層的那個“電子”貼到“氯原子”身上。“鈉原子”因失去一個電子而變成Na+，“氯原子”因得一個電子而變成Cl-，由于靜電作用而結合成化合物NaCl。（直觀活潑的表演把枯燥、繁難的學習內容變得生動有趣，學生自然對原子與離子的概念有了初步的區分，也為原子得失電子的規律埋下伏筆）

5．師生分析：（一邊分析，一邊板書）

6．引導提問：離子是怎樣形成的？什么叫離子？如何區別陽離子和陰離子？離子符號的書寫應與原子有什么不同？

四、小結練習，誘發思考

1．小結：在本課題，我們學了什么？

2．練習：課本習題。

教學設計說明

過去由于過分追求知識和能力目標，忽略過程和方法目標、情感態度與價值觀目標，在課堂教學設計上，教師往往注重知識的灌輸和解題能力的培養，對學生進行科學探究的需要比較忽視。于是基本上是以教師講解為主，學生被動接受，教師把一個個的知識點教給學生，學生記住結果并會應用解題就行了。課堂上缺乏師生之間的感情共鳴，顯得蒼白乏味，學生學習方法不靈活，死記硬背，知識掌握不牢固。

在新的教學理念驅動下，本課題的教學設計重視學生的全面發展，設計了多個探究活動，創設了多個學習情境，利用豐富的教學手段開展課堂活動：（1)欣賞科普小論文《漫游原子世界》，以輕松活潑的形式、生動形象的語言鞏固了原子結構知識，同時提出“校外電子是如何運動的”“電子能否掙脫原子核的吸引”等問題，自然入了本課題的學習；（2）讓學生猜想質疑核外電子運動，再借助掛圖（課本圖4－9“核外電子分層排布示意圖”）幫助學生樹立空間概念，探索、理解電子的分層排布；（3）通過學生角色扮演活化氯化鈉形成的過程，強化學生的探究欲；（4）利用圖示把鈉原子和氛原子發生電子轉移形成氯化鈉的過程簡明呈現，幫助學生由形象思維到抽象思維的飛躍（這部分內容的教學，應針對學生的具體情況，若學生難以接受，可按教材要求簡化過程）；（5）借助觀察掛圖“l～18號元素原子結構示意圖”，以表格形式進行知識類比，歸納稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素的最外層電子數目與元素化學性質的關系；這樣處理能化難為易，變枯燥為樂趣，變結論性知識為探究性學習，讓學生饒有趣味地、自主地進行科學探究，使生硬的化學概念變得栩栩如生，易于理解。學生逐漸對學習化學產生渴望之情，能主動參與探究，建構新知，從而逐步提高解決問題的能力，形成科學態度和掌握一定的科學方法。

本課題設計主脈清晰，重點突出，從學生的認知水平出發設計教學過程，學生參與度高，在輕松愉快的氣氛中，知識與能力、過程與方法、情感態度與價值觀都得到了充分的體現。

點評

選取核心概念──離子為研討課，內容比較抽象，難度較大，富有挑戰性。本設計體現了義務教育新課程標準的教學理念，注重學生科學探究的設計和培養。實施教學過程中，不但知識與技能目標得到較好的落實，而且過程與方法目標、情感態度與價值觀目標也得到較好的體現。課堂設計充分挖掘教材，尤其重視課堂活動設計，使課堂教學生動活潑而富有吸引力。

化學教案范文第5篇

（2課時）

一.知識教學點

1.氧氣的工業制法。

2.氧氣的實驗室制法。

3.催化劑、催化作用。

4.分解反應。

二.重、難、疑點1.重點：實驗室制取氧氣和收集氣體的操作方法。

2.難點：催化劑，催化作用。

3.疑點：實驗室制取氧氣的反應原理。

三.教學步驟

(一)明確目標

1.使學生掌握實驗室制取氧氣的方法和反應原理。

2.了解工業上從空氣中提取氧氣的基本原理。

3.了解催化劑和催化作用的概念。

4.理解分解反應的定義及其與化合反應的區別。

(二)整體感知

按照研究元素及其化合物知識的模式，在氧氣的性質和用途之后安排學習氧氣的制法。氧氣制取的演示實驗是教材中第一個完整的討論元素化合物知識、制備典型代表物的實驗，學生的學習興趣較高。在化學實驗基礎操作的基礎上學習制取氧氣的實驗操作，在學習了氧氣的性質的基礎上研究氧氣的收集方法，可以說不是很難的。

本節內容以氧氣的實驗室制法為核心，穿插了—些化學基本概念和原理的建立，把描述實驗部分與理論部分聯系起來，在實驗的基礎上建立概念，比較符合學生的認識規律。

(三)教學過程

[復習提問]：1.比較全面地描述一下氧氣的物理性質。

2.氧氣有哪些化學性質．寫出五個反應的文字表達式。

3.如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣(空氣、氮氣、二氧化碳)?

通過第3個問題，教會學生物質的檢驗方法，即按照“操作—現象—結論”的順序敘述。

[討論]：如何鑒別四瓶無色氣體：空氣，氧氣、氮氣、二氧化碳?

[教師活動]：講評學生的敘述。

[板書]：一.氧氣的檢驗方法

將帶火星木條伸入集氣瓶里，

若木條復燃，

證明瓶內是氧氣。

操作

現象

結論

[提問]：根據氧氣的性質說明氧氣有什么重要用途？

[新課引入]：氧氣有那么多重要的用途，那么，你一定很想知道氧氣是怎樣制得的？

[板書]：二.氧氣的實驗室制法——分解反應

[教師活動]：講述實驗室制取物質的原則、特點：原料便宜、操作簡單、反應速度適中等。展示實驗室制取氧氣的藥品，學生觀察它們的顏色和狀態。

[實驗]：演示[實驗1—6]加熱少量氯酸鉀

[觀察]：氯酸鉀沸騰前，木條沒有復燃，證明無氧氣放出；繼續加熱至沸騰后，才有少量氧氣放出。

[討論]：該實驗證明只加熱氯酸鉀能否放出氧氣？加熱到什么程度才放出氧氣？放出氧氣的速度如何？

[實驗]：演示[實驗1—7]加熱少量二氧化錳。

[觀察]：木條沒有復燃，證明無氧氣放出。

[討論]：該實驗又說明什么?

[實驗]：演示[實驗1—8]加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物

[觀察]：木條迅速復燃，證明迅速放出氧氣。

[討論]：該實驗又說明什么呢？比較這三個實驗，你認為二氧化錳在實驗[1—8]中起什么作用?

[小結]：加熱氯酸鉀到較高溫度能放出氧氣，二氧化錳不行；在較低溫度下不會放出氧氣的氯酸鉀，加入了加熱時不會放出氧氣的二氧化錳，卻能迅速地放出氧氣．并且二氧化錳的量并沒有變化，且還能繼續使用，說明二氧化錳的化學性質沒有改變。

[學生活動]：閱讀課本第16頁內容，劃出催化劑、催化作用的概念。

[板書]：1.催化劑：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有變化的物質。

[板書]：2.催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。

[教師活動]：講解催化劑的選擇性，使學生澄清一下幾個問題：

(1)催化劑能改變(加快或減慢)其他物質的化學反應速率，不能片面地說成是加快。

(2)二氧化錳只對氧酸鉀的分解具有催化作用，但不是專做催化劑。

(3)催化劑只能改變化學反應速率，不能增大或減少生成物的質量。

[舉例]：例如：橡膠制品中常加入一些催化劑以減緩橡膠的老化速度。

[講解]：實驗室常采用加熱氯酸鉀來制取氧氣，為了加快反應速度，常加入少量的二氧化錳作催化劑。反應的文字表達式為：

[板書]：3.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣

（1）文字表達式：二氧化錳（MnO2）

氯酸鉀—————氯化鉀+氧氣

加熱

KClO3KClO2

[教師活動]：介紹收集氣體的常用方法。

[討論]：根據氧氣的性質，可以用什么方法收集氧氣?

[小結]：氧氣不易溶于水，故可以用排水法；氧氣的密度比空氣略大，故可以用向上排空氣法。

[板書]：（2）收集方法：排水集氣法或向上排空氣法

[教師活動]：演示[實驗1-9]加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，制取并收集氧氣。邊操作、邊講解，邊討論。

[講解]：本實驗裝置有幾處連接口，若裝置漏氣將影響氣體產量，故要先檢查裝置的氣密性。

[討論]：如何檢查該裝置的氣密性？如何處理和裝入固體試劑？

[操作]：取氯酸鉀、二氧化錳約3:1，混合均勻，放人試管底部。

[討論]：如何固定試管？試管口為什么要略向下傾斜？

[操作]：根據酒精燈的高度，調節鐵夾的位置。固定好試管，并將導管插入水槽中，將盛滿水的集氣瓶倒立于水槽中。

[討論]：伸人試管內的導管為什么不宜過長？藥品為什么要平鋪于試管底部？集氣瓶口留有氣泡說明什么？應如何操作？如何給試管中的固體加熱？

[操作]：預熱后，將酒精燈火焰固定在試管內混合物靠管口的部分。

[講解]：酒精燈隨反應的進行和需要氧氣量的多少向試管底的方向移動，這樣做既可防止固體混合物隨氣流沖向試管口，又便于控制氧氣放出的速度和量。

[討論]：當開始氣泡冒出時，能否收集？為什么？何時開始收集？

[講解]：剛開始冒出的氣泡是試管中的空氣，不能收集，待氣泡連續、均勻地冒出時才開始收集。或用帶火星的木條在試管口檢驗逸出的氣體，確定空氣已經排盡時，再開始收集。

[討論]：如何判斷氧氣已經集滿，集滿一瓶氧氣后應如何操作?

[操作]：當氣泡開始從瓶口逸出時，取出導氣管，蓋好玻璃片，將盛滿氧氣的集氣瓶正立于臺面上，用同樣方法再收集1-2瓶氧氣。

[討論]：實驗完畢后，將導管從水中取出，還是先移走酒精燈?

[操作]：先將導管從水中取出，再熄滅酒精燈，停止實驗。

[講解]：實驗室除了以二氧化錳為催化劑加熱氧酸鉀制取氧氣外，還可加熱高錳酸鉀制取氧演示加熱高錳酸鉀制取氧氣。（出示高錳酸鉀樣品）

[學生活動]：觀察高錳酸鉀的色、態。

[教師活動]：講解一團棉花的作用，寫出文字表達式：

[板書]：4.加熱高錳酸鉀制取氧氣

加熱

（1）文字表達式：高錳酸鉀———錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

KMn04K2Mn04MnO2O2

（2）管口塞一團棉花的作用：防止高錳酸鉀粉末隨生成的氧氣飄入導管堵塞導管。

[討論]：對比兩個文字表達式共同點，歸納出分解反應的概念，并討論分解反應與化合反應的區別。

[板書]：5.分解反應

（1）定義：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

（2）特點：“一變多”ABA+B

[強調]：分解反應與化合反應都是常見的反應類型，它們都屬于化學反應的基本類型。

[講解]：通常，在工業、醫療等方面需要大量的氧氣，靠實驗室制法制取氧氣是不行的。下面我們來看看氧氣的工業制法。

[板書]：三.氧氣的工業制法——物理變化

[學生活動]：學生閱讀課本第17頁內容，討論工業上制取氧氣的原理。

[板書]：根據液氧與液氮的沸點不同，采用分離液態空氣法。

壓縮蒸發氮氣（沸點-196℃）

空氣———液態空氣———

降溫液態氧（沸點-183℃）

(四)總結、擴展